山西省高一上学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、上学期山西省中间化学论文()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共16个问题；共33分)1.(2分钟)用于去除以下杂质的试剂不准确()A.CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液B.CO2(SO2):使用饱和KMnO4溶液C.Cl2(HCl):使用饱和NaCl溶液D.SO2(HCl):饱和NaOH溶液2.(2分钟)(2018年高三上哈尔滨期间)关于一些重要的化学概念，以下是对的Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是不溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐煤的蒸馏、煤的蒸发和液化都属于化学变化A.B.C.D.3.(两点)(201

2、6年高等武清时期)以下叙述正确()A.相同温度的气压等体积的物质，其体积必须相同B.甲烷和一氧化碳比后者含有更多的分子C.1L一氧化碳气体的质量必须小于1L氧气D.在相同的条件下，一氧化碳和氮的气体体积相同，质量也相同4.(2分)(2017年高一济南期末)下面的实验“运营及现象”对应“结论”选项实验操作和现象实验结论a将氯化钡溶液添加到特定溶液中会产生白色沉淀，盐酸酸化，沉淀不溶解溶液必须包含SO42吗？b在一种溶液中同时添加几滴KSCN溶液和少量新的氯水，溶液就会变成红色溶液必须包含Fe2。c将稀盐酸添加到溶液中会产生使石灰水混浊的无色气体在这个溶液中一定要有CO32？d无色气体，添加NaO

3、H和微热到溶液中，使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液必须包含NH4。A.aB.bC.cD.D.5.(2分钟)(2018年长沙市第一)氧化和反应中氧化性强的物质首先引起还原反应。氧化性：Fe3 Cu2现在在1L中包含0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的混合溶液中添加0.2molFe Fe，以充分反应(忽略溶液体积变化)后，以下说法正确()A.析出0.2molCuB.其馀0.1molFeC.溶液中c(Fe2 )=0.4mol/LD.溶液中c(Fe2 ):c(Cu2 )=1:16.(2分)(2016年高2哈汕头期末)以下物质属于碱()A.苛性苏打B.生石灰C.纯碱D.明矾7.(2分钟

4、)以下事实与胶体特性无关()A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，产生氢氧化铜蓝色沉淀B.河流容易形成沙洲。C.早晨阳光茂盛的树木枝叶形成的美丽景象D.豆浆里放卤儿做豆腐8.(3分钟)(2015年排名前一的柳州月考)，或在2so 4和K2SO4的混合溶液中，c(Na )=0.2mol/L，c (so42-=x mol/l，c(K)=A.x=0.5yB.x=0.1 0.5yC.y=2 (x-0.1)D.y=2x-0.19.(2分钟)以下离子组可以在溶液中大量共存()Nh4、SO42 -k、oh-B.Na、Ba2、NO3-SO42？C.k，cl-CO32 -NaD.h，NO3-Na，CO3210.(两

5、点)(2018高一大推拉时期)以下叙述中的错误是()A.元素参与和生成反应必须是氧化还原反应。B.胶体区别于其他分散剂的本质特征是分散粒子的直径在10-9 m-10-7m之间C.交叉分类和树分类是两种常用的化学分类方法D.水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物称为电解质11.(两点)(2016年高居第二的黑龙江开学考试)以下等式正确()A.在硫酸亚铁溶液中添加过氧化氢的离子方程式：Fe2 2H2O 4H=Fe3 4H2OB.用粗硅制造的化学方程式：C SiO 2 CO2SiC.石墨作为电极电解CuSO4溶液的离子方程：2c u2h2o 2cu O24hD.铁氧腐蚀时电极对阴极的反应：Fe-3e-

6、Fe312.(2分)(2017年度哨声厅期间)以下错误是A.丁达尔效果可以区分溶液和胶体B.生石灰溶于水的过程中发生了化学变化C.从物质分类的角度来看，苏打碱是碱和羊的盐D.元素生成分解反应必须是氧化还原反应。13.(2分钟)以下物质对溶液的反应可以表示为h oh-=H2O()A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.醋酸和氢氧化钠D.硫酸钠和氢氧化钠14.(2分)(2016年南昌期间高)塞纳表示阿伏伽德罗常量值，在以下叙述中是正确的()A.18gD2O和18gH2O中的质子数均为10NAB.0.5mol/L亚硫酸钠溶液中SO的物质量为0.5molC.过氧化钠与水反应时，产生0.1毫升氧传递的电

