济南市高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律（II）卷（模拟）

1、济南市高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下成都期中) 非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（ ） A . R（OH）3B . R2O7C . HRO3D . H2R2. （2分） (2018高三上台州月考) 下列化学用语表示错误的是（ ） A . 氢离子结构示意图： B . 中子数为20 的Ar原子： C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH23. （2分） (2016高一下涿鹿期中)

2、 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY4. （2分） (2016高一下重庆期中) 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ） A . Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl的离子半径也依次减小B . 在第A族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2OC . 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子

3、数D . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强5. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ） A . 元素对应的离子半径：ZMRWB . 简单氢化物的沸点：WRYXC . 气态氢化物的稳定性：XYRWD . Z，X，R，W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应6. （2分） 元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A . C的原子比B的原子原子序数大1B . 原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原

4、子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族7. （2分） 某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ）A . 0B . 1C . 2D . 38. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ） A . F2和Br2的沸点B . H和Be2+的离子半径C . 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO45H2O的质量D . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数9. （2分） (2016高一下淮南期中) 已知X，Y均为118号之间的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序数小于X的原子序数，

5、则两种元素的原子序数之和为（ ） A . 19B . 18C . 27D . 910. （2分） (2018甘肃模拟) 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素中至少有两种金属元素。B . 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C . 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是

6、元素X形成的离子。D . X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 最外层有2e-一定在AB . Na2O2中阴阳离子个数比为1:1C . CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构D . A的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高12. （2分） A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ） A . A2B3B . BA2C . AB4D . B3A213. （2分） (2018高三上佛山期中) W、X、Y、Z均为短周期主族元

7、素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)和b。下列有关说法一定正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：XYB . 氧化物的水化物的酸性：WZD . X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应14. （2分） (2016高一下包头期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族15.

8、（2分） 医学研究证明，用放射性 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 的叙述正确的是（ ） A . 核内的中子数为53B . 核内的电子数为135C . 核内的中子数与核外电子数之差为29D . 质量数为8216. （2分） N的质量数为14，在微粒NH3T中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为（ ）A . 10:7:11B . 10:11:9C . 10:11:8D . 11:9:1017. （2分） 下列元素非金属性最强的是（ ） A . ClB . FC . ND . O18. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4

9、HClO得电子能力：CNOFA . B . C . D . 19. （2分） (2015高二上河北开学考) A，B，C，D，E是同周期元素，A，B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C，D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ） A . E，B，A，D，CB . D，B，C，A，EC . E，C，D，B，AD . A，B，C，D，E20. （2分） 下列比较中不正确的是（ ） A . 金属性：KNaLiB . 热稳定性：HIHClHFC . 非金属性：FOND . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3二、

10、 填空题 (共5题；共25分)21. （5分） (2016高二上上海期中) 地壳中含量最多的金属元素是_，它处于元素周期表的位置是_，_将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是_，该现象可用化学反应方程式可表示为_，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_，_ 22. （6分） 现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱依据你设计的实验方案，回答下列问题：（1）实验原理：_；（用化学方程式表示）（2）实验中所需的化学仪器有_（3）实验探究：

11、取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液无明显现象，_（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ， 理由是：_（用离子方程式表示）23. （3分） 下列结论错误的是_（多选） 微粒半径：r（K+）r（Al3+）r（S2）r（Cl） 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK 沸点：NH3PH3AsH3 24. （6分） 分析下列化学式中划有横线的元素，请选出符合要求的物质，填写在横线上ANH3BH2OCHClD

12、CH4EC2H6FN2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_（3）最外层有未参与成键的电子对的是_（4）既有键，又有键的是_25. （5分） 已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小B元素能形成一种碱性气体E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻（1）写出3种元素的名称：C_、D_、E_（2）写出D元素在周期表中的位置：_（3）画出C元素原子的结构示意图：_（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式_（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳

13、离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：_三、 综合题 (共5题；共17分)26. （3分） (2019高二上上海期末) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 A A A A A A A 0 2 3 （1） 中，最活泼的金属元素是_(写元素符号)；最不活泼的元素是_(写元素符号)。 （2） 、的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号)。 （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。 （4） 元素的非金属性：_(填“”或“”)。 （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是_(填化学式) 27. （

14、2分） (2017高二上成都期末) A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2 根据信息回答下列问题：（1） C的外围电子排布图为_C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_; （2） 用电子式表示化合物AE2的形成过程_; （3） F

15、与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为_; （4） E有多种含氧酸根EOEO2EO3EO4，其中空间构型为四面体形的是_（填序号） （5） C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为_ 28. （3分） (2017高三上芗城月考) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用请回答下列问题 （1） 氮气分子的电子式为_，在分子中，氮原子之间存在着_;个键和_;个键 （2） 磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能_;氧原子的第一电离能； （3） 氮元素的氢化物（NH3）

16、是一种易液化的气体，请阐述原因是_ 29. （4分） (2016天津) 如表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置为_（2） 表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_（3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ已知该化合物的熔、沸点分别为69和58写出该反应的热化学方程式：_（5） 碳与镁生成的1mol化合物Q

17、与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_Q与水反应的化学方程式为_（6） 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_30. （5分） (2016高一下广东期中) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零 （1） B2的离子结构示意图_，DE2的电子式_ （2） A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体符号表示） （3） A、E形成的是_（填共价或离子）化合物 （4） C在周期表中的位置是_; （5） 由元素C形成的单质Y与由A,B,F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题