广西壮族自治区高考理综-化学4月模拟考试试卷（I）卷

1、广西壮族自治区高考理综-化学4月模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上天津期末) 工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是) （ ）A . 溶液的pH：B . 整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C . 溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为4H+4Fe2+O24Fe3+2H2OD . 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色2. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线

2、照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体3. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1 mol NH3所含有的电子数为17NAB . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD . 1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA4. （2分） (2018高二下阳江期末) 下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）实验操作实验目的A苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中制

3、备溴苯B淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解C向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2 ， 加热至沸腾检验蔗糖水解产物D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子A . AB . BC . CD . D5. （2分） X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小顺序为WXZYB . W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C . M、X只能形成离子化合

4、物，且形成的离子化合物中只含离子键D . W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应6. （2分） (2017高二上盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体7. （2分） (

5、2015高二下资阳期末) 常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（ ） A . 同样多B . HCl最多C . HCl、HNO3一样多D . CH3COOH最少二、 综合题 (共4题；共16分)8. （3分） (2019昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题： （1） 向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70的最佳加热方法是_

6、，若温度过高产生的影响是_。 （2） 已知：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3，且c(OH)c(H+)限选试剂及用品：1 molL1H2SO4、2 molL1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 实验操作实验现象结论用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸呈蓝色c(OH)c(H+)用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸不变色向实验的试纸上滴加_溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3（3） 向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行_(填操作名称)，若后

7、续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是_。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于_g(精确到小数点后两位)。 9. （5分） (2018高二下静海开学考) （1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0C . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)H”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N两点时化学反应速率：v(N)_v(M)。（3） 一定条件下，向容积不变

8、的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。 11. （6分） (2018高三上徐州月考) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO3）26H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2+40CH3CO

9、OH （1） Mn3+基态核外电子排布式为_。 （2） NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_。（3） 与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。 （4） 配合物Mn（CH3OH）62+中提供孤对电子的原子是_。 （5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_。 （6） 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。三、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.

10、50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； （2） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶B过滤C蒸馏D萃取（4） 在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A . 25 mLB . 50 mLC . 250 mLD . 500 mL第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略二、 综合题 (共4题；共16分)8-1、答案：略8-2、答