2021-2022学年山西省运城市平陆中学高二下学期开学考试化学试题

山西省运城市平陆中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。)1.下列措施与化学反应速率无关的是A.炉膛内用煤粉代替煤块 B.食物冷藏在冰箱C.工业合成氨时，及时将氨气液化分离 D.在铁制品表面喷涂油漆2.下列有关原子结构的认识错误的是A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大B.s区全部是金属元素C.氮原子的最外层电子的轨道表示式：D.多电子原子中同一能层不同能级电子能量不同3.下列叙述正确的是A.石墨可以导电，所以石墨是电解质B.能够自发进行的反应一定是放热反应C.硫化钠溶液呈碱性的原因：D.0.1mol/L的甲酸溶液中含有，所以甲酸是弱电解质4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是选项ABCD目的准确量取25.00mLNaOH溶液测定中和热粗铜精炼比较的Ka和的Ka1大小装置或操作5.2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。己知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.6.合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是A.及时补充氮气和氢气 B.使用铁触媒做催化剂C.将氨液化及时分离出反应器 D.压强增至7.现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的)A B. C. D.8.研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。查文献得知铜锈的主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，其结构特征如下图所示。下列说法错误的是A.考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，则Cu2(OH)2CO3属于无害锈B.青铜器发生电化学腐蚀时，铜作负极C.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则理论上消耗O2的体积为4.48LD.潮湿环境中Cl-浓度大不利于青铜器的保护9.下列符号表述合理的是A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f1410．我国四川广汉的三星堆遗址距今有3000~5000年，被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一、三星堆出土文物达500多件，有关下列说法叙述错误的是A．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8B．出土玉器中含有的红棕色条纹，可能是因为含有C．文物丝绸制品的主要原料为棉和麻，其主要成分是纤维素D．三星堆文物中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料11．下列说法正确的是A．p能级能量一定比s能级的能量高B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．、、轨道相互垂直，且能量各不相等D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道12．下列说法正确的是A．某激发态碳原子的电子排布图：B．在元素周期表中，非金属元素都在p区C．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个13.在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)A.两溶液的B.两溶液的导电能力：C.取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大D.分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：14.25℃时，向的两种酸HX、HY中分别滴加溶液，测得两溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.酸性：HY<HXB.a点溶液中微粒浓度：C.滴加NaOH溶液至时，两溶液中D.从开始滴加至溶液时，两溶液中的电离程度均逐渐增大15.M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有机物的主要元素，Y的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Z的s能级和p能级上的电子总数相等，W是短周期元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是A.YM3是由极性键构成的平面三角形分子B.XZ2的分子中含有2个σ键2个π键C.M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离D.工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质16.（多选）己知25℃时，的，；的。则25℃时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)A.溶液中：B.溶液中：C.等浓度、等体积的氨水和溶液混合：D.0.6mol/L氨水和溶液等体积混合：第Ⅱ卷(非选择题，共52分)三、非选择题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共52分)17.为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的反应为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②则a=___________。（2）T℃时，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，测得不同时刻容器中的压强与起始压强的比值如下表所示：时间/min51015202530压强比0.800.720.660.620.600.60①用表示该反应内的平均反应速率为___________。②的平衡转化率为___________；T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留到小数点后1位)。③其它条件不变，下列措施能同时增大反应速率和平衡转化率的是___________。a．升高温度b．按原比例再充入一定量和c．将和液化移出d．加入高效催化剂④在30min时，再向体系里充入和0.2mol水蒸气，则反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“保持平衡”)。18.电化学在能源、环境治理等方面具有重要作用。回答下列问题：（1）绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如下所示：①A电极为电池的___________极，写出A电极的电极反应式：___________。②电池中向___________移动(填“A电极”或“B电极”)。（2）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。①图中c为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②己知电解池阴极室中溶液的pH在之间，则阴极的电极反应为___________。③用离子方程式表示吸收NO原理___________。④含稀的废水中的物质的量浓度为0.05mol/L，若电路中有10mol电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水___________L。19.第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：（1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。①基态钒原子的价电子排布式为___________。②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：则分子中σ键和π键数目之比为___________。（2）①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为___________。②是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有___________种。（3）甘氨酸亚铁络合物[]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。①中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。②Mn与Fe两元素均位于元素周期表的___________区；气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________（3分）。20.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在：。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：（1）写出反应①的热化学方程式___________(用含物理量E的等式表示)。（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡，另一个是慢反应。决定反应速率的是___________(填“反应①”或“反应②”)（3）T1温度，容积为2L恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=，v逆=v(NO2)消耗=，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03①0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________。②T1温度时，化学平衡常数K=___________(结果保留三位有效数字，此空3分)。③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________T1(填“＞”“=”或“＜”)。参考答案：1-5CBDDD6-10BACAA11-15DCBDB16BD17.（1）–90（2）①.0.028mol·L-1·min-1②.80%③.14.8④.b⑤.向正反应方向进行18.①.负②.CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋③.B电极（2）