2025年高考化学考试易错题易错类型18物质的分离、提纯与鉴别(7大易错点)(学生版+解析)

易错类型18物质的分离、提纯与检验01易错陷阱（7大陷阱）【易错点1】分离、提纯的物理方法【易错点2】分离、提纯的化学方法【易错点3】常见气体的除杂【易错点4】化工流程中的分离与提纯【易错点5】常见气体的检验【易错点6】常见离子的检验【易错点7】常见有机物的检验02易错题通关【易错点1】分离、提纯的物理方法【分析】1.分离、提纯常用仪器仪器名称球形干燥管漏斗分液漏斗洗气瓶直形冷凝管说明粗进气，细出气滤纸上缘低于漏斗边缘使用前先查漏长进短出冷却水从下口通入2.根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法①溶解性：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点：蒸馏、分馏或液化；③升华物质状态方法适用范围装置/仪器注意点实例固＋液蒸发结晶易溶固体与液体分开①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固＋固溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华固体分开酒精灯、圆底烧瓶、烧杯垫石棉网加热I2（NaCl）固＋液过滤易溶物与难溶物分开①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）说明热过滤在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见左图)减压过滤(抽滤)加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见右图)液＋液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来①分液漏斗先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2从碘水中提取I2分液分离互不相溶液体乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液说明反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程蒸馏沸点不同混合溶液①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4苯和甲苯、苯和溴苯渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液硬脂酸钠和甘油气＋气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水或盐水NO（NO2）注意：有机物的分离提纯与无机物不同，很少使用过滤、结晶等方法，通常不用杂转纯的方法，常用以下方法——分液法、蒸馏法，还有盐析。常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底。【例1】（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A．蒸馏法分离和B．过滤法分离苯酚和溶液C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸【变式1-1】（2024·安徽滁州·二模）下列实验装置及操作正确的是A．除去乙酸中的乙醇 B．除去水中的苯酚C．除去尾气中的 D．除去溶在中的【变式1-2】（2024·广东卷）提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液【易错点2】分离、提纯的化学方法【分析】吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管SO2中混有HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去沉淀法在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去硝酸钾中少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去气体法根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去KCl中少量K2CO3，可加适量的盐酸除去转化法利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质以正盐、酸式盐间的转化最为常见溶解法对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，杂质为两性物质常见Fe(OH)3中Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去氧化还原法利用混合物中某些组分能被氧化（或被还原）的性质分离提纯除去FeCl3的FeCl2，可加酸性H2O2溶液电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO、Cu(OH)2，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去【例2】（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡【变式2-1】（2024届广东省汕头一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是选项物质（杂质）除杂试剂方法A点燃B加热CNaOH溶液过滤D乙醇（）无水分液【易错点3】常见气体的除杂【分析】1.气体的除杂的思考方法原理依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的性质差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂除杂原则不增、不减、密闭（除杂应在密闭装置内进行）、易除（应先除易除的杂质）装置①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管（硬质玻璃管）；②液体除杂剂——洗气瓶吸收剂的选择依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质温馨提醒①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用酸性KMnO4溶液②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中2.常见气体的除杂归纳气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2(NH3)浓硫酸NH3＋H2SO4===NH4HSO4Cl2(HCl)饱和NaCl溶液HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼热CuOCO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH浓溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ON2(O2)灼热铜网2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2===CH2、CH≡CH)溴水CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrHC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2【例3】（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A．：饱和溶液B．：碱石灰C．：酸性溶液D．：【易错点4】化工流程中的分离与提纯【例4】（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作IV可用冷水洗涤晶体【变式4-1】（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是A．试剂X可以选用过量的或溶液B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯【易错点5】常见气体的检验【分析】气体检验特征性质注意事项O2使带火星的木条复燃—H2纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成产物只有水CH4在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产物有二氧化碳和水CO在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产物只有二氧化碳CH2=CH2在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色—SO2无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭NO无色气体，接触空气时立即变为红棕色—Cl2黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2有毒，注意闻气味的方法NO2红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成HCl无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸NH3无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸注意：气体检验中干扰因素的排除如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。【例5】（2020·新课标Ⅰ卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液【变式5-1】（2024届广东省佛山二模）利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是A．无水硫酸铜的作用是干燥气体B．品红溶液褪色说明有产生C．X溶液为酸性溶液D．