西安市高一上学期化学期中考试试卷（考试）

1、西安市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO32. （2分） (2019高一上萧山期末) 本草衍义中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ） A . 蒸馏B

2、. 萃取C . 升华D . 结晶3. （2分） (2018高一上浙江月考) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3H2SO42ClO2+2Na2SO4H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 生成1 mol ClO2 ， 转移电子数为2 NAB . 该反应为复分解反应C . H2SO4发生氧化反应D . NaClO3是氧化剂4. （2分） (2018高二下深圳期中) 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（ ） A . 分液B . 过滤C . 溶解D . 蒸发结晶5. （2分） (2018高一上建水期中) m g O2中含

3、n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） A . 2nB . 16n/mC . 32n/mD . n6. （2分） (2019高三上忻州期中) 某溶液离子及浓度如下表 离子SO42-NO3-HNaMn+浓度（molL1）1321a则Mn+、a可能为（ ）A . NH4+、2B . Ba2+、1C . Al3+、2D . Fe2+、17. （2分） (2018高一上天津期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验8.

4、 （2分） (2018高二下周口期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2Cl-+2H+=H2+Cl2C . FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-D . 铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+9. （2分） (2019高一上温州期中) 下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（ ） A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在B . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能

5、含有CO32-或Cl-C . 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+10. （2分） (2018高一上合肥期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OC . 碳酸镁跟醋酸反应：MgCO32H+ = Mg2+ H2OCO2D . 铁跟稀硫酸反应： Fe2H+ = Fe2+ H211. （2分） (2019高

6、二下哈尔滨期末) 高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2 ， 下列关于该反应的叙述正确的是（ ） A . CuFeS2中硫的化合价为-1B . CuFeS2发生还原反应C . 1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D . CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物12. （2分） (2019高一上丽水月考) 设A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含NA个分子B . 0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NAC . 40g氖气所含的分子数目为AD . 常温常压下，1.6g O

7、2和O3混合气体中质子总数为0.8NA13. （2分） (2019高三上南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有（ ） 1L0.1 molL1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA0.lmol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.021025个92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所

8、含的氧原子数为0.5NA7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NAA . 四种B . 三种C . 五种D . 两种14. （2分） (2018高一上潜江月考) 常温下，在溶液中可以发生反应：Zn2Fe3Zn22Fe2 ， 则下列叙述中Zn被氧化；Zn是氧化剂；Zn具有还原性；Fe2是氧化产物；Fe2只有还原性；Fe3的氧化性比Zn2的氧化性强，正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上芮城期中) 相同物质的量的CO和N2 ， 下列说法中：它们所含原子个数相等；它们所含分子数相等；它们的质量相等。正确的有（ ） A

9、. B . C . D . 16. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液可制取Fe (OH)3胶体二、 综合题 (共2题；共14分)17. （6分） (2018高一上遵化期中) 现有下列十种物质：AgCl铜盐酸干冰H2SO4Ba(OH)2固体 NaHCO3稀硝酸熔融FeCl3NaHSO4（1） 上述状态下可导电的是_；属于强电解

10、质的是_；属于非电解质的是_。（填序号） （2） 写出FeCl3的电离方程式_。 （3） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_。 （4） 与在溶液中反应的离子方程式为_。 18. （8分） (2018高三上大港期中) 碘酸钾（KIO3）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。 （方法一）现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知 ab段：BrO36I6H3I2Br3H2Ocd段：2BrO3I22IO3Br2回答下列问题：（1） b点时，KI

11、完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，还原产物是_；ab共转移_mol e。 （2） bc过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：_；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)_mol。 （3） （方法二）电解法制备KIO3，现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI2Bkoh=cKIdKIO3eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到KIO3。回答下列问题： X的化学式是_。（4） 若有0.3mol I2单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为_。 三、 实验题 (共1题；共7分)19. （7分） (2018高三上伊春

12、期中) 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1） 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。 （2） 实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。 （3） 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。 （4） 若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 （5） 滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。 第 10 页