2021-2022学年江苏省扬州市高二下学期期初调研测试化学（选修）试卷

2021-2022学年度第二学期期初检测试题高二化学（选修）2022.2注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法不正确的是A．NaCl属于电解质 B．NaClO既含离子键又含共价键C．反应中CO2为氧化剂 D．反应为复分解反应2．反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是A．中子数为9的氮原子：eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(7))N B．N2分子的电子式：C．NH4Cl属于离子化合物 D．Cl−的结构示意图：3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取A．制取NH3B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3NH4ClCO2NH3和NaCl的饱和溶液4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铁具有导电性，可用于湿法炼铜B．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作颜料D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的Cu5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子核外s原子轨道上有1个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)<r(Z)<r(Y)B．第一电离能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C．X与Y形成的化合物一定只含离子键D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱阅读下列资料，完成6~8题：硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol−1。6．下列有关说法正确的是A．SO2与SO3都是极性分子B．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的键角相等C．ZnS晶胞（见题6图）中Zn2+周围等距离且最近的S2－为2个题6图D．SO2与SO题6图7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．FeS2(s)SO3(g)B．稀H2SO4(aq)SO2(g)C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq)D．浓H2SO4SO2(g)8．对于反应2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol−1。下列说法正确的是A．反应的ΔS>0B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大C．保持其他条件不变，增大O2浓度能提高SO2的反应速率和转化率D．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变

9．以苦卤水（主要溶质是MgCl2、NaCl）为原料制备无水MgCl2的工艺流程如下：下列说法正确的是A．物质X可选用CaOB．滤液中大量存在Na+、Mg2+、Cl－C．“煅烧”后的产物加入稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2D．“高温氯化”时的反应为2MgO+C+2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))2MgCl2+CO10．下列说法正确的是A．25℃时，稀释0.1mol·L−1CH3COOH溶液，CH3COOH的电离度增大，溶液的导电能力增强B．向0.1mol·L−1NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)+Ba2++OHeq\o\al(－,)＝BaCO3↓+H2OC．25℃，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)D．某CH3COONa溶液的pH约为9，某NaNO2溶液的pH约为8，说明Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)11．已知25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10−2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10−5。为探究Na2C2O4溶液的性质，进行如下实验：①测定0.1000mol·L−1Na2C2O4溶液pH为8.4；②向0.2000mol·L−1Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积盐酸，无明显现象；③向0.1000mol·L−1Na2C2O4溶液中，滴加等浓度的盐酸至溶液pH=7；④向0.1000mol·L−1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色。下列说法正确的是A．实验①溶液中存在：c(Na)+>c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))>c((C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(H+)B．实验②所得溶液中：c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(H2C2O4)C．实验③所得溶液中存在：c(Na+)=c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))+2c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))D．实验④中MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))+14H+＝2CO2↑+4Mn2++7H2O

12．一种新型镁硫石墨烯电池的工作原理如题12图所示。下列说法正确的是用电器MgMg2+MgS8Mg用电器MgMg2+MgS8MgS2隔膜MgS硫颗粒石墨烯聚合物B．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8－6e－＝4MgS2C．使用的隔膜是阳离子交换膜题12图D．充电时，电子从题12图13．室温下，用0.1mol·L－1Na2CO3溶液浸泡淡黄色BaCrO4粉末，搅拌后静置溶液呈黄色，过滤后向滤渣中加稀盐酸，产生气泡。已知Ksp(BaCO3)=8×10－9，Ksp(BaCrO4)=2.4×10－10。下列说法正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)<c(HCO－3)+2c(CO2－3)B．当BaCrO4转化为BaCO3的过程中始终存在：c(CrO2－4)/c(CO2－3)<0.03C．过滤后所得溶液中一定存在：c(Ba2+)·c(CrO2－4)<Ksp(BaCrO4)D．滤渣中加稀盐酸的离子方程式为：CO2－3+2H+＝H2O+CO2↑14．反应＝反应＝题14图A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率一定降低B．催化剂B条件下，XNO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂B二、非选择题：共4题，共58分。15．（15分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰矿（主要成分为MnO2、MgO和Fe2O3）可用于制备MnSO4固体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：（1）Mn2+基态核外电子排布式为▲。（2）“滤渣2”为淡黄色单质固体，“反应2”的离子方程式为▲。（3）“调pH”步骤中，应调节pH范围为▲。题15图（4）MnSO4在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如题15图所示。从过滤3所得滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作为：控制温度在80℃以上蒸发结晶，▲，使晶体MnSO4·H2O与溶液分离，▲题15图（5）取3.02gMnSO4固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量PbO2（难溶于水）将其完全氧化为MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，过滤，洗涤。洗涤液并入滤液后，加入10.72gNa2C2O4固体，充分反应后，用0.640mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。发生的反应为：C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))+H+＝CO2↑+Mn2++H2O（未配平）计算样品中MnSO4的质量分数▲（写出计算过程）。

