郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下深圳期中) 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgSO2 HgSO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ） A . 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸B . HgSO2 HgSO2属于置换反应C . 含汞烟气必须处理达标后才能排放D . 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放2. （2分） (2016高一下高青月考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原

2、反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料4. （2分） (2018高二下台州期中) 下列实验操作错误的是（ ） A . 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B . 洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重

3、复2到3次C . 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D . 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管5. （2分） (2018贵阳模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB . 52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC . 标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD . 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA6. （2分）

4、 (2019高一上长春月考) “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ） A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 过滤7. （2分） (2016高一上玉溪期中) 下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（ ） A . 0.8molNaCl所含离子数B . 标准状况下5.6L CO2所含原子数C . 1L1 molL1盐酸溶液所含H原子数D . 10g氖气所含原子数8. （2分） (2019高一上上海期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（ ） A . 同质量、不同密度的 和COB . 同温度、同压强、同体积的 和 C . 同

5、体积、同密度的 和 D . 同质量、同体积的 和 9. （2分） 在109m107m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的是（ ）A . 纳米铜是一种新型单质B . 纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C . 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D . 纳米铜无需密封保存10. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . F

6、eCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-11. （2分） (2016高一上成都期中) 离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（ ） A . Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B . Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C . Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应12. （2分） (2016高一下绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） A . Ca2+、Al3+、SO42、ClB . K+

7、、Na+、SO32、NO3C . Na+、K+、NO3、SO42D . NH4+、Na+、Cl、CO3213. （2分） (2017高一上天津期末) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观事实下列各种类比推测的说法中正确的是（ ） A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB . 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D . 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应14. （2分）

8、(2017高一上鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl、NO3K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID . 0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO4215. （2分） 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（ ） 第1份第2分混合物质量（g）9.220.8反应后固体质量（g）8.315.9A . 第二份

9、得到的反应后固体是纯净物B . 第1份混合物中NaOH的质量分数更大C . 根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D . 第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量16. （2分） (2018高一上汕头期末) 下列关于氯水的说法正确的是（ ） A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D . 氯水放置数天后pH将变大17. （2分） (2018高一上抚顺期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B . Fe

10、FeOFe(OH)2Fe(OH)3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH18. （2分） 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸二、 解答题 (共9题；共44分)19. （5分） (2016高一下惠安期末) 写出下列反应方程式： （1） 实验室制氯气：_; （2） 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：_; （3） 铜与稀硝酸的反应：_; （4） 碳与浓硫酸的反应：_; （5） 铜投入三氯化铁溶液中：_ 20. （6分） 若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）

11、应选用的容量瓶规格为：_mL，应称量NaOH_g，称量NaOH固体时，应该选用_（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量（2） 配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B、准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解C、将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（3） 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将_，你将如何处理？_21.

12、 （2分） (2015高一上兴国月考) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ， 属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（ ） A . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B . 维生素C具有还原性C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D . 青菜中含有维生素C22. （4分） (2016高三上日喀则期中) 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO33O2+2Cl2+4HClO4

13、+2H2O根据题意完成下列小题： 在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_（填化学式）该反应的氧化产物是_（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量_23. （9分） （1）在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，XO4、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：_（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是_用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目_（3）有下列6种物质：K2SO

14、4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_+_+H2SO4_+_+_（填化学式）反应中1mol氧化剂得到_mol电子24. （6分） (2016高一上吉安期末) 铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛 （1） FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为_（2） 用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：步骤I温度不能太高的原因是_步骤中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O24Fe2O3H2O+8HNO34Fe+10HNO34Fe（N

15、O3）2+NH4NO3+3H2O第一个反应的氧化剂是_笫二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是_铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为_上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为_（填字母）a氮氧化物 b硝酸按 c硝酸亚铁 d硝酸25. （3分） 氮的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1） 氮元素原子的L层电子数为_（2） NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为_（3） 肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_26. （5分） (2017高一上宿迁期末) 现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H其中B是地壳中含量最多的金属元素它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：H_、I_； （2） 写出反应的化学方程式：_； 写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_27. （4分） (2017高一上蕲春期中) 根据反应Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_氧化剂与氧化产物的物质的量比是_当有2mol HNO3参加反