内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列事故或药品的处理正确的是（ ） A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C . 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D . 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列物质分类正确的是（ ） A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D

2、 . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物3. （2分） (2016高一上崇礼期中) 遇到下列情况时，其处理方法有误的是（ ） A . 将CO中毒者转移到通风处抢救B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查4. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（ ） A . 合金的性能一般优于纯金属B . 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C . 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D . 用金属铝与V2

3、O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强5. （2分） (2016高一上青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+2Na+CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+2 Fe 3+3H2D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH2AlO2+H26. （2分） (2015高二下资阳期末) 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Ag+、NH 、PO 、ClB . AlO 、K+、I、HCO C . K+、Fe2+、NO 、Fe（CN）63D . Na+

4、、Fe3+、Cl、AlO27. （2分） (2016高二上徐州期末) 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上太原期末) 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图装置内发生的主要反应中不含（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 氧化还原反应9. （2分） 已知还原性CIBrFe2+I ， 氧化性CI2Br2Fe3+I2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+ ， 可用FeBr3作试剂B . 向Fel2溶液中通入少量Cl2 ， 反应的离子方程式为

5、：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD . 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+I22Fe3+2I10. （2分） (2018高一下双流月考) 以下关于胶体的说法错误的是（ ） A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动11. （2分） (2020高

6、一上新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.021023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L12. （2分） (2016高一上广州期中) 含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . 0.9 mol/LB . 1.8 mol/LC . 0.7mol/LD . 0.5mol/L13. （2分） (2

7、018高三上成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10 molL-1NaOH溶液B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作C.除去CO中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D14. （2分） “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A . 加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B . 加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C . 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D . 四个“封管实验”中所发

8、生的化学反应都是可逆反应15. （2分） (2019高三上吕梁期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2+OH-=BaCO3 +H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-2BaSO4+2Al（OH）3C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O16. （2分） 下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是（ ）A . Na2O2中阴离子化合价为

9、-2价B . Na2O2是白色固体，和冷水作用得到2和NaOHC . Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物17. （2分） (2018孝义模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B . 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C . 人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D . 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好18. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶

10、液中，含有Cl-个数为NAB . 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4LC . 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD . 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA19. （2分） (2015高一下沁县期中) 有关物质性质或用途的说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B . 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C . 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D . 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性20. （2分） 将a g镁铝合金投

11、入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（ ） A . 镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NAB . x=2yC . 标况下共放出氢气2.24LD . 2x=y21. （2分） (2018河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键D . 标准状况下，11.

12、2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA22. （2分） (2015高二上陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ） A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol二、 填空题 (共2题；共11分)23. （7分） (2018郴州模拟) 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题： （1） 我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_。 （2） 高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式： C(s)+

13、O2(g)=CO2(g)H1= -393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2= -571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) H3= -890.3 kJmol-1则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为_。（3） 活性炭可以用来净化气体和液体。 用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：物质的量/mol时间/minNON2CO200.20000100.1160.0420.042200.08

14、00.0600.060300.0800.0600.060此温度下，该反应的平衡常数K=_(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)c(N2) c(CO2)=211，则该反应的H_0（填“”、“”或“=”）。活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，

15、其主要原因是_。24. （4分） 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。（1） 该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（2） 该溶液中NaOH的质量分数为_。（3） 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_。三、 实验题 (共2题；共10分)25. （7分） 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质 （1） 图圆底烧瓶中反应的化学方程式是_; （2） 图中褪色的是_（填a或b），烧杯中反应的离子方程式是_; （3） 将Cu丝换成Fe丝，做实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的最确切的理由是 A . Fe与Cu

16、都是金属元素B . Fe的熔点比Cu高C . Fe的密度比Cu小D . Fe的金属性比Cu强（4） 将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升油状液滴的成分可能是（写分子式）_，量筒内液面上升的主要原因是_ 26. （3分） (2015高一上辽宁月考) 两同学为制得纯净的Fe（OH）2 ， 使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液： （1） 同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是_ （2） 同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a， 实验中在B管中观察到的现象是_B中发生

17、反应的离子方程式为_四、 推断题 (共2题；共15分)27. （8分） 硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4FeSO46H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体三种盐的溶解度（单位为g/100gH2O）见下表：温度/FeSO47H2O（NH4）2SO4（NH4）2SO4FeSO46H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1实验用品：Fe屑（含少量碳）

18、、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇实验步骤流程图：请完成以下实验记录：（1） 步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是_，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2） 将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2； 称取一定质量的（NH4）2SO4，加入_g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同）水配制成室温下（20）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的

19、蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用_洗涤晶体（3） 产品纯度的测定先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4FeSO46H2O的质量分数？（列式计算）28. （7分） (2018高一上北京期中) 在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、S

20、iO32-、SO42-已知：SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；H2SiO3 H2O+SiO2；产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1） 实验能确定一定不存在的离子是_。 （2） 实验中生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4） 判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。 五、 计算题 (共1