澄清石灰水变浑浊说明一定有产生【易错点6】常见离子的检验【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SOeq\o\al(2－,4)稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—气体法NHeq\o\al(＋,4)浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热COeq\o\al(2－,3)稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCOeq\o\al(－,3)有干扰SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察注意：离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排除干扰措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加过量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加盐酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加稀硝酸【例6】（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D．【易错点7】常见有机物的检验【分析】1.检验与鉴别有机物的四种主要方法①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键。2.有机物类别的检验物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是不饱和烃苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液褪色的是苯的同系物醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有银镜产生加新制的Cu(OH)2、加热煮沸后有砖红色沉淀生成醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成酚FeCl3溶液溶液变为紫色浓溴水产生白色沉淀羧酸加Na2CO3溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显红色淀粉加碘水溶液显蓝色蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味加浓硝酸微热显25黄色(只用于检验部分蛋白质)【例7】（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛【变式7-1】（2024·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是选项物质鉴别试剂A苯酚稀溶液和酒精溶液溶液B粉末和CaO粉末水C乙烯气体和乙烷气体溴水DC粉和氧化铜粉末稀盐酸【变式7-2】（2024届广东省湛江二模）下列实验目的对应的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A检验CH3CH2X中的卤素原子的种类将CH3CH2X(卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色B证明活动性：K>Cu将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成D验证久置的Na2SO3是否变质取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现1．（2024届广东省梅州二模）分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是A．趁热过滤B．加热溶解C．蒸发结晶D．称取晶体2．（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验溶液中是否含有溶液B测定溶液中用溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属，过滤D测定溶液的使用试纸3．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强4．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·三模）溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是选项待分离提纯的物质分离提纯方法A分离苯和水分液B除去溴酸钠中的少量氯化钠重结晶C除去乙炔中的少量气体用溶液洗气D除去苯中的少量苯酚过滤A．A B．B C．C D．D5．（2024届·福建漳州·三模）下列实验能达到目的的是AB除去中的证明生成乙烯CD证明能与水反应除去苯中的苯酚A．A B．B C．C D．D6．（2024届·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是A．氨水鉴别：溶液、溶液、溶液B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液C．酸性溶液鉴别：甲苯、、乙醇D．新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸7．（2023·福建卷）从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层B．“有机层”从分液漏斗上口倒出C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好8．（2024届·安徽安庆·三模）下列实验方案可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究氢氧化锌是否具有两性向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象B除去NaCl固体中混有的少量杂质将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥C探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体D除去苯中的少量苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液9．（2024·安徽池州·二模）实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列组合中可行的是选项ABCD气体氧气氯气氢气乙炔除杂试剂氯化亚铁溶液饱和食盐水氢氧化钠溶液硫酸铜溶液干燥剂氯化钙生石灰浓硫酸碱石灰10．（2024届广东省深圳二模）某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法不正确的是A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．为除去，“结晶”时应采用蒸发结晶C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度11．（2022·山东卷）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D．①、②、③均为两相混合体系易错类型18物质的分离、提纯与检验01易错陷阱（7大陷阱）【易错点1】分离、提纯的物理方法【易错点2】分离、提纯的化学方法【易错点3】常见气体的除杂【易错点4】化工流程中的分离与提纯【易错点5】常见气体的检验【易错点6】常见离子的检验【易错点7】常见有机物的检验02易错题通关【易错点1】分离、提纯的物理方法【分析】1.分离、提纯常用仪器仪器名称球形干燥管漏斗分液漏斗洗气瓶直形冷凝管说明粗进气，细出气滤纸上缘低于漏斗边缘使用前先查漏长进短出冷却水从下口通入2.根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法①溶解性：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点：蒸馏、分馏或液化；③升华物质状态方法适用范围装置/仪器注意点实例固＋液蒸发结晶易溶固体与液体分开①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固＋固溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华固体分开酒精灯、圆底烧瓶、烧杯垫石棉网加热I2（NaCl）固＋液过滤易溶物与难溶物分开①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）说明热过滤在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见左图)减压过滤(抽滤)加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见右图)液＋液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来①分液漏斗先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2从碘水中提取I2分液分离互不相溶液体乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液说明反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程蒸馏沸点不同混合溶液①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4苯和甲苯、苯和溴苯渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液硬脂酸钠和甘油气＋气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水或盐水NO（NO2）注意：有机物的分离提纯与无机物不同，很少使用过滤、结晶等方法，通常不用杂转纯的方法，常用以下方法——分液法、蒸馏法，还有盐析。常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底。【例1】（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A．蒸馏法分离和B．