2024-2025学年高二上学期化学期末模拟卷一（新高考人教版）含答案解析

高中PAGE1试题2024-2025学年高二年级化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学用语正确的（）A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：C．基态C原子价电子轨道表示式：D．NH4Cl电子式为2．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对于，增大压强可使颜色变深B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率C．对于，升高温度，混合气体颜色变深D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：B．稀醋酸与稀溶液反应：C．已知，则D．的燃烧热为，则4．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[

]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（）A．该反应的焓变：B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是C．稳定性：过渡态1>过渡态2D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率5．常温下的电离常数，。下列说法错误的是（）A．对溶液升温，溶液的pH变小B．溶液中：C．向溶液中加入少量固体，则变大D．溶液呈碱性6．25℃下，溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．溶液中B．在水中的C．的水解程度随其浓度增大而减小D．时，溶液中7．常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。已知：。下列说法正确的是（）A．曲线XY代表的是B．的为mol·LC．在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小D．阴影区域内，可析出，而不析出8．常温下，用0．2盐酸滴定25.00mL0.2NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH4+才和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH4+的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线c代表滴定过程中pH的变化B．M点离子浓度从大到小的顺序为C．NH4+的水解常数为D．曲线上任意都存在9．利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知：Na2FeO4在浓碱中稳定存在；固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是（）A．电极a应通入O2和CO2B．电极b的电极反应为：C．该离子交换膜为阳离子交换膜D．固体电解质中每迁移，理论上可制得16.6g10．华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(Li3P基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．充电时，Li+通过固态电解质向N极移动B．放电时，M极的电极电势比N极高C．充电时，M极发生的电极反应为D．当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为7g11．某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。实验编号I−的初始浓度OCl-初始浓度OH-初始浓度初始速率11.002a1.0032.0041.00已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是（）A．实验2中，B．设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响C．D．若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率12.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是（）A．Na－的半径比F－的大B．Na－的还原性比Na的强C．Na－的第一电离能比H－的大D．该事实说明Na也可表现非金属性13．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（）元素ABCDE最低负化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应14．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z第一电离能最大的为XB．X、Y、Z和W电负性最大的为WC．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸D．简单离子半径：W>Z>Y>X第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.（14分）I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。(1)1.5g偏二甲肼(M=60g/mol)完全燃烧放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母标号)。A．(CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g)

∆H=-2000kJ/molB．(CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)

∆H=-1000kJ/molC．(CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g)

∆H=-1500kJ/molD．(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)

∆H=-2000kJ/mol(2)请写出肼的结构式：，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H=kJ/mol。共价键N-HN-NN≡NO=OO-H键能/(kJ/mol)391193946498463

II．室温下，用50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，回答下列问题：(3)请说明为什么不用浓度相同的盐酸与氢氧化钠溶液进行反应：；该实验的关键在于要用稀氢氧化钠与稀盐酸反应，如果用浓硫酸替代稀盐酸，测得的∆H如何变化：(填“偏大”“偏小”“不变”)。(4)上图该装置中仪器a的名称是，其中碎塑料泡沫的用途是：，实验中还需要用到的玻璃仪器是。(5)关于中和热的测定，以下说法正确的是(填字母标号)。a．向内筒中加入NaOH溶液时，应少量多次缓慢加入b．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平c．用温度计测定盐酸溶液起始温度后，需用蒸馏水把温度计冲洗干净并擦干后，再测定NaOH溶液溶液的温度d．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差16．（15分）一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题：(1)电极Ⅰ为(填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为。(2)右侧电池工作室中能量的转化形式主要为(填“化学能”或“电能”，下同)转化为。(3)气体X为(填化学名称)，判断的理由为。(4)电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为___________(填字母标号)。A． B． C． D．(5)当电路中每转移0.2mol电子：①此时消耗的质量为g。②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为L(标准状况下)。17．（14分）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题：(1)已知室温时，。①的NaF溶液与的溶液相比，一定有(填“>”“=”或“<”)。②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液。(2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中：(填“>”“=”或“<”)。(3)25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数(用含m、n的代数式表示)。(4)测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为(填字母标号)。a．装入滴定液至零刻度线以上

