福州市高一下学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、福州市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上辽阳期末) 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ） A . Na2O2溶于水B . 红热的铁和水蒸气C . 金属钠投入水中D . Na2O投入水中2. （1分） (2017高一上兴国期中) 下列实验操作正确的是（ ）用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体向小试管中加入100mL稀盐酸A . B . C . D . 3. （1分） (2017高一上台州期中) 列有关叙述中，正确的是（ ） A

2、. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥4. （1分） (2018高一上宜昌期中) 在下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）。 A . 2F2+2H2O=4HF+O2B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . 2H2O 2H2+O25. （1分） (2019高二下牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） S

3、iO2和SO3 晶体硼和HClCO2和SO2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A . B . C . D . 6. （1分） (2018高二上广安期末) 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ） A . 天然气蒸汽风力B . 石油流水天然铀矿C . 原煤核能电力D . 焦炭酒精潮汐能7. （1分） 下列化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式：O：C：O：B . Cl的结构示意图 C . N2的电子式 D . 用电子式表示NaCl的形成过程 8. （1分） X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的

4、含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体下列叙述错误的是（ ）A . WX4是沼气的主要成分B . 固态X2Y是分子晶体C . ZW是原子晶体D . ZY2的水溶液俗称“水玻璃”9. （1分） (2019高一上天津月考) 在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（ ） A . FeB . BrC . Fe和BrD . Cl10. （1分） (2015高一下番禺期中) 下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（ ） A . 氨气可用排水法收集B . 氯化铵固体加热容易分解C . 氨气和酸相遇都能产生白烟D . 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH311. （1

5、分） 原子序数为14的元素符号是（ ）A . HeB . LiC . SiD . Ar12. （1分） (2017高二上贵阳开学考) 下列比较错误的是（ ） A . 稳定性：HClH2SB . 碱性：NaOHLiOHC . 中子数： D . 原子半径：PO13. （1分） (2019高三上宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ） A . A有5种正价，与B可形成6种化合物B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D .

6、 简单离子的半径由大到小为：EABC14. （1分） (2018高一下钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ） A . 该元素在元素周期表中一定处于A族B . 该元素可能是氟元素C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性D . 该元素的单质没有还原性15. （1分） (2018高一下牡丹江期末) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键16. （1分）

7、 1973年世界十大科技新闻中报道：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成关于此物质，下列说法中错误的是（ ）A . 是烃类化合物B . 常温下呈固态C . 具有类似金刚石的硬度D . 分子中最多可能有281个碳碳叁键17. （1分） (2018高二下房山期中) 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l)H = -44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H = -286 kJ/molB . 2H2(g) + O2(g) =

8、2H2O(g)H = -572 kJ/molC . H2(g) + O2(g) = H2O(g)H = -330 kJ/molD . H2O(g) = H2(g) + O2(g)H=+242kJ/mol18. （1分） 已知化学反应2C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（ ）A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生

9、成CO时放出的热量多19. （1分） (2020高二上林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ） A . 正极反应为：Cu2+2e= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液20. （1分） (2018高二上唐山期中) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是（ ） A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：MnO2eH2

10、O=MnOOHOH21. （1分） (2016高二上青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示下列说法中正确是（ ） A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等422. （1分） (2016高一下武进期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速

11、率分别如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.25mol/（Lmin）B . v（B）=0.6mol/（Lmin）C . v（C）=0.3mol/（Lmin）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）23. （1分） 体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）A . 有相同数目的原子B . 都占22.4 LC . 有相同数目的分子D . 有相同摩尔质量24. （1分） (2016高一上涞水期中) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A . 具有相同数目的原子B . 都占22.4LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量25. （1分） (

12、2018高一下海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电

13、子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2 ， E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答（1） D在元素周期表中的位置是_（2） C2B的电子式是_；AB2的结构式是_（3） B、C、E离子半径的由大到小的顺序为_；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_（用化学式回答）（4） A、B气态氢化物沸点高的是_；（用化学式回答）原因_（5） 水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.

14、50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_三、 填空题 (共3题；共8分)27. （3分） (2016高二上苏州期中) 按要求书写： （1） 甲基的电子式_； （2） 系统命名：_； （3） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_； （4） 分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式_ 28. （2分） (2019高二上太原期末) （1） 电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为_， 电极反应式为_；电解质溶液为_。 （2） 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。 以多孔铂为电极，如图装置中

15、 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为_。科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为_。29. （3分） (2017高一上惠来期末) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1） 该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1（2） 某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_molL1（3） “84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：_（4） 该同学

16、参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液需要称量NaClO固体的质量为_g（5） 在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是（填选项字母）A . 定容时仰视容量瓶刻度线B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线四、 综合题 (共1题；共3分)30. （3分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。

17、 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根

18、据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。五、 实验题 (共1题；共3分)31. （3分） (2016高一下荆州期中) 为了探究外界条件对过氧化氢

19、分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验 编号实验操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生请回答下列问题：（1） 过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_ （3） 实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂） （4） 某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体