济南市高二上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、济南市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下珠海期中) 如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A . 食盐B . 硝酸铵C . 生石灰D . 硫酸镁2. （2分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（ ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含N

2、H4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（ ） 生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解

3、质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A . B . C . D . 4. （2分） (2013盘锦) 下列叙述正确的是（ ）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H)= 105mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO)/ c(Na+)增大5. （2分） 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为

4、：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.021023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液6. （2分） (2018高一下抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ） A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。C . 装有NO2的烧

5、瓶置于热水中颜色加深D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7. （2分） 在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体压强不再发生变化B . 混合气体质量不再发生变化C . A的物质的量浓度不变D . 单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等8. （2分） (2016高二上邓州开学考) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ， 电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（ ） A . Pb为正极，被氧化B . 溶液的pH不断减小C

6、 . SO42只向PbO2处移动D . 电解液密度不断减小9. （2分） (2020高二上新乡期末) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJmol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230a则表中a为（ ）A . 369B . 384C . 469D . 49910. （2分） (2018高二上北京期中) 可逆反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2

7、和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1111. （2分） 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量12. （2分） 符

8、合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ） C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上和平期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3H2O)B . 用少量水稀释0.1molL-1氨水时;溶液中 减小C . 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中 增大D . pH=5.5的CH3COOH与CH3COO

9、Na混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)14. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b15. （2分） (2016高二下包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体

10、，CaCO3沉淀的溶解度不变16. （2分） 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A . a为负极、b为正极B . a为阳极、b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加17. （2分） (2018高二下房山期中) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ） A . 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗D . 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失18. （2分） (2016高二上铜仁期

11、中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2+IH2O+IO 慢；H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关反应的说法不正确的是（ ）A . 反应的速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能不等于98KJmol1D . （H2O2）=（H2O）=2（O2）19. （2分） (2018江苏) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3

12、， 转移电子的数目小于66.021023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快20. （2分） 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是（ ） A . 电解过程中阴极质量不断增大B . 电解过程中阳极附近的pH不断降低C . 电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D . 电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极21. （2分） (2018湖南模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中

13、，错误的是（ ）实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A . 对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B . 实验中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C . 实验中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD . 实验中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O22. （2分） (2018高二上普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是

14、（ ） A . 图1表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 时，用0.100 0 molL1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0molL1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I23. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了

15、除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ） A . NaOHB . ZnOC . ZnD . Fe2O324. （2分） (2018高二上芮城期中) 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0二、 综合题 (共5题；共50分)25. （7分） (2018高三上静海月考) HNO2是一种弱酸，且不稳

16、定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填字母)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3还原为Fe2D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 （3） Fe与过量稀硫酸反应可以制

17、取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。 aCl2bFecH2O2dHNO3（4） FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： _。 该反应中的还原剂是_；当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为_。26. （7分） (2018高二上浠水月考) 按要求作答： （1） 写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： Ksp=_；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为_。 （2） 泡沫灭火剂中装有Al

18、2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式_（3） 通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为_。 （4） 写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： Ksp=_；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为_。 （5） 通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为_。 27. （14分） (2019奉贤模拟) 工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+

19、NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) （1） 一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=_。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_。 （2） 工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比_2:1(选填“”、“”、“”、“=”)，用离子方程式解释其原因_。 （4） 与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HClClO2+

20、NaCl+_(没有配平) （5） 与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HClClO2+NaCl+_(没有配平) （6） 补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_ 。 （7） 补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_ 。 （8） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。若生成0.2molClO2，转移电子数为_个。 （9） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。若生成0.2molClO2，转移电子数为_个。 28. （10分） (2019高二上吉林期末) 请用所学的化学知识解释

21、下列反应。 （1） C2H6在足量 O2中完全燃烧，当转移 7 mol e时放热 a kJ，写出表示 C2H6 燃烧热的热化学方程式：_。 （2） Ag2OZnKOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：_。 （3） CO2 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl，请用平衡移动原理解释原因_（4） 炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应 式：_，其锈蚀过程属于_(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。 （5） CuO 中含 Fe2O3，要想用此化合物制得纯净的 CuCl2 固体涉及流程为： Fe(OH)3Cu(OH)2开

22、始沉淀 pH1.94.7完全沉淀 pH3.26.7物质 a 为加入_把 pH 调到_。操作 c 为在_条件下加热蒸干得固体 CuCl2。（6） C2H6在足量 O2中完全燃烧，当转移 7 mol e时放热 a kJ，写出表示 C2H6 燃烧热的热化学方程式：_。 （7） CO2 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl，请用平衡移动原理解释原因_29. （12分） (2017高一下海南期末) 、反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势， 如图所示：（1） 该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （2） 该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （3） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。 A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度（4） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母