河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上安平期末) 下列实验操作中错误的是（ ）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分） (2018高二下衡阳期末) 下列过程中发生了化学变化的是（ ） A . 酒精挥发B . 洗菜C . 粮食酿酒D . 葡萄榨汁3. （2分） 实验室中需要配制2mol/L的

2、NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A . 950mL，11.2gB . 500mL，117gC . 1000mL，117.0gD . 任意规格，111.2g4. （2分） (2018高一下天津期中) 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中错误的是（ ）A . 当X是强酸时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B . 当X是强碱时，A,B,C,D,

3、E,F中均含同一种元素，F是HNO3C . B和Cl2的反应是氧化还原反应D . 当X是强酸时，C在常温下是气态单质5. （2分） (2015奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（ ） A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物6. （2分） (2018高二下汕头期中) 下列物质中，N元素的化合价为2的是（ ） A . N2B . NOC . NO2D . HNO37. （2分） (2019高一下黑龙江期末

4、) 下列元素的原子半径最大的是（ ） A . NaB . AlC . SD . Cl8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 锌能提高脑神经的兴奋性B . 钙能促进骨骼的生长发育C . 缺氟能使人甲状腺肿大D . 缺铁能使人贫血9. （2分） (2018高二上衡阳期中) 2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（ ）A . 单质B . 分子C . 元素D . 同位素10. （2分） 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得

5、有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） A . a为正极，b为负极；NaClO和NaClB . a为负极，b为正极；NaClO和NaClC . a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl11. （2分） (2018高二上林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ， 经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图。下列判断合理的是（

6、）A . X是H2B . 1150反应的平衡常数大于950时反应的平衡常数C . 减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D . 工业上可采用增大压强的方法提高产率12. （2分） (2017高二上天水期末) 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（ ） 选项实 验 事 实结 论A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在

7、热水中的混合液先出现浑浊当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快A . AB . BC . CD . D13. （2分） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3

8、(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A . 反应速率abcB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac14. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（ ）A . 图甲表示分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(

9、N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化15. （2分） (2020高一上如东月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+B . 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42-C . 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+D . c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-16. （2分） (2018高一上太原期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42+2H

10、+B . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+ClC . 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2D . 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2O17. （2分） 依据如图判断，下列说法正确的是（ ）A . 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B . 氢气的燃烧热为H=241.8 kJmol1C . 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol1D . H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量18. （2分） 对于反应A（g

11、）+3B（g）4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4 mol/（Ls）B . v（B）=0.8 mol/（Ls）C . v（C）=1.2 mol/（Ls）D . v（D）=0.7 mol/（Ls）19. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H

12、=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)二、 综合题 (共2题；共14分)20. （7分） (2018高二上衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1） F基态原子的核外电子排布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点

13、_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 21. （7分） (2018高二上北京期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。 （1） 将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的H_（填“

14、增大”、“减小”或“不变”）。 （2） CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0 kJmol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。 该反应化学平衡常数K的表达式是_。09 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_。在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_（填字母序号）kJ。a. 0Q29.5b. 29.5Q36.75c. 36.75Q49d. 49Q98在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（ ）与

15、L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。i. X表示的物理量是_。ii. 判断L1与L2的大小关系：L1_L2（填“”），并简述理由：_。三、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高二上芮城期中) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H573 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （2） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （3） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_（保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（4） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将