南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共30分)1. （3分） (2016崇明模拟) 关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）+Q（Q0），下列叙述正确的是（ ） A . 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡B . 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C . 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D . 恒容时通入X2 ， 平衡向正反应方向移动，平衡常数不变2. （2分） (2016高二上莆田期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加

2、了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A . （NH3）=0.01 mol/（Ls）B . （O2）=0.00l0 mol/（Ls）C . （NO）=0.00l0 mol/（Ls）D . （H2O）=0.045 mol/（Ls）3. （2分） (2016高二上广州开学考) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸4. （2分） (2016高一下萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO

3、2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和5. （3分） (2018高三下泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至

4、过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1c(Z)c(X)C . 稀释前电离程度大小为XZYD . pH2时，X、Y、Z都是稀溶液8. （2分） (2016沧州模拟) 25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75105 ， 该温度下，用0.01molL1盐酸滴定10mLamolL1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . A点溶液中加少量水， 减小B . 原氨水的物质的量浓度约为1.006102molL1C .

5、B，D两点溶液中水电离出来的c（OH）：B0D . C点溶液中的H2O不发生电离9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）10. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，下列四种溶液:pH=2的CH3COO

6、H溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是（ ） A . 由水电离出的c(H+):=B . 将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:较多D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:11. （2分） (2016分宜模拟) 将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示： 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.035054.0a

7、b415c40.0d550ef36.0下列判断正确的是（ ）A . beB . 415，2.0MPa时B的转化率为60%C . 该反应的H0D . 平衡常数K（550）K（350）12. （2分） 将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（ ） A . 向NaCl溶液中滴加醋酸B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D . 向NaOH溶液

8、中滴加Na2CO3溶液14. （2分） (2018高二上武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 ，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（ ） A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+np+q二、 解答题 (共7题；共46分)15. （1分） (2017高二上吉林期末) 常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2

9、 ， 则C1/C2=_ 16. （7分） (2016高二下芒市期中) 在一定温度下，有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ （5） 当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系

10、是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 17. （5分） 在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程） 18. （13分） (2016高二上通化期中) 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题

11、： （1） 配平离子方程式：_MnO4+_HSO3+_H+_Mn2+_SO42+_H2O （2） 用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_中，判断滴定终点的现象是_ （3） 下列操作会导致测定结果偏高的是 A . 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为_mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为_mol/L（数据精确到0.1） 实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL1

12、20.0015.98220.0017.00320.0016.0219. （6分） (2015自贡模拟) 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7J（Kmol）1该反应能否自发进行与_有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b1molHH键断裂的同时断裂2molHO键cv正（CO）=v逆（H2O）dc（CO）=c（H2

13、）（2） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为_该反应的逆反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO

14、2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_a升高温度b充入He（g），使体系压强增大c将H2O（g）从体系中分离出来d再充入1mol CO2和3molH220. （7分） (2016高二上淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C

15、 . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化E . 气体的压强不再改变（2） 表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d恒容下加入H2使压强变大e恒容下加入惰性气体使压强变大f分离出甲醇（4） 在250时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表： COH2C

16、H3OH0.5molL12molL16molL1此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）_v（逆）（填“”“”或“”）21. （7分） (2017沧州模拟) 1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2丁炔（CH3CCH3）是重要的有机原料 已知：CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1=236.6kJmol1CH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H=272.7kJmol1CC的键能为348kJmol1；C=C的键能为612kJmol1请回答：（1） CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3CCCH3（g）的热化学方程式为_

17、CC的键能为_kJmol1 （2） T1时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol则： 05min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=_T1时，该反应的平衡常数K=_（保留四位有效数字）下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_（填选项字母）A容器内气体压强不再改变B容器内气体密度不在改变CCH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2D容器内气体平均摩尔质量不再改变（3） 一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3CCCH3（g）和H2（g），发生反应，CH3CCCH3（g）的平衡转化率（）与温度（T）和压强（P）的关