重庆市高考化学模拟试卷（三）B卷

1、重庆市高考化学模拟试卷（三）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上武清期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ） A . 胶体的丁达尔效应B . 血液的氧化还原反应C . 血液中发生复分解反应D . 胶体的聚沉2. （2分） (2016高一下淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B

2、. HCl的电子式是 C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是HCl3. （2分） 下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体B . O2和O3互为同素异形体C . H、D，T互为同位素D . 干冰和冰为同一种物质4. （2分） (2016高一上天水期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+CuB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+Mg2+H2OC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO45. （

3、2分） (2019高二上重庆期末) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键A . AB . BC . CD . D6. （2分） 铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2Pb

4、SO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO427. （2分） (2015高二下霍邱期中) 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 氯水中：2c（Cl2）=c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）B . 25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）C . pH=4的0.1 molL1的NaHA溶液中：c（HA）c（H

5、+）c（H2A）c（A2）D . 在K2CO3溶液中：c（CO32）+c（OH）=c（HCO3）+c（ H+）二、 解答题 (共6题；共45分)8. （10分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O22H2O4e4OH，回答下列问题： 电解质溶液为_。（2） 负极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式_。 （3） 若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。 （4） 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4

6、溶液。 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A . 铁圈和银圈左右摇摆不定B . 保持平衡状态不变C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜（5） 产生上述现象的原因是_。 （6） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。（7） 若将(6)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。 正极反应：_，负极反应：_。9. （4分） (2016高二上广平期中) 已知25时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1molL1）如下表：（已知H2SO4第一步电离是完全的） H2SO4溶液中的HSO4Na

7、HSO4溶液中的HSO4CH3COOHHCl10%29%1.33%100%（1） 25时，0.1molL1上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是（填序号，下同）_; （2） 25时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_ （3） 25时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是_ （4） 25时，0.1molL1H2SO4溶液中HSO4的电离程度小于0.1molL1NaHSO4溶液中HSO4的电离程度的原因是_ 10. （5分） 某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如图实验装置（夹

8、持装置未画出）进行实验请回答下列问题： （1） 仪器a的名称为_；仪器b中的试剂不能为下列中的_（填字母） A氧化钙B碱石灰C石灰石D熟石灰（2） 装置B的作用是_; （3） 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式_; （4） 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示） 11. （9分） 氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1 已知：卤块主要成分为MgCl26H2

9、O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有_; （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是_; （3） 加入H2O2溶液的作用是：_；加入MgO的作用是_; （4） 滤渣的主要成分为_ （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为_；趁热过滤；_；过滤、洗涤、干燥 （6） 产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产

10、品配成100mL溶液步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用01000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）_产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为【Mg（ClO3）26H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】_12. （8分） (2018高三上重庆期中

11、) A,B,C,D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题： （1） A,B,C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。 （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。 （3） 1 mol AB-中含有的键个数为_。 （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶

12、胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。 （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。 13. （9分） (2016高二上银川期中) 具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性，可致癌含淀粉的食物在经油炸之后，都会产生丙烯酰胺已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，分子中含有支链，其分子式为C4H8；F为三元环状化合物回答下列问题： （1） D中含有的官能团名称为_ （2） A的结构简式为_，K的结构简式为_ （3） 指明下列反应类型：AB_，EG_ （4） 写出下列反应的化学方程式： CD_EF_（5） E的同分异构体有多种，其中满足下列条件的E的同分异构体R有_种 能发生银镜反应；能与金属钠反应放出H2；能发生水解反应写出核磁共振氢谱中有3个吸收峰的R的结构简式：_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (