西安市高二下学期期中化学试卷C卷

1、西安市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和NaHSO4都属于酸C . KOH和NH3H2O都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2. （2分） (2015高三上博兴开学考) 等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；NaHCO3溶液；X溶液；Ba（OH）2溶液它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ） A . Na2CO3溶液B . Na2SiO3溶液C . NaOH溶液D . NaHSO

2、3溶液、3. （2分） (2018高二上河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11在25时，下列选项不正确的是A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(K)c(CN)D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)c(NH

3、4CN)c(HCOONH4)4. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ）A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6. （2分） (2015高二下霍邱期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；

4、H0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. （2分） (2016高一下安庆期中) 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D

5、石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二上望城期末) 在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A . Fe3+、Mg2+、ClO、SO42B . Cu2+、Fe3+、NO3、SO42C . Na+、NH4+、CO32、NO3D . K+、HCO3、Cl、NH4+9. （2分） 在0.1molL1的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A . 2SO42=NH4+H+=OHB . SO42NH4+H+=OHC . NH4+SO42c（OH）c（H+）D . NH4+SO42H+OH10

6、. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐C . 直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜D . 用分液漏斗分离溴和苯11. （2分） 甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的是A . 甲、乙两溶液的c(H+)之比为4001B . 甲、乙两溶液均呈酸性C . 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D . 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较12. （2分） (2016长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、C

7、l等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体25时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出），下列说法错误的是 （ ）（ ） A . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0C . 25时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）c（ClO2）c（OH）c（H+）13. （2分） (2018高二下雅安期末) 已知25 时，Ka(HF)3.6104 ， Ksp(CaF2)1.461010

8、 ， 现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A . 25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀14. （2分） (2015高一下如东期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（ ） 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A . 温度对

9、这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H+SO42D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质二、 【选修3做】 (共5题；共22分)15. （2分） 下列关于氢键的说法正确的是（ ） A . 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C . 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键

10、的数目依次增多16. （2分） (2016高二下太谷期中) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ） 选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A . AB . BC . CD . D17. （10分） (2018烟台模拟) 金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。回答下列问题（1） 基态Cu

11、原子的核外电子排布式为_。 （2） 从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)_I1(Cu)(填“”或“=”) （3） 化合物A的化学式为_，Cl原子的配位数是_。 （4） B中碳原子的杂化轨道类型为_，含有的化学键为_(填字母)。a离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e配位键f氢键g键h键（5） 化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_；与NH3互为等电子体的分子有_(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是_。 （6） 已知化合物A晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为_nm

12、(列出计算表达式即可)。 18. （2分） (2016高二下上饶月考) 分子式为C6H12的某烯烃，所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_名称是_ 19. （6分） (2016黄浦模拟) 喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1） A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为_（2） 反应中属于取代反应的有_，反应的化学方程式为_（3） 流程中设计反应和的目的是_（4） 物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有_种 （5） 已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 写出以甲苯为原料制备 的合成路线_ 三、 【选修5做】 (共2题；共4分)20. （2分） (2

13、016高二下攀枝花期中) 乙醇、甘油和苯酚的共同点是（ ） A . 分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B . 常温下都是无色液体C . 与FeCl3溶液反应呈紫色D . 都能与NaOH溶液发生中和反应21. （2分） 1溴丙烷和2溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（ ）A . 碳氢键断裂的位置相同B . 碳溴键断裂的位置相同C . 产物相同，反应类型相同D . 产物不同，反应类型相同四、 非选择题 (共3题；共21分)22. （10分） 由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完

14、全反应计算： （1） 原硫酸的物质的量浓度是多少？ （2） 若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量 23. （7分） (2016高二上成都期中) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示： （1） 95时水的离子积KW=_; （2） 95时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_ （3） 95时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_ （4） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （5） 95时，若100体积pH1=a的某强

15、酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ （6） 曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5请分析原因：_ 24. （4分） (2019南通模拟) 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。 已知室温下，KspCu(OH)22.21020。制备Cu(OH)2的过程中，pH7时，溶液中c(C

16、u2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常数的数值为_。（2） 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有_(填字母)。A锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项