福州市高二下学期化学第一次月考模拟卷（II）卷

1、福州市高二下学期化学第一次月考模拟卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 丙烷的比例模型是 B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为 ，1 molOH 含有7 mol 电子2. （2分） (2019高一下浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是（ ） A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有

2、二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝3. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷与2，4二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应4. （2分） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1=+180

3、kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3B . N2的燃烧热为180 kJmol1C . 由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ， 反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D . 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=906 kJmol15. （2分） 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该

4、反应的下列说法正确的是（ ）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂6. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（ ） A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl26H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者7. （2分） (2017高二上天水期末) 用物质的量都是0.1mol的CH3CO

5、OH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（H+）c（OH）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO）D . c（CH3COO）+c（OH）=0.2 molL1二、 填空题 (共4题；共21分)8. （6分） (2018高二上重庆期中) 碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。 （1） 下图表示某些烃分子的模型： 写出a分子的空间构型_。c分子中的一个氢原子被 取代后的物质共直线的原子最多有_个。取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是

6、_(填分子式)。25和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为_。（2） 下图表示某些烃分子的模型： 写出a分子的空间构型_。c分子中的一个氢原子被 取代后的物质共直线的原子最多有_个。取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是_(填分子式)。25和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为_。（3） 某烯烃的结构简式如下所示： 用系统命名法对该烃与 的

7、加成产物命名：_，该加成产物的氯取代物有_种。该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式_。该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_。（4） 某烯烃的结构简式如下所示： 用系统命名法对该烃与 的加成产物命名：_，该加成产物的氯取代物有_种。该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式_。该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_。9. （4分） (2018高二下银川期末) 根据已学知识，请回答下列问题： （1） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 （2） 前四周期元素中，

8、基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 （3） 画出第四周期的第B族元素基态原子电子排布式：_。 （4） 画出第四周期的第B族元素基态原子电子排布式：_。 （5） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。 （6） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。 （7） 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。 （8） 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为1，请推

9、测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。 （9） 第A族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_。 （10） 第A族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_。 （11） 按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子 _;。 （12） 按要求写出由第二

10、周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子 _;。 （13） 钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl36H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为_。 （14） 钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl36H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为_。 （15） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆

11、积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。 （16） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。 10. （7分） (2018高三上哈尔滨月考) （1） .氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。反应大气固氮N2(g)O2(g)2NO(g)工

12、业固氮N2(g)3H2(g)2NH3(g)温度/272 00025400450平衡常数K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_。（2） .氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。反应大气固氮N2(g)O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)3H2(g)2NH3(g)温度/272 00025400450平衡常数K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或

13、“放热”)反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_。（3） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。 （4） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。 （5） .目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容

14、器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1_。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp_(用平衡分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。（6） .目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1_。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp_(用平衡分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。11. （4分） (2018高二下定远期末) 某工业废水中可能含有如下

15、几种阴阳离子： 阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、S2现对该废水样品进行以下研究：.向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；.若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1） 该废水中一定含有的阴离子是 _，一定不含有的阳离子是_； （2） 在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)1.0102molL1，c(Al3+)1.0103molL1。要想使

16、Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0105molL1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为_。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01038，Al(OH)3的Ksp1.01033） （3） 写出中产生无色气体的反应的离子方程式：_； （4） 写出中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：_； （5） 在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)1.0102molL1，c(Al3+)1.0103molL1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0105molL1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为_。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01038，Al(OH)3的Ksp1.01033） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7