海口市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、海口市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二上临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行下列有关大气污染防治说法错误的是（ ） A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （2分） (2017高二下河南期中)

2、一定条件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（ ） A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ3. （2分） (2017高一下容县期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 碳与水蒸气制水煤气的反应B . 生石灰和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧4. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mo

3、lL-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ） A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸5. （2分） 下列电离方程式中，正确的是（ ）A . CH3COOH = CH3COO- + H+B . NaOH = Na+ + OH-C . KClO3K+ + ClO3-D . BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-6. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B . 温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌

4、器的作用C . 若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D . 测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的7. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（ ） A . 称量物质质量 B . 测定空气中氧气的体积分数 C . 木炭在氧气中燃烧 D . 洗涤试管 8. （3分） (2017高一上普宁期末) 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . K+、Na+、Cl、NO3C

5、 . Zn2+、NH4+、NO3+、ClD . K+、Na+、CO32、SO429. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列溶液中，Cl离子浓度最大的是（ ） A . 0.5molL1HCl溶液B . 1molL1MgCl2溶液C . 2molL1NaCl溶液D . 1molL1FeCl3溶液10. （2分） (2016高一上赣州开学考) 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ） A . 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B . 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C . 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅

6、拌D . 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热11. （2分） (2016高二上清远期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D . Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 将Al片改成Al粉12. （2分） (2016高二上遵义期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不

7、再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三下历城月考) 下列叙述不正确的是（ ） ABCD放电闪电时会发生反应：N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上荆门期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H 的影响，以A和B

8、物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是 （ ）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小15. （2分） (2016高二下厦门期中) 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）

9、A . 图中P点：v（正）v（逆）B . 正反应为放热反应C . 950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D . 950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510416. （2分） (2017高二上漳州期末) 在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ） A . NH3H2O的电离程度减小B . NH3H2O的电离常数增大C . 溶液的导电能力不变D . 溶液的pH增大17. （2分） (2020高二上大理期末) 下列实验操作和数据记录都正确的是（ ） A . 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB

10、. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC . 用10mL量筒量取8.25mL盐酸D . 用pH试纸测得某溶液pH为3.218. （2分） 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1 下列判断错误的是（ ） A . x=1B . B的转化率为80%C . 2min内A的平均反应速率为0.3 mol（Lmin）1D . 若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态19. （2分） (20

11、18高一上建水期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . KOHK+O2-+H+B . MgCl2Mg2+Cl-C . KClK+Cl-D . NaHCO3Na+H+CO32-20. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）二、 填空题

12、(共3题；共22分)21. （8分） (2015高三上广州期中) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用： （1） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0（ I）该反应的平衡常数表达式K=_；若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为_（2） 如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_T2（填“”“”或“=”）上述反应体系中循环使用

13、的物质是_ （3） 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_ （4） 25C时，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）_c（Cl）；a_b（填“”、“”或“=”） 22. （6分） (2017高二下南阳期末) 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1） 工业上可用CO2和H2反应

14、合成甲醇。已知25C、101 kPa下： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2OH2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_。（2） 工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b.H2的体积分数不再

15、改变c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“”“”或“=”）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=_L。（3） SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重_g。23. （8分） (2017高二下怀仁期末) 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、C

16、l-。为除去杂质离子，部分操作流程如下： 请回答问题：（1） 用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9gL-1，则该溶液中的pH约为_。 （2） NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，则c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)（填：、=或）。 （3） 随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化） 溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”) （4） 投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有

17、少量Fe(OH)3。提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_， 充分反应后，过滤、洗涤、_。 （5） 25，H3AsO4电离常数为K1=5.610-3，K2=1.710-7，K3=4.010-12。当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。 pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：_。已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是_。三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2018高三上

18、郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题： （1） 镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba+BaO Al2O3,该法制钡的主要原因是_。BaO Al2O3的物质种类是_(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三