2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)化学试题与答案

1、20192020学年度苏锡常镇四市化学高三教学情况调查(一)2020.03注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Fe 56I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是 ()A. 回收厨余垃圾用于提取食用油 B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生

2、产再生纸 D. 废旧电池含重金属须深度填埋2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ()A. 中子数为8的氧原子：O B. N2H4的结构式：C. Mg2的结构示意图： D. H2O的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A. 0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、N

3、a、AlO、NOB. 0.1 molL1 MgSO4溶液：Al3、H、Cl、NOC. 0.1 molL1NaOH溶液：Ca2、K、CH3COO、COD. 0.1 molL1Na2S溶液：NH、K、ClO、SO5. 下列实验操作能达到实验目的的是 ()A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL 0.100 molL1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇6. 下列有关化学反应的叙述正确的是 ()A. 铜能与FeCl3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量

4、AlCl3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与1.0 molL1的盐酸加热制取氯气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2CO=CaCO3B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag4HNO=AgNO2H2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSO8. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是 ()A. 原子半径：r(

5、W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()A. Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B. Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C. SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)10. 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是 （ ）A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B. 图中生成铁锈最多的是乙区域C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe2e=

6、Fe2D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是 ()A. MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高温下能自发进行，则该反应H0、S0B. 常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C. 0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大D. 对于反应2SO2O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高S

7、O2的平衡转化率12. 有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是 ()A. X中所有原子可能在同一平面内 B. X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应D. 室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ()选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO电离出H能

8、力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)3溶液中Fe3部分被Fe还原D苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应14. 25 时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)c(HSO)c(SO)0.100 molL1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如右下图所示。下列叙述正确的是 ()A. H2SO3的Ka2107.2B. pH1.9的溶液中：c(Na)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)C. c(Na)0.1

9、00 molL1的溶液中：c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)D. c(HSO)0.050 molL1的溶液中：c(H)c(Na)0.150 molL1c(OH)15. 现有容积均为2 L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 ()A. 该反应的H0B. 曲线表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系C. 500 K时，该反应的化学平衡常数为200D.

10、700 K时，若在上述密闭容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于非 选 择 题16. (12分)Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。已知：Li2CO3的溶解度：0 1.54 g；20 1.33 g；80 0.85 g。20 ，KspCa3(PO4)221033，Ksp(CaHPO4)1107。(1) 在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：_。(2) 滤渣B的主要成分是_。(3

11、) “转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_。当温度高于50 时，除钙率下降的原因可能是_。(4) 热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_。(5) 将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_。17. (15分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：(1) C中官能团的名称为_和_。(2) EF的反应类型为_。(3) DE的反应有

12、副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：_。(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。(5) 请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。(1) FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl36H2O在250 时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程

13、式为_。(2) 测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：步骤： 称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0200 0 molL1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。步骤：另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。步骤中，滴定终点的现象是_。步骤中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中ab的测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。通过计算确定

14、该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。19. (15分)碘酸钙Ca(IO3)2是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2H2O的实验流程如下： 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。图1(1) 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。转化时发生反应的离子方程式为_。转化过程中CCl4的作用是_。为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_。(2) 将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。(3) 已知：Ca(IO3)26H2O是一种难溶于水的白色

15、固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)26H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。图2设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中_。实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。20. (14分)氨氮(NH3、NH等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。(1) 氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。已知：NH3(aq)HClO(aq)=NH2Cl(aq)H2O(l)Ha kJmol1 2NH2Cl(aq)HClO(aq)=N2(g)H2O(l)3H(aq)3Cl(aq)Hb kJmol1则反应2NH3(aq)3HClO(

16、aq)=N2(g)3H2O(l)3H(aq)3Cl(aq)的H_kJmol1。(2) 在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图1所示。写出电解时阳极的电极反应式：_。当Cl浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是_。保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是_。(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H浓度影响较大。碱性条件下K2FeO4可将水

17、中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为_。用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图2所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4等配合物。(1) 镍基态原子的核外电子排布式为_。(2) Ni2可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图1所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为_。

18、 (3) 与CO互为等电子体的阴离子的化学式为_。(4) 1 mol Ni(NH3)6SO4中键的数目为_。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是_。(5) 镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图2所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为_(填化学式)。B. 实验化学某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为105、沸点为76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。甲乙(1) 由Cu

19、(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中出现_(填现象)时，停止加热。为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体，可采用的方法是_(填一种)。(2) 仪器c的名称是_。向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)。(3) 装置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为_。(4) 装置乙的作用是_。20192020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)化学参考答案2020.03选择题（40分）单项选择题1. C2. D3. A4. B5. D6. C7. C8. B

20、9. A10. D不定项选择题11. A12. BC13. B14. AD15. CD非选择题（80分）16. (1) 2AlF33H2SO4(浓)Al2(SO4)36HF(2分)(2) Al(OH)3(2分)(3) 温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤(2分)温度过高PO水解，使PO离子浓度减小(2分)(4) Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失(2分)(5) 6HFAl(OH)3 3Na=Na3AlF63H3H2O(2分)17. (1) 酯基(1分)碳碳双键(1分)(2) 消去反应(2分)(3) (3分)(4) (3分)18. (1) FeCl36H2O FeOCl2HCl5H2O(2分)(2)黄色变为橙色(2分)偏大(2分)步骤中：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2On(Na2CO3)n(H2SO4)0.200 0 molL125.00103 L5.000103 mol(2分)步骤中：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2Oabn(Na