河南省高二上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）碳酸钙粉末氯化钠溶液氯化铵（固体）水A . 、B . 、C . 、D . 、2. （1分） (2019高一上城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置

2、中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法3. （1分） 以下实验操作正确的是（ ） A . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网B . 用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰C . 用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释D . 称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上4. （1分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B . CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0) kJ

3、mol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （1分） 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 反应物的总能量高于产物的总能量D . 该反应为吸热反应6. （1分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H

4、=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol7. （1分） (2017高二上嘉兴期末) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂（ ） A . B . C . D . 8. （1分） (2017高一下邯郸期中) 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不

5、能表明该反应已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量9. （1分） 有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B . 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的H0D . 反应在前3 min的平均反应速率（A）=0.31molL1min110. （1分） (2016高二上温州期

6、中) 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198.0 kJmol1 若在500和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量B . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等C . 反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡D . 增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利11. （1分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，

7、而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸12. （1分） (2017高二上莆田期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 热的纯碱去油污效果更好B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 高压下有利于提高合成氨的产率D . 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深13. （1分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混

8、合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=l0amolL1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 14. （1分） (2018肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）A .

9、KspCu(OH)2KspFe(OH)3B . d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等15. （1分） (2016高二上沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3B . 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸C . 配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量FeD . 室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的

10、PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐16. （1分） (2019高一上城中期末) 已知：298K时K(HF)=3.510-4 ， Ksp(CaF2)=1.810-7 HF(aq) H+(aq)+F-(aq)H3.510-4C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K0.6817. （1分） (2016杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢

11、更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施18. （1分） (2016高二下北京月考) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一HCOOH19. （1分） (2018高二上北京期中) 已知反应2CH3OH（

12、g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL-1）0.440.60.6下列说法正确的是（ ）A . 此时刻正反应速率大于逆反应速率B . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大C . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D . a=1.6420. （1分） (2017高一上沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤海带灰得到含I的

13、溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯二、 综合题 (共3题；共13分)21. （5分） (2016高一上郑州期中) 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1） 写出该反应的离子方程式：_ （2） 下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （ 填序号） A . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3） 若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）

14、可近似地用如图1中的_（填序号）曲线表示 （4） 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”） 22. （4分） (2015海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一 （1） 合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的H_0（填“、或=”） （2） 若在230时，平衡常数K=1若其它条件不变，将温度升高到50

15、0时，达到平衡时，K_1（填“、或=”） （3） 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的_倍 （4） 利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为_极；写出b极的电极反应式_当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L 23. （4分） (2017高二上荆州期末) 电解质的水溶液中存在电离平衡 （1） 醋酸是常见的弱酸 醋酸在水溶液中的电离方程式为_下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）A滴加少量浓盐酸B微热溶液C加水

16、稀释D加入少量醋酸钠晶体（2） 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线 滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_（3） 为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005molL1 AgNO3溶液

17、中加入2mL 0.005molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_步骤3中现象a是_用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_三、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高三上汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 用

18、标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某学生的操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_;molL1。 （4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C