语文高一上学期第三次月考化学试卷

1、语文高一上学期第三次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（ ）A . 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B . 钢铁在海水中比在河水中更易生锈C . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D . 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2. （2分） (2016高一上莆田期中) 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 酒精B . 氨水C . 熔融的氯化钠D . 铁3. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A . NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达

2、尔效应C . 胶体带电荷，而溶液呈电中性D . 在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动4. （2分） (2015扶沟模拟) 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）已知：pAg=lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=11012 根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI） A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B . 图中x点的坐标为（100，6 ）C . 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D .

3、 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图象在终点后变为虚线部分5. （2分） (2016泗水模拟) 下列判断正确的是（ ）A . 氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B . 酸性氧化物可能是金属氧化物C . 化学键只存在于晶体中D . 正四面体分子中键角不可能是606. （2分） 锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（ ） A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物7. （2分） (2018高一上长春月考) 盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适

4、的标志是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下高青期中) 下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A . 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B . 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀C . 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子D . 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料9. （2分） 下列现象或反应的原理解释正确的是（ ） 现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶

5、液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应A . AB . BC . CD . D10. （3分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在16g氧气中含有NA个分子.B . 同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等C . 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NAD . 54gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA11. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是（ ） A . 100mL

6、 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25 mol/L KCl溶液C . 100mL 0.5 mol/L HCl溶液D . 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液12. （2分） (2016高一下长治期中) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A . 盛放食醋B . 烧煮开水C . 用金属丝擦洗表面的污垢D . 用碱水洗涤13. （2分） 将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ） A . 滴两滴碘水

7、显蓝色B . 滴淀粉试液显蓝色C . 滴入氯水一淀粉试液显蓝色D . 滴AgNO3 ， 溶液出现黄色沉淀14. （2分） (2015高三上福建期中) 下列操作能达到实验目的是（ ） A . 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C . 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D . 用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢15. （2分） (2018高一上桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）。 A . 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均

8、为4NAB . 1.8 g的NH4+中含有的质子数为0.1NAC . 11.2 L氧气中含有的原子数为NAD . 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.416. （2分） (2017高二上昆明期末) 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13m

9、olL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一上荆州期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2+、OH、CO32B . Cl、SO32、Fe2+、H+C . K+、Mg2+、SO42、ClD . Na+、H+、NO3、HCO319. （2分） (2016高一下莆田期中) 常温下能盛放在铁制容器中的物质是（

10、 ） A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 硫酸铜溶液D . 稀硫酸20. （2分） (2017高一上衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . FeFeOFe（OH）2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH21. （2分） 雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该

11、反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应22. （2分） (2018高三上重庆月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ） A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与KI反应：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-23. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被

12、氧化和被还原的硫元素的质量之比为21B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质24. （2分） 在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2molL1 ， 当加等体积的0.2molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）A . 0.2 molL1B . 0.25 molL1C . 0.45 molL1D . 0.225 molL125. （2分） (20

13、17高一上成都期中) 把Na2CO3和Na2CO310H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.5mol/L，若将该原混合物加热到充分反应后应得到固体的质量为（ ） A . 0.31gB . 2.65gC . 3.6gD . 5.3g二、 综合题 (共3题；共25分)26. （12分） (2016高三上眉山期中) 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 请配平以下化学方程式： _Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L（2） 25时，将a molL1的

14、氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）c（Cl）时，则反应的情况可能为_ a盐酸不足，氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_ （4） 25，两种酸的电离平衡常数如表 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K=_0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_27. （5分） (2016高一上宁德期中) 化学计量在化学中占有重要地位根据

15、计算填空： （1） 1.2041022个NH3分子的物质的量为_，在标准状况下的体积为_mL （2） 含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42的物质的量为_ （3） 已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为_ （4） 某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl、SO42，若Na+、Mg2+、Cl的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（SO42）=_ 28. （8分） (2016高二上新密开学考) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物

16、未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物试推断： （1） 写出物质的化学式：A：_B：_C：_：_ （2） 向F中逐滴滴加试剂的现象为_ （3） 写出下列反应的方程式： CE的离子方程式_CF的离子方程式_GH的离子方程式_三、 探究题 (共4题；共17分)29. （3分） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器： a量筒 b容量瓶 c分液漏斗 d托盘天平 e温度计其中标出仪器使用温度的是_（填编号）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g使用前要检查仪器是否漏液的是_（填编号）30. （2分） (2017宝山模拟) 配制一定物质的量浓度

17、的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 溶解时有少量液体溅出B . 洗涤液未全部转移到容量瓶中C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时液面未到刻度线31. （3分） (2016高二上东营期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液

18、时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸32. （9分） (2015高三上滕州开学考) 四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡已知SnCl4为无色液体，熔点33，沸点114，极易水解，在潮湿的空气中发烟实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略） （1） 装置D的名称为_； （2） 冷凝水应从_（填“a”或“b”）口进入F中； （3） 装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为_； （4） 假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为_； （5） 装置E中加热的目的是_、_； （6） 装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为_ （7） 该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为_ （8） 若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G