西安市高二下学期第一次月考化学试卷C卷

1、西安市高二下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化电解池两个电极材料可以相同A . B . 仅C . 仅D . 仅2. （2分） (2018高三上成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y 的电极反应：Pb2e=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2A

2、l(OH)3+3H2D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成3. （2分） (2017高二上腾冲期末) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液4. （2分） 用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（ ） 选项X溶液

3、物质YACuCl21mol Cu（OH）2BKOH1mol KOHCNa2SO41mol H2SO4DAgNO30.5mol Ag2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018遵义模拟) 某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-B . Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极C . 该电池放电过程中电解质溶液的pH减小D . 电池充电时OH-向Zn电极迁移6. （3分） (2015高

4、二上沈阳月考) 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I+2H+AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是（ ） A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B . 甲组操作时，溶液颜色变深C . 乙组操作时，C2做正极D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e2I7. （2分） (2017高二上吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ） 粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时

5、，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu2+2e=Cu电解结束时，c（CuSO4）amol/L杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . B . C . D . 8. （2分） (2018福州模拟) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时OH-向负极迁移B . 正极反应式为2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极9. （2分） (2018高二上白城月考) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的

6、充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（ ） A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）210. （2分） (2016高一下淮安期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（ ） A . a为负极、b为正极B . d为阳极，电极反应为：2Cl2e=Cl2C . 电解过程中，d电极质量增加D . 电解过程中，氯离子浓度不变11. （2分） 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）

7、A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eD . O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH12. （2分） (2018高二上霞浦期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D . “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护

8、法13. （2分） (2018高二下腾冲期末) 如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 molL1的NaCl溶液与0.1 molL1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A,B,C,D各电极上生成物的物质的量之比为（ ） A . 2241B . 2341C . 1422D . 111114. （2分） (2016高三上长春期中) 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）为6.0molL1 ， 用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c（K+）为4mol

9、/LB . 原溶液中c（Cu2+）为1mol/LC . 电解后溶液中c（H+）为8mol/LD . 电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原15. （2分） (2016高一下玉溪期中) 日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（ ） A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C . 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D . 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相

10、互转化16. （2分） (2016高一下定兴期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图下列说法不正确的是（ ） A . a极是负极B . 电子由b通过溶液流向aC . 该电池总反应是2H2+O2H2OD . 氢氧燃料电池是环保电池二、 非选择题 (共5题；共34分)17. （11分） (2018高二上临川月考) 电子工业上使用 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 ，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)3=410-38 ，

11、回答下列问题：（1） 蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；过程加入铁屑的主要作用是_; （2） 过程中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为_（3） 过程中调节溶液的 为5，金属离子浓度为_。（列式计算） （4） 另一兴趣小组将制造印刷电路板 蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料： ， ， ， ：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。 （5） 废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下

12、铜的平均溶解速率（见下表）。 温度 20304050607080铜平均溶解速率 当温度高于 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是_。18. （7分） 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨（1） 根据化学平衡移动原理，为提高合成

13、氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是_ （2） CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 该反应的H_0（填、）图中压强P1_P2（填、）200时该反应的平衡常数K=_（保留一位小数）（3） NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：_；阳极反应式：_；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转

14、化为NH4NO3，该物质是_ 19. （7分） (2018北海模拟) 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下:【方法一】 将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。【方法二】 将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。【

15、方法三】 以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:己知:2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al2O34SiO2H2O溶解度/20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4) /g34.232.831.930.5（1） 在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。 （2） 在方法二中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2O、_(填化学式)生成。 （3） 方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是_。 （

16、4） 在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式_。（5） 向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_。 （6） 写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式_。 （7） 磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为:C6Li+FePO4 C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充电时，写出阴极反应方程式_。 20. （1分） (2015高二上株洲期末) 炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：_ 21. （8分） (2016高一下达州期中) 有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2OB、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1） 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A_B_（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是_; （2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 负极材料是_，正极材