7、子数为0.2NAD.过量的铜精炼和100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移电子的数量为1.8NA15.(两点)(2018年前湖北期间)以下叙述正确()水的摩尔质量是18g0.5molH2的体积为11.2L1毫升水含有2个没收点和1个没氧气 1摩尔的所有物质中包含大约6.021023个分子0.5mol H2SO4中包含的原子数为3.5NA只有在标准情况下，体积相同的某种气体中包含的分子数相同质量分数为40%的硫酸溶液与相同体积的水混合，结果溶液浓度超过20%物质的量浓度为4mol/L的硫酸溶液与同样质量的水混合，结果溶液浓度小于2mol/LA. B.C.D.16.(2分钟)(2018年高三相哈

8、尔滨市)三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，是微电子产业技术的核心原料之一，可通过氨和氟气体反应得到。(。4nh 3 3 F2=nf3 3nh4f。在潮湿的空气中，NF3引起水蒸气和氧化还原反应，产生HF，NO，HNO3的反应。以下说明是正确的()A.在NF3制造的反应中，氧化剂和还原剂物质的数量为3: 1B.在NF3和H2O的反应中，H2O用作还原剂C.在制造NF3的反应中，如果0.5 mol NH3有反应，则发送电子的物质量为3 molD.NF3如果在空气中泄漏，很难发现二、非选择题(共5个问题；共23分)17.(7分)(2018年高中一年级桂林开学考试)(1) 12.4 g Na2X包含

9、0.4 molna，Na2X的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。x的相对原子质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) 1.7g氨等于_mol H2O中包含的电子数。(3) 20 g A物质和14 g B物质完全反应，产生8.8 g C物质、3.6 g D物质、0.2 mol E物质时，E物质的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在标准条件下，以下物质占用的体积最大的是_ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.98gH2SO4B.6.021023 CO2C.44.8LHClD.6 gH218.(6分钟)(2018年扬州期间结束)工厂集成处理流程，包括废水和工业废气(主要包括N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他组件):(1)固体1的主要成分除了Ca(OH)2外，还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应为了充分吸收相关气体，可以采取的措施如下。接触面积增加；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3

11、)已知事项：2 2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O H2ONo2 NaOH=2 nano 2 H2O反应如果要仅生成NaNO2，理论上需要将NO和O2的物质比率调整为_ _ _ _ _ _ _ _ _如果N (no) :n (O2)=3333691，并且NaOH溶液的量足够，则结果溶液1中纳米3和纳米2的物质的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(3分钟) (截至2017年10月10日)目前34g气体中的摩尔质量为17 gmol:气体物质的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。如果气体是双原子分子，则

12、包含的原子数_ _ _ _ _ _ _ _ _ na；此气体的标准体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ l。20.(2分钟)(2016年自下而上扬期间)据说，无色溶液包含以下离子之一，用于确定Na、Ba2、cl-数、br-数、SO、SO、溶液的组成。用pH试纸检测溶液的酸性，溶液的pH值大于7取少量溶液，在其中加入氯水，加入CC14振荡。放着别动。CC14是橙色的另外，取少量溶液并在其中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀物利用分液漏斗分离结果混合液，倒入上层液后，用AgNO3溶液和稀HNO3，白色沉淀生产。根据上述实验判断，以下结论是正确的()A.溶液必须包含br-SO。B

13、.溶液中应含有Na，不含Ba2。C.实验与上述离子的检查无关，可以省略D.实验能判断溶液中含有cl吗？21.(5分钟)(2018年高三北京期间)海水资源利用前景广阔。海水的主要离子含量如下：成分内容/(mgL-1)成分内容/(mgL-1)Cl-18980Ca2400Na10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg21272(1)电渗析法海水淡化的示意图如下图所示。在这里，负离子交换膜只能通过负离子(量)离子。阳极的主要电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在阴极附近产生少量的白色沉淀。两种主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。淡水的出口请填_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：从MgCl26H2O晶体中获得无数MgCl2的主要实验任务是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。按照上述过程将0.5m3海里的溴元素转换为工业溴，至少在标准条件下，C