16．（15分）以镀铬过程中产生的电镀废渣可制取一系列铬的重要化合物。=1\*ROMANI制备醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr]已知：①Cr3+在水溶液中呈绿色，Cr2+在水溶液中呈蓝色；②(CH3COO)2Cr为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，可用于除去氮气中的微量氧气。实验装置如题16图所示。回答下列问题：题题16图（1）仪器a的名称是▲。（2）将氯化铬固体和过量锌粒置于c中，加入适量蒸馏水溶解。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为蓝色，该反应的离子方程式为▲。c中滴入盐酸的目的是▲。（3）反应一段时间后，打开K3，关闭K1。现象为：c中蓝色溶液流入d，d中析出砖红色沉淀。出现上述现象的原因是▲。=2\*ROMANII制备重铬酸钾（K2Cr2O7）已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的铬氧化为CrO2－4；酸性条件下，H2O2可将+6价的铬还原为Cr3+；②溶液中+6价的铬在pH<5时以Cr2O2－7形式存在，在pH>7时以CrO2－4形式存在；③K2Cr2O7在水中的溶解度数据如下表：温度/℃10205080100溶解度/g8.513.137.073.0102.0处理含铬废水产生的沉淀物中含有的Cr(OH)3和Fe(OH)3。实验室研究以该沉淀为原料制取K2Cr2O7，设计方案如下：将Cr(OH)3和Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，▲，冰水洗涤固体，干燥得到K2Cr2O7。（实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10％H2O2溶液、稀硫酸）

17．（12分）CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。（1）CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的反应如下：反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1反应II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2反应III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3将CO2与H2按照一定流速通过催化剂反应，测得CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性＝eq\f(n生成(CH3OH),n转化(CO2))×100%]随温度变化如题17图-1所示题17图-1①ΔH3=▲（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）。②反应III的平衡常数表达式为▲。③340℃时，原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶3相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中n(CO2)∶n(CH3OH)∶n(CO)=▲。（2）电催化还原CO2生成含碳产物（如CO、CH3OH等）原理如题17图-2所示题17图-2题17图-3①若阴极产物为CH3OH，则该电极反应式为▲。②若用Ag负载在TiO2载体上制得Ag/TiO2催化剂，作为电极可促进CO2还原为CO，其机理如题17图-3所示。上述机理中CO2还原为CO的过程可表述为▲。

18．（16分）脱硝技术主要用于脱除燃煤烟气中的NO。Ⅰ配合物生物脱硝法以Fe(II)EDTA2－为吸收剂结合微生物进行脱硝的原理如题18图-1所示已知：NO－3、NO－2会使微生物总量下降。（1）若烟气中参与反应的n(NO)∶n(O2)=1∶1，碳源为C6H12O6，写出过程中脱硝总反应的化学方程式▲。（2）该原理中将“化学吸收”与“生物还原”分开在不同容器中进行的原因是▲。题18图-1题18图-1电解NaClO3制备ClO2的装置如题18图-2所示。（3）写出该电解过程中总反应的化学方程式▲。题18图-2题18图-3（4）ClO2氧化脱硝过程发生的反应是：5NO+3ClO2+4H2O=5HNO3+3HCl已知：①ClO2与水能产生•OH，•OH更易与NO反应；②ClO2受热易分解，反应为2ClO2=Cl2+2O2。当烟气流速、烟气中NO浓度及n(ClO2)/n(NO)一定时，温度对NO脱除效率的影响如题18图-3所示。温度升高，脱硝率变化不大的原因可能是▲。（5）烟气中混有的SO2能与ClO2反应。①写出SO2与溶液中ClO2反应的离子方程式▲。②其他条件一定时，SO2浓度的增加对脱硝率影响不大，其原因可能是▲。

2021-2022学年高二第二学期期初学情调研化学（选修）参考答案与评分建议一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。题号1234567891011121314答案DCCBADDCABBCBB二、非选择题：共4题，共58分。15.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5或［Ar］3d5（2分）（2）3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O（3分）（3）3.20~9.27（2分）（4）趁热过滤（2分），用80℃以上蒸馏水洗涤或热水洗涤（2分）（5）96.0%（计算过程）（4分）n(Na2C2O4)总=0.080mol2KMnO4--------5Na2C2O4250.640mol/L×0.002Ln(Na2C2O4)n(Na2C2O4)=5/2n(KMnO4)=0.032mol（1分）n′(Na2C2O4)=0.080mol-0.032mol=0.048moln′(KMnO4)=2/5n′(Na2C2O4)=0.0192mol（1分）n(MnSO4)=n′(KMnO4)=0.0192molm(MnSO4)=0.0192mol×151g/mol=2.8992g（1分）w(MnSO4)=2.8992/3.02×100%=96.0%（1分）其他合理过程也得分16.（15分）（1）分液漏斗（2分）（2）Zn+2Cr3+=Zn2++2C