山东省潍坊市安丘一中等四校2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题

高二阶段性调研监测考试化学试题相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题2分，共分。每小题有一个选项符合题目要求，选对得2分，选错得0分。1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”“泽中有火”“上火下泽”“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B.“气”的沸点低于“火”C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D.每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4【答案】D【解析】“火”是指甲烷气体。【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，因此乙烯和甲烷不能形成分子间氢键，A错误；B．乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷，故B错误；C．乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误；D．乙烯结构简式为CH=CH，单键由1个键形成，双键由1个键和1个π键形成，每个乙烯分子中含键数目为5，甲烷结构简式为CH，每个甲烷分子中含键数目为4，则数目之比为54，故D正确；故选：D。2.下列说法或实验事实正确的是A.鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性B.钠盐产生焰色反应的原因是电子由较低能级向较高能级跃迁时吸收除黄色光以外的光C.可燃冰(CH8HO)中甲烷分子和水分子间形成了氢键D.CO、CS2都是含有极性键的非极性分子第1页/共24页【答案】D【解析】A4.01.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性，A不正确；B看到黄色光，B不正确；C．可燃冰(CH8HO)中，甲烷分子和水分子间不能形成氢键，只能形成范德华力，C不正确；DCOCS2C原子最外层孤电子对数都为=02个σ2生sp杂化，分子呈直线形结构，都是含有极性键的非极性分子，D正确；故选D。3.下列说法正确的是A.基态原子中，填入简并轨道的电子总是先成对排列B.，这一过程中形成了发射光谱C.热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键D.乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键【答案】D【解析】【详解】A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故A错误；B．3px与3py属于同一能级，因此核外电子没有发生跃迁，没有释放能量，不会形成了发射光谱，故B错误；C．热稳定性比高的原因是：OH键的键能比SH键大，故C错误；D．乙烯分子中，碳原子为sp2杂化，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，故D正确；故选D。4.下列说法或化学用语使用正确的是A.水分子的结构式可表示为：B.基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：第2页/共24页C.的基态原子简化电子排布式：D.金属和电解质溶液的导电性都是通过自由电子的定向移动实现的【答案】B【解析】【详解】A．水分子的结构式可表示为：HOH，故A错误；BAl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p13p3p电子云为哑铃形，电子云轮廓图可表示为：，故B正确；C．为第34号元素，其基态原子简化电子排布式：，故C错误；D场的作用下，离子定向移动实现的，故D错误；故选B。5.黄曲霉毒素M1M1分子的说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键B.含有苯环、羟基、羰基、羧基、醚键C.含有羟基、羰基、羧基、酯基、醚键D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、醚键【答案】A【解析】M1的结构简式碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键，答案选A。6.下列有机物命名正确的是第3页/共24页A.2—乙基丙烷B.CHC≡CCHCH32—戊炔C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．烷烃的命名，选取最长碳链为的主链，最长碳链含有4个C2号C含有1个甲基，有机物正确命名为：2甲基丁烷，故A错误；B．炔烃的命名，选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，从距离碳碳三键最近的一段开始编号，CHC≡CCHCH3的名称为2—戊炔，故B正确；C．中甲基在苯环的对位碳原子上，应该称为对二甲苯，故C错误；D．烯烃命名，选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，从距离碳碳双键最近的一段开始编号，碳碳双键在1号C2号C原子上含有12甲基1丙烯，故D错误；选B。7.H2能的结构有(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】C【解析】【详解】该产物分子中，相邻的碳原子上若都连接H原子，则可1与22与33与43与56与7号碳原子间都可形成碳碳双键，可能结构有5种；若为炔烃，1与2、6与7号碳原子间都可形成三键，可能结构有2种，所以此烯烃和炔第4页/共24页烃可能的结构有(不考虑立体异构)7种，故选C。