过滤法分离苯酚和溶液C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸【答案】B【解析】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；故答案选B。【变式1-1】（2024·安徽滁州·二模）下列实验装置及操作正确的是A．除去乙酸中的乙醇 B．除去水中的苯酚C．除去尾气中的 D．除去溶在中的【答案】D【解析】A．乙酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，A错误；B．苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，B错误；C．不与饱和溶液反应，故无法除去尾气中的，C错误；D．溴与氢氧化钠溶于反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，与四氯化碳溶液不互溶，可由分液将其除去，D正确；故选D。【变式1-2】（2024·广东卷）提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液【答案】C【解析】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。故选C。【易错点2】分离、提纯的化学方法【分析】吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管SO2中混有HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去沉淀法在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去硝酸钾中少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去气体法根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去KCl中少量K2CO3，可加适量的盐酸除去转化法利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质以正盐、酸式盐间的转化最为常见溶解法对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，杂质为两性物质常见Fe(OH)3中Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去氧化还原法利用混合物中某些组分能被氧化（或被还原）的性质分离提纯除去FeCl3的FeCl2，可加酸性H2O2溶液电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO、Cu(OH)2，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去【例2】（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡【答案】D【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；故答案选D。【变式2-1】（2024届广东省汕头一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是选项物质（杂质）除杂试剂方法A点燃B加热CNaOH溶液过滤D乙醇（）无水分液【答案】B【解析】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误；B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确；C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误；D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误；故选B。【易错点3】常见气体的除杂【分析】1.气体的除杂的思考方法原理依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的性质差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂除杂原则不增、不减、密闭（除杂应在密闭装置内进行）、易除（应先除易除的杂质）装置①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管（硬质玻璃管）；②液体除杂剂——洗气瓶吸收剂的选择依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质温馨提醒①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用酸性KMnO4溶液②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中2.常见气体的除杂归纳气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2(NH3)浓硫酸NH3＋H2SO4===NH4HSO4Cl2(HCl)饱和NaCl溶液HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼热CuOCO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH浓溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ON2(O2)灼热铜网2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2===CH2、CH≡CH)溴水CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrHC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2【例3】（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A．：饱和溶液B．：碱石灰C．：酸性溶液D．：【答案】B【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。【易错点4】化工流程中的分离与提纯【例4】（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作IV可用冷水洗涤晶体【答案】B【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。【解析】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；故选B。【变式4-1】（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是A．试剂X可以选用过量的或溶液B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯【答案】B【分析】粗溴苯加入碳酸钠或NaOH将溴化铁转化为氢氧化铁过滤除去，滤液进行分液分离，有机层再加水洗去溶水杂质，再次分液后，有机层B中加干燥剂干燥溴苯，过滤除去干燥剂后，进行蒸馏得到精制溴苯，据此分析解答。【详解】A．粗溴苯中含有的杂质是、苯、。为除去，试剂X可以选用过量的或溶液，A正确；B．与或溶液反应，生成沉淀，步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为，B错误；C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水，C正确；D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸点可知，首先收集到的馏分为苯，D正确；故选：B。【易错点5】常见气体的检验【分析】气体检验特征性质注意事项O2使带火星的木条复燃—H2纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成产物只有水CH4在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产物有二氧化碳和水CO在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产物只有二氧化碳CH2=CH2在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色—SO2无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭NO无色气体，接触空气时立即变为红棕色—Cl2黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2有毒，注意闻气味的方法NO2红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成HCl无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸NH3无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸注意：气体检验中干扰因素的排除如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。【例5】（2020·新课标Ⅰ卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液【答案】A【解析】SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。【变式5-1】（2024届广东省佛山二模）利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是A．无水硫酸铜的作用是干燥气体B．品红溶液褪色说明有产生C．X溶液为酸性溶液D．澄清石灰水变浑浊说明一定有产生【答案】B【解析】A．制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水，所以无水硫酸铜的作用是检验水，A错误；B．二氧化硫具有漂白性，因此品红褪色，可以说明有二氧化硫，B正确；C．