2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题C卷

1、2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D . 水电离的c(H)：2. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温

2、下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)c(Cl)3. （2分） 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A . 在中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的pH减小，的pH不变B . 温度上升10，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为D

3、. 将两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）4. （2分） 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ， 下列措施能提高漂白效果的是（ ）A . 加水稀释B . 加入适量NaOHC . 通入少量SO2D . 加入适量盐酸5. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应

4、，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH6. （2分） (2018高二上安平期中) 己知：Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(AgI)=1.510-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgCl AgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4 AgIC . Ag2CrO4AgCl AgID . Ag2CrO4AgI AgCl7. （2分） (2019合肥模拟) 25时，已知醋酸的电离常

5、数为1.810-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ） A . a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1B . b点溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)C . c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D . d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)8. （2分） (2017高二上汉台期末) 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中阴离子的物质的量

6、为0.1 molB . 加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小C . 升高温度，水解平衡向正反应方向移动D . 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 2）=2：19. （2分） (2015高二上青海期末) 已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012 ， MgF2的Ksp=7.421011 ， 下列判断正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/

7、L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF210. （2分） (2017成都模拟) 常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中错误的是（ ） A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度大于K点水的电离程度D . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.01 molL111. （2分） (2015高二上重庆期末

8、) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（ ） A . 混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B . 混合后c（Na+）=c（CH3COO3）+c（OH）C . 混合前c（CH3COOH）c（NaOH）D . 混合后c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）12. （2分） 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 烧碱

9、、纯碱均属于碱13. （2分） (2018高二下桂林开学考) 常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ） A . Na+、Cl、K+、SO42B . Mg2+、NH4+、SO42、ClC . Na+、K+、MnO4、SO42D . Na+、K+、CO32、NO314. （2分） 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是（ ）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H浓度是SO32浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和N

10、aOH的混合溶液15. （2分） (2016高一上海南期末) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB . 将Na放入水中 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C . 氢氧化铝溶于盐酸 OH+H+=H2OD . 小苏打与氢氧化钠反应 HCO +H+=CO2+H2O16. （2分） (2015高二上丹东月考) 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（ ） A . FeCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . Na2SO317. （2分） 有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ）

11、A . 同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B . HB的电离程度大于HB的水解程度C . 该盐的电离方程式为AHBA+H+B2D . 在溶液中离子浓度大小顺序一般为c（A+）c（HB）c（OH）c（B2）c（H+）18. （2分） 下列溶液中一定显碱性的是（ ）A . 溶液中：c（OH-）c（H+）B . 溶液的pH7C . 滴加甲基橙后溶液显黄色D . 滴加甲基橙后溶液显红色19. （2分） (2019高二上黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O20. （2

12、分） 与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）A . 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B . 50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C . 10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D . 200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液21. （2分） (2016高三上上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A . 熔化时不导电B . 水溶液的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存22. （2分） 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43；HPO

13、42-+H2O H2PO4+OH ， 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是（ ）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释23. （2分） (2015高二上南昌期末) 一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 通入CO2过程中溶液的Kw减小B . 当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO3）c （CO32）c （ OH）c （H+）C . b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D . 当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+

14、）+c（H+）c（HCO3）+c（ OH）24. （2分） (2018晋城模拟) 25时，用pH计测量VmL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：BCC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)25. （2分） (2016高一下乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8

15、）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA二、 填空题 (共4题；共25分)26. （6分） 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 _，溶液呈_性；K2SO4 _，溶液呈_性；CuCl2 _，溶液呈_性。27. （9分） 常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：（1）该反应的

16、离子方程式为：_（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先_后_ （选填“增大”、“减小”、或“不变”）（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的pH值c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）_7_=7_NH4Cl_c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）_728. （7分） (2018高二上邯郸期中) 温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A检查滴定管是否漏水B用蒸馏水洗干净滴定管C取下碱式

17、滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式滴定管E用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：（1） 操作F中应该选择图中 _;滴定管（填标号）。 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是 _;若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 _。（3） 滴定结果如表

18、所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度201.0221.03202.0025.00200.6020.59滴定中误差较大的是第 _;次实验，造成这种误差的可能原因是 _。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4） 该盐酸的浓度为_mol/L。 29. （3分） (2019高二上埇桥期末) 已知水在25和95时，其电离平衡

19、曲线如下图所示： （1） 25时水的电离平衡曲线应为_（选填“A”或“B”）； （2） 25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_； （3） 95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_。 三、 计算题 (共2题；共14分)30. （7分） 已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： （1） 图中五点Kw间的关系是_ （2） 若从A点到D点，可采用的措施是_ a升温 b加入少量的盐酸 c加入少量的NH4Cl（3） E对应的温度下，将pH=9的NaO

20、H溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （4） B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=_ （5） 常温下，将V mL、0.1000molL1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000molL1醋酸溶液中充分反应请回答下列问题（忽略溶液体积的变化） 如果溶液pH=7，此时V的取值_20.00（填“”“”或“=”）而溶液中c（Na+）、c（CH3COO）、c（H+）、c（OH）的大小关系为_如果V=40.00，则此时溶液中c（OH）c（H+）c（CH3COOH）=_molL1（填数据）31. （7分） (2018太原模拟) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：（1） BiOCl中Bi元素的化合价为_。 （2） 向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是_。 （3） “浸铜”时,有单质硫生成