8.前四周期元素WXYZX最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是A.电负性由大到小的顺序为：B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.第一电离能低于X的同周期元素有5种D.Z元素基态原子最高能层上有种运动状态不同的电子【答案】C【解析】WXYZWX的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为铜；A增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性由大到小的顺序为：，A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性：，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能低于N的同周期元素有锂铍硼碳氧5种，C正确；D．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；基态原子最高能层为M层，其上有1种运动状态不同的电子，D错误；故选C。9.在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是A.中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B.HCHO和中心原子的价层电子对数相同，H—C—H键角大于F—B—F键角C.和与的配位能力：第5页/共24页D.不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为【答案】B【解析】【详解】A．K[Zn(CN)]CN共价键和Zn与CN间的配位键，故A正确；B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，甲醛中氧原子上的孤电子对结两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，故B错误；C．C的电负性小于O，易与锌形成配位键，CN和HO与Zn2+的配位能力：CN>HO，故C正确；D．电负性C＜N，所以配位化合物中是C与Zn之间形成配位键，的结构可用示意图表示为，故D正确；故选：B。10.如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为2，则下列说法中错误的是A.晶体中阴、阳离子配位数均为6B.晶体中与每个X+距离相等且最近的X+有12个C.该晶体的化学式为XY，每个晶胞含有4个X+和4个D.晶体中，0价Y的原子与2价Y的原子的数目之比为1:1【答案】D【解析】【分析】X+位于面心和顶点，位于棱的中点和体心，则晶胞中含X+的个数为=4，含的第6页/共24页数目为=4。【详解】A．从图中可以看出，X+位于面心和顶点，位于棱的中点和体心，则晶体中阴、阳离子配位数均为6，A正确；B．我们选择某个顶点上的X+，晶体中与该X+距离相等且最近的X+位于面心，共有=12个，B正确；C4个X+和4个4:4=1:1XY2，C正确；D4个X+和4个0价Y的原子个数为a2价Y的原子的个数为(8a)化合物中元素化合价的代数和为0(8a)×(2)+4×(+1)=0a=60价Y的原子与2价Y的原子的数目之比为6:2=3:1，D错误；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。下列事实与解释不相符的是选事实解释项苯不能使酸性高锰酸钾溶液A苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大键稳定性较强褪色B过氧化氢分子是极性分子过氧化氢分子中只含有极性键易溶于而微溶于C和为非极性分子，而为极性分子酸性弱于甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，电离程度较甲D酸变弱HCOOHA.AB.BC.CD.D【答案】B第7页/共24页【解析】AA正确；B．过氧化氢分子中的过氧根中存在氧氧非极性键，B错误；C．碘为非极性分子，根据相似相溶原理可知，易溶于而微溶于是因为和为非极性分子，而为极性分子，C正确；D．甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，更难电离出氢离子，故取电离程度较甲酸变弱，酸性弱于HCOOH，D正确；故选B。12.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是A.的配体只有两种，配位数为6B.1DACP中含有28键C.和中心原子的杂化方式不同D.与中的键角是前者大于后者【答案】A【解析】【详解】A．的两种配体为和，且配位数为6，A正确；B．1mol有3mol键，1mol有2mol键，配位键也是σ键，1molDACP中阳离子中有22mol，阴离子中有4mol，则1DACP中含有26键，B错误；C．分子中心N的价层电子对数为：，中心原子的杂化方式为sp3，中心Cl价层电子对数为：，中心原子的杂化方式为sp3，C错误；D．离子中心N价层电子数为：，所以空间构型是直线型，中心N为sp杂化，键角180，分子的价层电子对数为：sp3角锥形，故与中的键角是后者大于前者，D错误；故本题选A。第8页/共24页13.下列说法正确是A.与发生加成反应后的产物具有手性B.有机物最多有9个原子在同一平面上C.某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种D.1丁烯和2丁烯属于位置异构，和属于官能团异构【答案】D【解析】A．