贵阳市高考理综-化学二模考试试卷B卷（模拟）

1、贵阳市高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . SiO2不属于无机非金属材料B . 金属不能作为结构材料C . 玻璃是一种新型的非金属材料D . C60也是一种材料2. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列关于硫的叙述中错误的是（ ） A . 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B . 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C . 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D . 硫是黑火药的主要成分之一3. （2分） (2017高一下淮北期中) 利用图所示装置进行下列实验，

2、其中丙中实验现象描述正确的是（ ） 实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高三上河北期中) 下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（ ） A . C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种B . C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体C . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6

3、祌D . 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种5. （2分） (2016高三上河北期中) 如图所示，装置（）是一种可充电电池，装置（）为电解池，装置（）的离子交换膜只允许Na+通过电池充、放电的化学方程式为： 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，当闭合K时，X极附近溶液变红色下列说法正确的是（ ）A . 装置（I）中Na+从右到左通过离子交换膜B . A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na+2e=3NaBrC . X电极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D . 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就生成标准状况下气体1.12L6. （2分） (2016高二下

4、扬州期末) X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物下列叙述正确的是（ ）A . Z是第二周期IVA族元素B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXC . 非金属性：XYZD . X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱7. （2分） (2018郑州模拟) 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（ ）A . Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B . n点表示AgCl的不饱和溶液

5、C . 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D . Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04二、 实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2019高一下湖州期中) 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答：（1） 仪器a的名称是_。 （2） 装置B中冰水的作用是_。 （3） 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。 A . 样品分解不完全B . 装置 B

6、、C之间缺少CO2的干燥装置C . 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D . 反应完全后停止加热，通入过量的空气9. （6分） (2016高二上宜昌期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+ ， 生成

7、Fe（OH）3沉淀除去表2原料价格表物质价格/元吨1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1） 在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，其作用是_； （2） 在步骤中加入的试剂应是_；之所以要控制pH=9.8，其目的是_； （3） 在步骤中加入的试剂Z应是_； （4） 在步骤中发生的反应是_ 三、 填空题 (共2题；共17分)10. （10分） (2018高二上武邑期末) I在一定条件下aAbB cC+dD达到平衡时，请填写： （1） 若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则

8、a、b、c、d关系是_。 （2） 已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）。 （3） 若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4） 若加热后，C的百分含量减小，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。 （5） 若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_。 （6） 工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)0.

9、5molL1。该反应的平衡常数K_。（7） 若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动。 （8） 若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/L)能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）2molCO和4molH2a1c1放出Q1kJ热量2molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量4molCO和8molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是 _。A

10、. c1=c2B . 2Q1=Q3 C . 2a1=a3 D . a1 +a2 =1E . 该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量11. （7分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值请回答下列问题： （1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料请推测它们属于_晶体类型 （2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_ （3） As的核外电子排布式中不同类型

11、（s、p、d、f等）的电子比是_ （4） Cr元素价电子排布式为_ （5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_（填“相同”或“不同”） （6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga（填“”“”或“=”） （7） （CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为_ 四、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下： （1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为_。 （2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为_。 （3） CD、JK的反应类型分别为_、_。 （4） 设计CD、EF两步反应的目的是_。 （5） G和H生成I的化学方程式为_。 （6） 化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为_。 （7） 写出用 和乙炔为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、