重庆市化学高一上学期期末考试试卷B卷

1、重庆市化学高一上学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是（ ） A . KClB . CuCl2C . CaCl2D . NaCl2. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2OB . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl，NH4NO3 ， （NH4）2SO4 ， NH3H2OD . 碱性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， A

2、l2O33. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+NO3=Fe3+NO+H2OB . 氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH=H2O+ClC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2+OH+H+2SO42=2BaSO4+H2OD . 在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3+3OH=Al（OH）34. （2分） (2018江津模拟) 下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置分离N

3、a2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体5. （2分） 下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-6. （2分） 生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（ ） A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性

4、，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7. （2分） (2015高一上三台月考) 下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 纯碱溶液与稀盐酸Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100130经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ） A . 1B . 2C .

5、3D . 49. （2分） (2018高一上三明期中) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2颜色相同B . 均可与CO2、H2O反应产生氧气C . 所含氧元素的化合价均为2D . 阴阳离子的个数比均为1：210. （2分） (2017高一上双流期中) 下列变化需要加入还原剂的是（ ）A . N2O5HNO3B . ClClO3C . MnO2Mn2+D . H2H2O11. （2分） (2015高三上东城期中) 下列实验方案合理的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB . 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C .

6、用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物D . 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌12. （2分） 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ） A . 溶液的质量B . 稀盐酸的质量C . 氯化镁的质量D . 生成气体的质量13. （2分） (2016高一上东海期中) 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（ ） A . FeCl2B . FeCl3C . CuCl2D . HCl14. （2分） (2017高一上宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）

7、 AgNO3溶液NaOH溶液水A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一上福州期末) 将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ） A . 0.92gB . 1.68gC . 2.12gD . 2.55g16. （2分） 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾氯化钡品红溶液A . B . C . D . 17. （2分） (2018和平模拟) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项实验现象

8、结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液生成中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二上吉林期中) m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4 将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所

9、需要氧气的物质的量是（ ） A . （3m+n）molB . （ m+ 3p）molC . （3m+n+2p）molD . （ m+ ）mol19. （2分） (2017高一上六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是（ ） A . 分散质粒子直径与分散系种类： B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： D . Na与O2反应的产物： 二、 解答题 (共5题；共37分)20. （5分） (2019高一上拉萨期末) （1） 实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳

10、选择NH3H2O，其离子反应方程式：_（2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为_。 （3） 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_（4） 已知 离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质, 的还原产物中M为+3价;又已知100mL c（ ）=0.2 molL-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 molL-1的溶液恰好完全反应,则n值为_ A . 4B . 5C . 6D . 721. （6分） (2019高一下长春月考) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）

11、若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是_；在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了环境。（2） 若A在常温下为气体，C是红棕色的气体. A、C的化学式分别是：A_；C_。 CD反应的化学方程式 _；该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。22. （5分） (2015高一上简阳月考) A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3 ， B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如图所示： 请回答：（1） 写出下列物质的化学式：B_，C_，F_ （2） 写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ （3

12、） 写出A和B反应的化学方程式：_ 23. （15分） (2016高三上定州开学考) 实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2 ， 反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g计算（1） 参加反应的二氧化锰的质量（2） 将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度（3） 浓盐酸能和二氧化锰反应

13、的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）（保留至0.01）24. （6分） (2019高三上吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。 （2） 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （3） 固体A的主要成分为_（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。 （4） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 molL-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%(保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)