与氢气加成后的产物为故A错误；B中，苯环和碳碳双键(三键)都可以在同一个平面上，中可以有3个原子共面(包含R中一个原子)，故最多有22个原子共面，如图所示：，故B错误；C．和按物质量之比为1:1加成时，可以发生1，2加成，产物为：、第9页/共24页、，也可以发生1，4加成，产物为：，共有4种，故C错误；D1丁烯和2和能团异构，故D正确；故选D。14.有机物X和Br2反应生成Z的机理如下：下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子一定共平面B.X→Y过程中，X和Br2断开的都是共价键，发生了加成反应C.Z分子存在顺反异构体D.Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子【答案】AC【解析】【详解】A．苯分子中，6个C原子和6个H原子共12个原子一定共平面，乙炔分子中，4个原子共直线，则X分子中，所有碳原子一定共平面，A正确；B．X→Y过程中，X和Br2断开的都是共价键，但断键后的两个不饱和碳原子上并未连接两个原子或原子团，Y属于过渡态，发生的是反应过程中的某个阶段，而不是加成反应，B不正确；C．Z分子中碳碳双键的两个碳原子，分别连接不同的原子或原子团(Br位于双键所在平面的两侧)，即为、，所以存在顺反异构体，C正确；D．Z与足量H2加成后的产物分子中，连接Br原子的两个碳原子为手性碳原子，则共有2个手性碳原子，D不正确；第10页/共24页故选AC。15.一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(，，)，下列说法错误的是A.2号原子的坐标为(，，)B.距离硫原子最近的硫原子数目为4C.硫原子的配位数为4D.该晶体的密度为g/cm3【答案】B【解析】【详解】A．由坐标系及1号原子的坐标可得，2号原子的坐标为(，，)，A正确；B数目为12，B错误；C．与硫原子距离最近的有2个Ca原子和2个Mg原子，则硫原子的配位数为4，C正确；DCa原子个数为Mg原子个数为，位于晶胞内部硫原子个数为8，则该晶体的密度为g/cm3=g/cm3，D正确；故选B。第11页/共24页三、非选择题：本题共5小题，共分。16.根据所学内容填空：（1）有下列物质：①HF、②Cl、③HSe、④CCl、⑤BF、⑥CS，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有σ键又有π键的是_______。（2）下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为109°28′的是_______。a.PCl3b.SiF4c.CHF2d.P4e.CH4f.NH3（3）NH、、、的键角由大到小的顺序是_______。（4）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为_______。（5）铵盐大多不稳定。从结构的角度解释NHF比NHI更易分解原因是_______。（6）中含有的官能团的名称为_______、_______。（7）写出2甲基1，3丁二烯的结构简式：_______。（8）立方烷的一氯代物有_______种，它的六氯代物有_______种。（9）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。①CH(CH)CH3②CH(CH)CH3③(CH)CH④(CH)CHCHCH3A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①（10）下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。①O2和O3②1H、2H、3H③④⑤⑥戊烯和环戊烷⑦第12页/共24页（）某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_______(任写一种)。（12）分子式为CH6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。【答案】（1）①.①③②.⑥（2）be（3）>>NH3>（4）1:3（5）分解产物分别为HF和HI，而氟原子半径小于碘原子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF（6）①.羟基②.酯基（7）（8）①.1②.3（9）A（10）①.⑤②.⑥③.⑦（）或（12）CHC≡CCH3【解析】【分析】①HF中，形成共价键的元素不同，为极性键构成的极性分子；②Cl2是非金属单质，为非极性键形成的非极性分子；③HSe分子中，中心Se原子的最外层孤电子对数为=2，Se原子形成2个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子呈V形结构，为极性键构成的极性分子；④CCl4=04个σ4sp3杂化，分子呈正四面体形结构，为极性键构成的非极性分子；⑤BF3B原子的最外层孤电子对数为=03个σ3sp2杂化，分子呈平面正三角形结构，为极性键构成的非极性分子；⑥CS2C原子的最外层孤电子对数为=02个σ2sp杂化，分子呈直线形结构，为极性键构成的非极性分子。【小问1详解】有下列物质：①HF、②Cl、③HSe、④CCl、⑤BF、⑥CS，由分析可知，属于极性分子的是①③，CS2第13页/共24页的结构式为S=C=S，共价双键中，有1个σ键和1个π键，则既有σ键又有π键的是⑥。