福州市高考理综-化学一模考试试卷（3月）B卷

1、福州市高考理综-化学一模考试试卷（3月）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019吉林模拟) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ） A . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物B . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C . “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D . SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物2. （2分） (2018高三上岳阳月考) 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下， 中含有极性共价键的数目为 B . 硫酸与足量铜反应，生成 的分子数为 C . 等体积、等物

2、质的量浓度的 和 溶液中，阴、阳离子数目之和均约为 D . 晶体中阳离子和阴离子的总数为 3. （2分） (2016高二下济南期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 与 H O发生水解反应，生成的产物中18O存在于乙醇中C . 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入乙醇继续酯化D . 油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇（甘油）4. （2分） (2018高二下南阳月考) 在下列各组物质中，属于同系物的是（ ） A . 苯酚和苯B . 甲烷和2,2-二甲基丁烷C . 乙二醇和丙三醇D . 1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷5. （2分） (201

3、9高二上长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25时，0.01molL1的HR溶液pH3.86. （2分） 下列递变情况正确的是（ ） A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na和K属于第A族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强7. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列解释事实的方程式正

4、确的是（ ） A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na+ClB . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图反应过程中有一种气体是红棕色 请回答下列问题：（1） 由

5、强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_ （2） 溶液X中，关于N03的判断一定正确的是_ a一定有b一定没有c可能有（3） 产生气体A的离子方程式为_ （4） 转化发生反应的现象为_ （5） 转化中产生H的离子方程式为_ （6） 若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_; （7） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_;NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液三、 综合题 (共4题；共22分)9. （5分） 我们中学阶段接触过许多

6、盐，盐是一类重要的物质按要求回答下列问题： （1） 与酸或碱反应是盐的通性有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为_、_ （2） KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数_（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于_nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1molL1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为_L （3） KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸

7、性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）_；也不用稀硝酸，其原因是_ （4） Na2CO3是一种重要的工业用碱向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是_（填离子符号，下同），一直减少的是_，一直增大的是_，先增大后减小的是_ 10. （6分） (2016沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知： 2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO

8、（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5KJmol1断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：（1） 断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为_ （2） T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a_（选填“”“”或“=”）b （3） 起始温度均为T2时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应，测得相关数据如表所示

9、： 编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）Fe2O3COFe 1恒温0.51.5 0.8K12恒温23mK23绝热11.5nK3T2时，容器1中反应的平衡常数K1=_容器2中，5min达到平衡，则05min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=_对于三个容器中的反应，下列说法正确的是_（填选项字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡转化率v1v2CK1=K3D平衡时气体压强：P3P1（4） T2时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示 6min时，改变的外界条件未

10、_，理由为_10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）_（选填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为_ 11. （4分） (2018广西模拟) 镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。 （1） 镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_。 （2） 高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+

11、，基态时Cu3+ 的电子排布式为_。 （3） 观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是_(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(镧）538106718505419Ce(铈）527104719493547（4） 元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2Ce(NO3)6。组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_(任写一种)。元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(A

12、lCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有_(填字母)。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键（5） PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为 g cm-3，NA=_;(用含a、的代数式表示)。 12. （7分） 军事上的“地表伪装”一般是外观色彩、红外反射与周围环境互相吻合，以达到以假乱真的目的。20世纪70年代研制出的BASF是一种红外伪装还原染料。其结构简式如下： 该染料为橄榄色或黑色。请回答下列问题：（1） 染料BASF的分子式为_。 （2） 1 mol BASF在适宜条件下，与足量的金属钠反应可生成_mol H2；1 mol BASF在适宜条件下和H2发生加成反应所需H2最多为_mol。 第 10 页