重庆市高二上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、重庆市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是（ ）。A . a口进水B . b口进精制饱和食盐水C . c口出的是Cl ， 是由b口进入的D . d口出的是H22. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 有下列物质： NaOH固体；浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上滦县期中) 如

2、图1装置所示，铜片上发生的反应为 （ ）A . Zn2+ 2e- =ZnB . 2H+2e-=H2C . Zn-2e-=Zn2D . Cu2+2e-= Cu4. （2分） 利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间下列说法正确的是（ ） A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe3e=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小5. （2分） (2018高二上慈溪期中) 对于反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A . 增大容器容积

3、B . 通入大量O2C . 移去部分SO3D . 降低体系温度6. （2分） (2017西城模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同）下列说法中，不正确的是（ ） 实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A . 对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B . 实验中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2

4、OC . 实验中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6 Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OD . 实验中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72被还原7. （2分） 为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（ ）A . 洗净、擦干B . 浸泡在水中C . 浸泡在食醋中D . 直接置于空气中8. （2分） (2017南宁模拟) 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池下列说法正确的是（ ） A . 图中能量化方式只有一种B . 阳极的电极反应式为2CO324

5、e=2CO2+O2C . 若反应中转移1mole ， 则理论上消耗CO320.5molD . 当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O29. （2分） 下列反应最终无沉淀产生的是（ ） A . 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量10. （2分） 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观又可在

6、镀层局部破损后防止器件的损耗11. （2分） 下列能引起水源污染的是（ ）天然水与空气、岩石、土壤等长期接触工业生产中废水、废渣的排放水生植物的大量繁殖城市生活污水的排放和农药、化肥的施用不当雷雨闪电时产生的含氮化合物A . B . C . D . 12. （2分） 一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A . 反应放出197 kJ 的热量B . 生成SO3为2 molC . SO2和SO3物质的量之和为2 molD . SO2的

7、物质的量和SO3物质的量一定相等13. （2分） 在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（ ）A . 提高设备强度，以便加压B . 选择适宜的催化剂C . 采用高温D . 用块状反应物代替粉末状反应物14. （2分） (2018高一下惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（ ） A . v(A)=0.3mol/（Ls）B . v(B)=0.6mol/（Ls）C . v(C)=0.4mol/（Ls）D . v(D)=0.45mol/（Ls）15. （2分） (2016高一下长春期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D

8、（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v（A）=0.15mol/（Lmin）B . v（B）=0.02mol/（Ls）C . v（C）=0.01mol/（Ls）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）16. （2分） (2019高二上杭州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJg-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O（1）H=-57.3kJmol-1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比

9、金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJmol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反应放出46.0kJ的热量18. （2分） 以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（ ）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B

10、 . H3=H1+H2C . 反应的活化能为24.4 kJmol1D . H1H319. （2分） (2019高三上衡阳月考) 100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D . 其他条件相同，起始时将0.2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s20. （

11、2分） (2019高一下吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间（ ） A . 等于10 sB . 大于10 sC . 小于10 sD . 无法判断21. （2分） (2016高一下舒城期中) 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间（ ） A .

12、等于5sB . 等于10sC . 小于10sD . 大于10s22. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E123. （2分） (2018高二上河北期中) 将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（ ）单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO用NO2、

13、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 24. （2分） (2016高一下唐山期中) 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），则达到平衡的标志是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间生成n molA 同时生成3n molBC . A，B，C的浓度相等D . A，B，C的分子数比为1：2：325. （2分） 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石

14、墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OHC . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2eH2D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法二、 填空题 (共4题；共31分)26. （8分） t时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4molL1 请填写下列空白： （1） 从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_

15、（2） x=_ （3） 若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_mol （4） 保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是（填字母） A . 均减半B . 均加倍C . 均增加0.4molD . 均减少0.4mol（5） 如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是（填字母） A . 2 molCB . 1molA、3molB和4molCC . 1mol B和4molCD .

16、 6molA和2molB27. （7分） (2015高二上秦安期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_（3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，

17、洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL28. （9分） (2017高二上湛江期末) 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空： （1） 在A图中，使铜片上冒H2气泡请加以必要连接，则连接后的装置叫_ 电极反应式：锌板：_；铜板：_（2） 在B图中，使a极析出铜，则b析出：_加以必要的连接后，该装置叫_电极反应式，a极：_b极：_在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH_（升高、降低、不变），加入一定量的_后，溶液能恢复至与电解前完全一致 29. （7分） 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋

18、于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如表： 实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mLB反应达到平稳时间/min第1分钟收集氢气体积/mL第2分钟收集氢气体积/mL第3分钟收集氢气体积/mL120%05.46.111.913.7220%0.52.523.932.133.5330%0.51.160.789.990.14a%3.00.855.766.061.4请回答：（1） 关闭K2、打开K1，观察到_，说明B反应达到平稳 （2） 实验1、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是_ （3） 细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有 的水时，则V=_与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mLmol1） （4） 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 （填选项） A . 20B . 30C . 27D . 40（5） 分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_（填实验序号） （6） 查资料得知：Cu+ClCuCl 湿法冶锌工