【小问2详解】a.PCl3中，中心P原子最外层的孤电子对数为=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子呈三角锥形，a不符合题意；b.SiF4Si原子的最外层的孤电子对数为=04个σsp3四面体形且键角为109°28′，b符合题意；c.CHF2中，中心C原子的最外层的孤电子对数为=0，形成4个σ键，发生sp3杂化，空间构型为四面体形但键角不为109°28′，c不符合题意；d.P4分子中，P原子的最外层的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形但键角为60°，d不符合题意；e.CH4分子中，中心C原子的最外层的孤电子对数为=0，形成4个σ键，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形且键角为109°28′，d符合题意；f.NH3分子中，中心N原子最外层的孤电子对数为=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子呈三角锥形，f不符合题意；故选be。【小问3详解】NH3的中心N原子的最外层的孤电子对数为=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化；的中心N原子的最外层的孤电子对数为=0，形成4个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化；的中心N原子的最外层的孤电子对数为=22个σ4sp3杂化；的中心N原子的最外层的孤电子对数为=1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化；第14页/共24页由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，发生相同杂化类型的微粒，中心原子的孤电子对数越多，键角越小，所以NH、、、的键角由大到小的顺序是>>NH3>。【小问4详解】在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子形成的图(b)在每个四面体单元中，含有1个Si4个O2个O原子分别被2个结构单元共用，则每个结构单元平均所含的O原子个数为=3，所以Si与O的原子数之比为1:3。【小问5详解】铵盐大多不稳定，可从产物的稳定性进行分析，则从结构的角度解释NHF比NHI更易分解原因是：分解产物分别为HF和HI，而氟原子半径小于碘原子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF。【小问6详解】中，含有的官能团为OH、COO，名称为羟基、酯基。小问7详解】2甲基1，3丁二烯可看成1，3丁二烯分子中CH=中碳原子上的H原子被CH3取代的产物，结构简式：。【小问8详解】立方烷8个H1构体数目相同，二氯代物中，连接两个氯原子的碳原子的距离为边长、边长的倍、边长的倍，共有3种。【小问9详解】对于烷烃，分子中碳原子数越多，沸点越高，当分子中碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，则①CH3(CH)CH、②CH(CH)CH、③(CH)CH、④(CH)CHCHCH3的沸点按由高到低的顺序排列正确的是②④①③，故选A。【小问10详解】第15页/共24页选⑤；⑥戊烯和环戊烷的分子式相同，都为CH，但结构不同，二者互为同分异构体，故选⑥；⑦的分子组成、结构、分子式都相同，则属于同种物质，故选⑦。【小问详解】某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢，若分子呈链状，则含有CO，其它碳原子构成2个CH(CH)，若为环状，则O原子在四元环上，且其它碳原子都构成CH，该化合物的结构简式：或。【小问12详解】分子式为CH6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则碳原子构成乙炔结构形式，所以该烃的结构简式为CHC≡CCH。【点睛】中心原子发生sp3杂化的分子，中心原子最外层孤电子对数越多，键角越小。17.配位化合物在生产生活中有重要应用。（1）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。p轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中甲基咪唑()中_______(填“①”或“②”)号N原子更容易形成配位键。（2）Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：第16页/共24页①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有_______种。②配离子的空间构型为_______，钴元素价态为_______，通过螯合作用形成的配位键有_______个。③AsCl3也可与Co离子形成配合物，当氯原子被F原子取代后，配位能力减弱，其原因是_______。【答案】（1）①.③②.②（2）①.5②.三角锥形③.+3④.5个⑤.F原子的电负性大于Cl，使As原子上的电子云密度减小，不易给孤电子对【解析】【小问1详解】酞菁分子中所有原子共平面，即N原子均为sp2杂化，其中①号N形成2个σ键和1个π键，②号N形成2个σ键和1个π键，③号N形成3个σ键，即①号和②号N的sp2杂化轨道中存在孤电子对，③号N中sp2杂化轨道中不存在孤电子对，孤电子对处于p轨道，故能提供一对电子的N原子是③号N；N−甲基咪唑分子中①号氮原子孤电子对参与形成大键，使电子云密度降低，不易形成配位键，所以②氮原子更容易形成配位键，故答案为：②；小问2详解】①Co14s1或4s24p1或4s24p5、3dl04s1、3d14s2，共有5种元素；②配离子中心原子价层电子对数为3+=41形，由配合物A结构简式可知Co原子和N原子形成4个配位键，和O原子形成2个共价键，带1个单位负电荷，则钴元素价态为+3价，螯合是指具有两个或多个配位原子的多齿配体与同一金属进行离子相互之间没有形成螯合环，通过螯合作用形成的配位键有5个；③AsCl3当氯原子被F原子取代后，均是As提供孤电子对，配位原子电子云密度越高配位能力越强，反之FF原子的电负性大于ClAs原子上的电子云密度减小，不易给孤电子对。