兰州市高二下学期化学开学考试试卷A卷

1、兰州市高二下学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D . 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)2CO(g)H2。则H1H22. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列设

2、备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD 硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B . 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C . 在101kPa时，由2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1 ， 可知CO的标准燃烧热为283 kJmol1D . 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJmol1 ， 则2CH2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）反应的H=2 599.2

3、kJmol14. （2分） (2016高二上吉林期中) 某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）A . 只有B . C . D . 5. （2分） 曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（ ） A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D .

4、曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL6. （2分） (2016高二下平安期中) 在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ） A . 大于11014B . 等于11014C . 小于11014D . 无法确定7. （2分） 某研究性学习小组在实验室中配制1molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法错误的是：（ ） A . 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B . 如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D . 滴定终

5、点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小8. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列表述正确的是（ ） A . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：2c（H+）+c（C

6、H3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）9. （2分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中，错误的是（ ）A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔10. （2分） (2015高一上南市月考) 人们利用纳米级（1100nm，1nm=109m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗

7、粒的叙述不正确的是（ ） A . 该分散系能产生丁达尔效应B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动11. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H）c（OH）c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的硫酸，盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3H2O）c（OH）c（NH4 ）c（H）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y

8、-）+c（HY），则HX为强酸12. （2分） 可逆反应2NO2（g） 2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部13. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒

9、，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe214. （2分） (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：

10、CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+15. （2分） 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A . 通入二氧化碳气体B . 加入饱和石灰水溶液C . 通入氯化氢气体D . 加入氢氧化钠固体16. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=83kJmol1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量为（ ） A . 566kJB . 283kJC . 712kJ

11、D . 356kJ17. （2分） 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是A . p3p4 ， y轴表示A的转化率B . p3p4 ， y轴表示混合气体的密度C . p3p4 ， y轴表示B的质量分数D . p3p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. （2分） 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ）A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头

12、连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀二、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2018贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_。 （2） “烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为_；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_(填字母)。 a石英b.氧化铝c.硅酸盐陶瓷d.铁（3） 已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸

13、性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （4） 对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60,其原因是_；将蒸发温度控制在60左右的最佳操作方法是_。 （5） 流程中可以循环利用的物质是_。 （6） 用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是_。 三、 填空题 (共2题；共13分)20. （6分） 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H

14、2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）；（2） H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：_（3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_（填写编号）；A . c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）=0.1mol/LB . c（OH）=c（H+）+c（HSO4）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（Na+）c（SO42）c（OH）c（HSO4）c（H+）21. （7分

15、） (2015博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_（填具体值或取值范围）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2

16、、H2均为1mol，则此时V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极