b．用蒸馏水洗涤c．调整滴定管内液面至零刻度线或零刻度线以下

d．检查是否漏水e．排除气泡

f．用滴定液润洗2~3次g．记录起始读数，开始滴定②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是。③若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18．（15分）我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整。I．以CO2和NH3为原料合成尿素：。(1)该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。(2)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的HOOCNH2是(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：。II．CO2转化为甲醇。(3)用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O键能/kJ·mol-1348413436358750463则。(4)在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是(填字母标号)。a．b．容器内混合气体平均相对分子质量不变c．平衡常数K保持不变d．容器内气体的密度保持不变(5)一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有(任写一条)。(6)天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[]的关系如图甲所示。①若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点(填“已”或“未”)到达平衡，理由是。2024-2025学年高二年级化学上学期期末模拟卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314BADDDBBBCCCCDA二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.（14分）(1)B（2分）(2)（2分）-543（2分）(3)氢氧化钠过量，保证盐酸完全被中和（1分）偏小（2分）(4)玻璃搅拌器（1分）防止热量散失（1分）量筒（1分）(5)b、c（2分）16．（15分）(1)正（2分）（2分）(2)电能（1分）化学能（1分）(3)氢气（1分）电极III上产生的气体为H2（2分）(4)D（2分）(5)1.6（2分）2.24（2分）17．（14分）(1)<（2分）5（2分）(2)>（2分）(3)（2分）(4)dbfaecg（2分）防止碘挥发损失导致实验结果偏低（2分）偏大（2分）18．（15分）(1)低温（1分）(2)中间产物（1分）（2分）(3)（2分）(4)b（2分）(5)加压、及时分离出甲醇(合理即可)（2分）(6)（2分）未（1分）催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态（2分）2024-2025学年高二年级化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学用语正确的（）A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：C．基态C原子价电子轨道表示式：D．NH4Cl电子式为【答案】B【解析】的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d应满足全满结构，A错误；基态铍原子电子占据最高能级的电子为s能级，故电子云轮廓图为球形，B正确；由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为，C错误；NH4Cl电子式应为，D错误；故选B。2．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对于，增大压强可使颜色变深B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率C．对于，升高温度，混合气体颜色变深D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】A【解析】该反应气体分子数不变，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，A符合题意；使用过量的氧气促进平衡正向移动，提高了二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；碘化氢分解生成氢气和碘蒸气的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气的浓度增大混合气体颜色变深，则升高温度，混合气体颜色变深可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，增大溶液中的氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解度减小，所以实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选A。3．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：B．稀醋酸与稀溶液反应：C．已知，则D．的燃烧热为，则【答案】D【解析】N2和H2反应属于可逆反应，在该条件下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成的物质的量小于1mol，当放出热量为，可知当1molN2完全反应时放出的热量大于38.6kJ，即，故A错误；醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此，故B错误；相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，则，故C错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知的燃烧热为，可写出，即，故D正确；故选D。4．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[