18.硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用第17页/共24页溶液为原料来制备。I．制备溶液实验1：实验2：（1）写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式_______。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______(写化学式)变为。（2）研究实验1、2中现象不同的原因。【提出猜测】ⅰ．可能影响的生成。ⅱ．促进了的生成。【进行实验】将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。①向其中一份加入_______(填试剂)，若出现的现象为_______，则猜测ⅰ不成立。②向另一份加入过量_______(填试剂名称)测ⅱ成立。II．制备硫酸四氨合铜晶体（32得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。A.上述过程中涉及3种配离子B.上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4C.上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同D.析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水（4被两个的产物，则的空间构型为_______(填字母)；第18页/共24页a.平面正方形b.正四面体形c.三角锥形d.V形（5）基态铜原子的价电子排布为______________种不同空间运动状态的电子。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有_______(填元素名称)。【答案】（1）①.②.（2）①.过量氨水②.蓝色沉淀不溶解③.硫酸铵溶液（3）A（4）a（5）①.②.15③.钾和铬【解析】【分析】往硫酸铜溶液中加入氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀。若往沉淀中继续加入氨水，沉淀不溶解；若往硫酸铜溶液中加入氨水，生成的氢氧化铜蓝色沉淀能溶于氨水，则表明起初反应生成的硫酸铵能促进铜氨离子的生成。【小问1详解】实验1中生成蓝色沉淀是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为加入过量氨水，溶液中的NH3与Cu2+形成配合物的平衡正向移动，故其中的配离子由变为；【小问2详解】将浊液aNa+影响了的形成还是促进了的硫酸盐即硫酸铵看沉淀是否溶解，故：①向其中一份加入过量6mol/L氨水，若蓝色沉淀不溶解，则证明Na+不影响6mol/L色溶液，则证明促进了的生成；【小问3详解】A．由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中涉及2种配离子：和，因此A错误；B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4，B正确；C．由向转化说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同，C正确；第19页/共24页D．根据相似相溶原理，析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水，D正确；故不正确的选A；【小问4详解】被两个取代时，能到两种不同结构的产物，可判断其空间构型为平面正方形；【小问5详解】基态铜原子（原子序数29）的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d¹⁰4s¹，所以基态铜原子价电子排布为3d¹⁰4s¹；核外不同空间运动状态的电子数即原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15与Cu相同(即最外层有1个电子)的元素为钾(4s¹)、铬(3d54s¹)。19.晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已变用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：（1）磷酸的结构式如图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸()。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P—O单键的物质的量分别是_______。A.B.C.D.（2）已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______，其中P采取_______杂化方式。（3与互为等电子体的分子为_______。（4）分别用○、•表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞面、面上的位置：第20页/共24页①若晶胞底边的边长均为_______(写出计算式)②晶胞在轴方向投影图为_______(填标号)。【答案】（1）C（2）①.②.sp3（3）CCl4等（4）①.②.B【解析】【小问1详解】三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为HPO，PO键没有变，氢原子都是与氧原子相连，该钠盐的化学式是NaPO，1mol此钠盐中PO键的物质的量是9mol，故选C