酸性高锰酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫，但酸性高锰酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，对二氧化碳的检验造成干扰，因此试剂X不能是酸性高锰酸钾，C错误；D．不能确定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫，D错误；故选B。【易错点6】常见离子的检验【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SOeq\o\al(2－,4)稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—气体法NHeq\o\al(＋,4)浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热COeq\o\al(2－,3)稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCOeq\o\al(－,3)有干扰SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察注意：离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排除干扰措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加过量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加盐酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加稀硝酸【例6】（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D．【答案】C【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合；B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合；故答案为：C。【易错点7】常见有机物的检验【分析】1.检验与鉴别有机物的四种主要方法①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键。2.有机物类别的检验物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是不饱和烃苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液褪色的是苯的同系物醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有银镜产生加新制的Cu(OH)2、加热煮沸后有砖红色沉淀生成醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成酚FeCl3溶液溶液变为紫色浓溴水产生白色沉淀羧酸加Na2CO3溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显红色淀粉加碘水溶液显蓝色蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味加浓硝酸微热显25黄色(只用于检验部分蛋白质)【例7】（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；故答案选A。【变式7-1】（2024·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是选项物质鉴别试剂A苯酚稀溶液和酒精溶液溶液B粉末和CaO粉末水C乙烯气体和乙烷气体溴水DC粉和氧化铜粉末稀盐酸【答案】A【解析】A．乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中没有气体产生，无法通过溶液进行鉴别，故A错误；B．难溶于水，CaO与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B正确；C．乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确；D．C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确；故答案选A。【变式7-2】（2024届广东省湛江二模）下列实验目的对应的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A检验CH3CH2X中的卤素原子的种类将CH3CH2X(卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色B证明活动性：K>Cu将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成D验证久置的Na2SO3是否变质取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现【答案】D【解析】A．加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误；B．K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错误；C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误；D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确；故答案为：D。1．（2024届广东省梅州二模）分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是A．趁热过滤B．加热溶解C．蒸发结晶D．称取晶体【答案】C【分析】用重结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【解析】A．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，A正确；B．苯甲酸在水中溶解度不大，需要加热溶解，B正确；C．趁热过滤后的滤液冷却后析出苯甲酸晶体，需要冷却结晶，不是蒸发结晶，C错误；D．需要称取一定质量的苯甲酸，D正确；故选C。2．（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验溶液中是否含有溶液B测定溶液中用溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属，过滤D测定溶液的使用试纸【答案】A【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；故答案选A。3．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强【答案】B【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。4．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·三模）溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是选项待分离提纯的物质分离提纯方法A分离苯和水分液B除去溴酸钠中的少量氯化钠重结晶C除去乙炔中的少量气体用溶液洗气D除去苯中的少量苯酚过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．苯难溶于水，可以用分液法分离，A正确；B．由溶解度曲线可知，溴酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，可通过重结晶的方法分离提纯溴酸钠，B正确；C．用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的气体，C正确；D．除去苯中的少量苯酚，应该加入溶液，充分振荡后分液即可，D错误；故选：D。5．（2024届·福建漳州·三模）下列实验能达到目的的是AB除去中的证明生成乙烯CD证明能与水反应除去苯中的苯酚A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．极易溶于水，在稀硫酸中溶解度很小，可以除去中的，A正确；B．石蜡油受热分解生成的烯烃不一定是乙烯，B错误；C．充满的试管倒扣到水槽中液面上升可能是溶于水，也可能是与水反应，C错误；D．浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚可溶于苯，D错误；故选A。6．（2024届·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是A．氨水鉴别：溶液、溶液、溶液B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液C．酸性溶液鉴别：甲苯、、乙醇D．新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸【答案】A【详解】A．氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液无现象，不可鉴别，A错误；B．溴水与苯酚溶液生成白色沉淀，溴水与KI溶液得到棕黄色溶液，溴水与溶液生成淡黄色沉淀，可鉴别，B正确；C．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，但得到的是苯甲酸的悬浊液；乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能被氧化为乙酸，得到无色澄清溶液，酸性溶液与不反应，溶液分层，可鉴别，C正确；D．乙醇无现象，新制悬浊液与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀，乙酸会溶解悬浊液变成蓝色溶液，可鉴别，D正确；故选A。7．（2023·福建卷）从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层B．“有机层”从分液漏斗上口倒出C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好【答案】D【分析】苯甲醛和溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