呼和浩特市高一下学期期末化学模拟试卷（二）A卷

1、呼和浩特市高一下学期期末化学模拟试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019高一下辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示其中Z元素原子序数是Y的2倍，

2、原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ） A . X和Z、Y和W处于同一主族B . 4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C . W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D . 元素氧化物所对应的水化物酸性：WZX3. （2分） (2018高一下扬州期末) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）A . 图1：收集NO2气体B . 图2：验证X溶液为浓硝酸C . 图3：验证氨气在水中的溶解性D . 图4：用于吸收尾气NH34. （2分） 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A . 氢气在氧气中燃烧B . 焦炭在高温下与水蒸

3、气反应C . 硫在氧气中燃烧D . 铁丝在氧气中燃烧5. （2分） (2016高三上泉州期中) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到F

4、eSO47H2O6. （3分） (2017高二下赣州期中) 下列有机物的命名错误的是（ ） A . 1，2，4三甲苯B . 2，2，4，4一四甲基戊烷C . 1，1二乙基1丁醇D . 1，3溴丙烷7. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ） A . HCl易溶于水B . 液态的HCl不导电C . HCl不易分解D . HCl溶于水能电离，呈酸性8. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列说法中错误的是（ ） A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C

5、. 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量9. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D . 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应10. （2分） (2016高二上安庆期中) 屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的

6、说法中正确的是（ ） A . 分子式为C15H24O2B . 属子芳香族化合物C . 能发生取代反应和加成反应D . 分子中所有原子可能共平面11. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列结论错误的是（ ） A . 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4B . 微粒半径：K+Al3+S2ClC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D . 金属性：KCaMgBe12. （2分） (2016高二上桃江期中) 反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（ ） A . 缩小容器体积，使压强增大B . 压强不变，充入N2C . 体

7、积不变，充入He使压强增大D . 减小压强，使容器体积增大13. （2分） 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A . 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂D . 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 稳定性：H2SHFB . HCl的电子式为H+ClC . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO415. （2分） (2

8、017高一下孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键16. （2分） 根据以下流程过程，判断下列结论中正确的是（ ） A . 淀粉尚有部分未水解B . 淀粉已完全水解C . 淀粉没有水解D . 淀粉己发生水解，但不知是否完全水解17. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：P S S ClC . 酸性：H3PO4H2SO4 H2S HCl18. （2分） (

9、2016高一下右玉期中) 干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2下列说法正确的是（ ） A . 碳电极上发生还原反应B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 负极上发生的反应为2NH4+2e2NH3+H219. （2分） (2015辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置常用于分离互相溶解且沸点相差10以上的液态混合物B . 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干

10、燥、收集氯化氢20. （2分） 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好21. （2分） 如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（ ）A . 两圈仍保持平衡B . 有气泡产生，两圈摇摆不定C . 铁圈向下

11、倾斜D . 银圈向下倾斜22. （2分） (2016高一下大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 23. （2分） (2016高一下长春期中) 元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ） A . 原子量B . 化合价C . 原子半径D . 元素的性质二、 解答题 (共3题；共34分)24. （11分） (2017高一上杭州期中) 海水中有丰富的资源，多种

12、多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl、Br 、I、SO42、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出步骤、分离提纯的方法：_（2） 步骤分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_ （3） D具有杀菌消毒的作用，请写出反应的化学方程式_ （4） 初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是

13、A . B . C . D . （5） 若用来提取Br2，反应所用的氧化剂的来源较合理的是 A . 从外地购买B . 在当地新建生产厂C . 从本厂生产烧碱处循环（6） 流程将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是_ 25. （3分） (2015高二下顺德期中) 根据题意解答 （1） 将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）有机物A的实验式为_； （2） 质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_； （3） A的同分异构体B属于醇，则23g B 与足量的金属钠反应产生的气体在在标准状况下的体积为_L 26. （20分） (2017高二上亭湖期中) 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin） （1） A在5min末的浓度是多少？ （2） B的平均反应速率是多少？ （3） D的平均反应速率是多少？ （4） x值是多少？ 第 13 页