第一节 氧族元素.ppt

1、2020/6/21,第一节 氧族元素,2020/6/21,复习重点: 1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律； 2硫单质、臭氧的物理性质与化学质； 3重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。,元素周期表,一、氧族元素 1、位置,2、原子结构,相似性： 递变性：,最外层电子数为6个,随着核电核数的增加，电子层数增多，原子半径增大,2020/6/21,3.各元素单质的物理性质是如何变化的?,2020/6/21,逐渐增大,逐渐加深,气 固,逐渐升高,逐渐升高,逐渐增大,逐渐减弱,2020/6/21,4.氧族元素性质的相似性和递变性,(1)相似

2、性：,气态氢化物中均显-2价，化学式为H2R；,在最高价氧化物中均显+6价（除氧外），化学式为RO3；,最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4。,(2)递变性（随原子序数递增）：,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；,气态氢化物的稳定性逐渐减弱；,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱；,单质的熔沸点逐渐升高。,2020/6/21,二单质硫的物理及化学性质,1.物理性质:,2.化学性质:,淡黄色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,2020/6/21,问:（1）如何除去试管内壁的硫磺？,（2）写出单质氯气与铁、铜反应的化学反应方程式， 比较铁、铜与单质硫反应的异同？,2020/6/2

3、1,结论：在周期表中, 氧族元素位于卤素的左边, 所以非金属性比同周期卤素的非金属性弱。,1.同周期内元素的的得电子能力： 氮族氧族卤族，如：PSCl 2.同周期内单质与氢气反应的剧烈程度： 氮族氧族卤族, 如：PSCl 3.同周期内元素气态氢化物的稳定性： 氮族氧族卤族, 如：PH3 H2S HCl 4.同周期内元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 氮族氧族卤族, 如：H3PO4 H2SO4 HClO4,2020/6/21,练习：1.全面化落实第1、2、3题,2.学之用第1、2题,2020/6/21,三.臭氧的性质 氧气（O2）和臭氧（O3）都是氧元素的单质（互称同素异形体），由它们的分子

4、式可知，它们是不同的物质，不同的物质必有不同的性质。,臭氧与氧气性质的比较,2020/6/21,臭氧的化学性质： 不稳定性,强氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：,漂白性,臭氧层破坏,2020/6/21,问：1.氧气和臭氧哪种物质的稳定性更强？,2.选项式诊断第2、5题,3.全面化落实第5题,2020/6/21,1.下列物质可由单质直接化合制得的有 A.CuS B. FeCl2 C. Fe2S3 D. Fe3O4,2.根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是 A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸 C.H2Se比H2S稳定 D.有-2,+4,+6三种化合物,2020/6/

5、21,3.下列能说明元素R一定为氧族元素的是 A.R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H2RO3 B.R的单质与H2化合成H2R C.R的单质与铝化合成Al2R3 D.R的氢化物的水溶液呈酸性,2020/6/21,4.今有五种硫的化合物H2S K2S Al2S3 CuS FeS，其中(填序号)： (1)不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是 。 (2)只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是 。 (3)既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的是 。,2020/6/21,5.用事实说明氧的非金属性比硫强,A.硫在氧气中燃烧,B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁反应生成四氧化三铁,2H2S + O2 = S + 2H2O,2020/6/21,6.若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，在隔绝 空气密闭容器中加热反应，完全反应后将残渣全部放 入过量的稀H2SO4中充分反应，所产生的气体体积 在标准状况下是多少？,2020/6/21,7.下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。,2020/6/21,作业： 1.看书三维设