2021-2022学年四川省泸州市泸县第五中学高二下学期开学考试化学试题

四川省泸县五中高2020级高二下学开学考试化学试题化学分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至2页，第二部分2至4页，共100分。物理、化学、生物三科同堂考试，时间为150分钟。考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！第一部分选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑。如需改动，请用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。本题共7个小题，共42分。只有一个选项符合题目要求1.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(K)B.由X、Y组成的化合物是共价化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强3.下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应④中和反应和燃烧反应都是放热反应⑤化合反应都是放热反应⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应A.①④ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①④⑤⑥4.已知下列反应的热化学方程式为(1)(2)(3)则反应的ΔH为A.-488.3 B.-191 C.-476.8D.-1549.65.在密闭容器中进行的反应：（正反应为放热反应），下列说法正确的是A.降低温度能加快逆反应速率B.保持体积不变，充入，能加快反应速率C.达到平衡时，反应速率：D.达到平衡时，和能100%转化为6.在恒温密闭容器中发生反应：，反应达到平衡后，时刻缩小容器容积，x随时间t变化的关系如图所示。则x不可能是A.（逆反应速率） B.p（容器内气体压强）C.m（容器内质量） D.Q（浓度商）7.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中和分别为、温度下CdS在水中的物质的量浓度B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动第二部分非选择题（共58分）8.（15分）某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(1)实验装置:填写仪器名称:B_______。(2)实验步骤:连接仪器、_______;加药品后,打开a;然后滴入浓硫酸,加热。(3)问题探究:(已知酸性亚硫酸>碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________;装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________;试管F中发生反应的离子方程式为___________________。③依据试管D中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性_____(填“能”或“否”)。9.（14分）10℃时,在烧杯中加入0.1mol·L-1的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:温度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4（1）甲同学认为:该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大,故碱性增强,水解方程式为__________.（2）乙同学认为:溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度__________(填"大于"或"小于")NaHCO3.（3）丙同学认为:要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH即可,若pH__________8.3(填""""或"="),说明甲正确;若pH__________8.3(填""""或"="),说明乙正确.（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:实验装置如图所示,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中澄清石灰水变浑浊,说明__________(填"甲"或"乙")推测正确.10.（14分）用滴定法可以快速测定NaI溶液中的浓度，主要步骤如下：Ⅰ.配制标准溶液①配制标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。②配制标准溶液，备用。Ⅱ.滴定（主要步骤）③取25.00mL待测NaI溶液于锥形瓶中，再加入标准溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。④加入溶液作指示剂。⑤用标准溶液滴定过量的至终点（原理为）。⑥重复上述操作两次。三次实验测得的数据如表所示：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98⑦数据处理。已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下列问题。（1）存放溶液的试剂瓶的瓶塞应选用______（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）。（2）指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是______。（3）根据实验数据，计算出______。（4）下列操作会使测量结果偏小的是______（填序号）。A.加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶B.滴定管洗净后，直接装入标准溶液C.在滴定终点时仰视读数11.（15分）将不同量的和气体分别通入到1的恒容密闭容器中进行反应:;得到以下三组数据,据此回答下列问题:实验温度起始量平衡量达到平衡所需时间1650℃120.81.252900℃0.510.20.833900℃（1）①由以上数据计算,0~5内实验1中以表示的反应速率为__________。

②该反应在650℃时平衡常数数值为__________,该反应的逆反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且,则、应满足的关系是__________。（2）图1、2表示上述反应在时刻达到平衡,在时刻因改变某个条件而发生变化的情况:①图1中时刻发生改变的条件可能是__________(写2条)②图2中时刻发生改变的条件可能是__________(写2条)（3）在850℃时,其平衡常数,相同温度下,在该容器中同时充入1.0,3.0,1.0,5.0,此时反应向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时的物质的量为__________。

四川省泸县五中高2020级高二下学开学考试化学试题参考答案1.A2.D3.A4.A5.B6.C7.B8.(1)圆底烧瓶;(2)检查装置的气密性;(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;吸收SO2②E试管中的溶