镁和铝的冶炼.ppt

1、镁和铝的冶炼,镁和铝的冶炼,金属的冶炼,【思考】1、自然界中的金属大都以化合态存在，用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑什么问题？原料的富集和提纯；合适的冶炼方法；如何精炼。2、写出加热氧化汞得到汞；用一氧化碳和硫酸工业废渣炼铁；用铝粉还原氧化铬；电解熔融氯化钠的化学方程式。,金属冶炼的一般方法,1、热分解法：2HgO2Hg+O2、2Ag2O4Ag+O22、热还原法：（用H2、C、CO或“活泼金属”还原）CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO22Al+Fe2O32Fe+Al2O3湿法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、电解方法:2Al2O34Al

2、+3O2MgCl2Mg+Cl24、生物冶金：含硫的铜矿硫酸铜炼铜不同金属冶炼方法的选择KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法,阅读全文，回答以下问题,请列举冶炼金属的工业方法？从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法，方法选择的依据是什么？如何从海水中提取氯化镁和镁，并用方程式表示氯化镁和镁得得到过程。请以线图的方式表示利用铝土矿（含杂质Fe2O3、SiO2）提纯得到Al2O3，并写出反应方程式。电解氯化钠得到金属钠，电解氯化镁得到金属镁，为何不电解其氧化物得到对应金属？为什么不能电解氯化铝得到金属铝，直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在？科学家是如何

3、解决这一难题的？解决该难题的意义何在？观察图2-16解释装置如此设计的意图，预测在生产中可能存在的问题是什么？,镁的存在和提取,存在：主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。海水中镁的总储量约为1.81015t。【思考】海水是一种混合溶液，如何实现Mg2+的富集和分离？设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径？因为海水中的Mg2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。（提取食盐后的母液）,铝土矿提纯的工艺流程,Al2O3、Fe2O3、SiO2,AlO2-、SiO32-Fe2O3,SiO2Al3+、Fe3+,Al3+H2S

4、iO3,Al(OH)3,纯净Al2O3,AlO2-Fe(OH)3,冶炼铝设备图,烟罩,电解熔融Al2O3阳极(碳)：阴极(碳)：冰晶石的成分及作用：可能存在的问题：【思考】制取1molAl理论上需要多少库仑的电量？假设用6V的直流电源供电进行电解，制2.7tAl需要消耗多少千焦的电能？,6O2-12e-=3O24Al3+12e-=4Al六氟合铝酸钠Na3AlF6，在熔融状态下溶解氧化铝（950970）。及时补充阳极碳块答案:2.895105C1.737108kJ,电解熔融氧化铝制铝,练习与实践,某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物。再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列报告。实验目的：。实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等,练习与实践,实验内容：计算：样品中铜的质量分数（用含、1、2的代数式表示）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即便C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间