]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（）A．该反应的焓变：B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是C．稳定性：过渡态1>过渡态2D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率【答案】D【解析】焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，故A错误；由图可知，对应的活化能小，则催化效果好，故B错误；由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误；催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确；故选D。5．常温下的电离常数，。下列说法错误的是（）A．对溶液升温，溶液的pH变小B．溶液中：C．向溶液中加入少量固体，则变大D．溶液呈碱性【答案】D【解析】温度升高，促进H2C2O4的电离，H2C2O4电离程度增大，c(H+)增大，pH变小，A正确；根据物料守恒可得，0.1mol⋅L−1Na2C2O4溶液中：，B正确；向H2C2O4溶液中加入少量NaOH固体，发生反应：，导致c()增大，c(H2C2O4)减小，故增大，C正确；常温下H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，故对于，电离平衡常数为Ka2=1.5×10−4，水解平衡常数为Kh=，因的电离程度大于其水解程度，故0.1mol⋅L−1NaHC2O4溶液呈酸性，D错误；故选D。6．25℃下，溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．溶液中B．在水中的C．的水解程度随其浓度增大而减小D．时，溶液中【答案】B【分析】溶液存在两步水解反应：、；【解析】Na+不水解、部分水解，根据物料守恒得c(Na+)＞2c()，故A正确；根据图知，0.5mol/L的Na2CO3溶液中pH=12.0，该溶液中c(OH-)==0.01mol/L，Na2CO3水解程度较小，则溶液中c()≈c(OH-)=0.01mol/L，Kh1==2×10-5，Ka2=，Ka1远远大于Ka2，所以Ka1＞5×10-11，故B错误；c(Na2CO3)越大，其水解程度越小，故C正确；c(Na2CO3)=0.6mol/L时，溶液的pH＞12.0，所以溶液中c(OH-)＞0.01mol/L，故D正确；故选B。7．常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。已知：。下列说法正确的是（）A．曲线XY代表的是B．的为mol·LC．在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小D．阴影区域内，可析出，而不析出【答案】B【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线XY、XZ分别代表的是、。【解析】由分析可知，曲线XY代表的是，A错误；由X坐标可知，的，B正确；在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，C错误；阴影区域内，可析出，而不析出，D错误；故选B。8．常温下，用0．2盐酸滴定25.00mL0.2NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH4+才和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH4+的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线c代表滴定过程中pH的变化B．M点离子浓度从大到小的顺序为C．NH4+的水解常数为D．曲线上任意都存在【答案】B【分析】随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小，c(NH4+)增大，则溶液中δ(NH3·H2O)减小，δ(NH4+)增大，滴定过程中pH会发生突变，则曲线b代表pH，曲线a代表δ(NH4+)，曲线c代表δ(NH3·H2O)；NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)=，M点时c(NH4+)=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)==10−4.74，Kh()==10−9.26；据此分析解题。【解析】由分析可知，曲线b代表滴定过程中pH的变化，故A错误；M点时，c(NH4+)=c(NH3·H2O)，由分析可知，NH3·H2O的电离常数大于NH4+的水解常数，所以此时溶液呈碱性，根据电荷守恒：，则，即存在关系，故B正确；由分析可知，Kh(NH4+)==10−9.26，故C错误；开始滴定时，存在物料守恒，当25mL盐酸时为滴定终点，溶质为NH4Cl，存在物料守恒关系，故D错误；故选B。9．利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知：Na2FeO4在浓碱中稳定存在；固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是（）A．电极a应通入O2和CO2B．电极b的电极反应为：C．该离子交换膜为阳离子交换膜D．固体电解质中每迁移，理论上可制得16.6g【答案】C【分析】装置图中，左侧装置为氢氧燃料电池，右侧装置为电解池。氢氧燃料电池中，固体电解质掺杂了K2CO3晶体，负极反应式为，正极反应式为；电解池中，Fe电极(阳极)反应式为：，Ni电极(阴极)反应式为：。从图中箭头可知，电极c产生的H2流入电极b中，所以电极c为Ni电极(阴极)，电极b为负极；电极a为正极，电极d为Fe电极(阳极)。【解析】由分析可知，电极a为正极，通入O2和CO2发生反应，电极反应式为，A正确；电极b为负极，电极反应式为，B正确；电解池中，Fe电极(阳极)反应式为：，Ni电极(阴极)反应式为：，阳极需要消耗OH-，阴极不断生成OH-，在浓碱中稳定存在，为提高Na2FeO4的产率，应使用阴离子交换膜，C错误；D．理论上，固体电解质中每迁移，电路中转移电子的物质的量为0.6mol，可以制得，质量为，D正确；故选C。10．华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(Li3P基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．充电时，Li+通过固态电解质向N极移动B．放电时，M极的电极电势比N极高C．充电时，M极发生的电极反应为D．当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为7g【答案】C【解析】由图可知，M为负极或阴极，N为正极或阳极。充电时，Li+向阴极(M极)移动，A错误；放电时，正极电极电势高，M极的电极电势比N极低，B错误；充电时，阴极电极反应式为，C正确；当电路中通过1mol电子时，发生反应的Li+为1mol，理论上两电极的质量变化差为14g(正负两极质量一增一减)，D错误；故选C。11．某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。实验编号I−的初始浓度OCl-初始浓度OH-初始浓度初始速率11.002a1.0032.0041.00已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是（）A．实验2中，B．设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响C．D．若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率【答案】C【解析】控制变量法研究外界条件的改变对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量，实验2和实验4中，OCl-的初始浓度不同，则实验2和实验4中I-的浓度应相同，，A正确；实验2和实验4的反应物中，只有OCl-的初始浓度不同，所以设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响，B正确；将实验2、4中的反应物的初始浓度代入公式，可求出b=1；将实验3、4中的反应物的初始浓度代入公式，可求出c=-1，C不正确；原实验4中，=，若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，可求出反应的初始速率=，D正确；故选C。12.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是（）A．Na－的半径比F－的大B．Na－的还原性比Na的强C．Na－的第一电离能比H－的大D．该事实说明Na也可表现非金属性【答案】C【解析】Na－核外有3个电子层，而F－核外有2个电子层，故Na－的半径比F－的大，A项正确；Na－的半径比Na的大，Na－中的原子核对最外层电子的吸引力小，易失去电子，故Na－的还原性比Na的强，B项正确；H－的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，而Na－最外层有2个电子，但H原子半径比Na原子半径小，故Na－的第一电离能比H－的小，C项错误；该事实说明可以形成Na－，Na表现出非金属性，D项正确。13．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（）元素ABCDE最低负化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【答案】D【解析】根据表中信息可知：A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性：F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，选项A错误；A为C元素，价层电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，选项B错误；元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，选项C错误；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，选项D正确。14．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z第一电离能最大的为XB．X、Y、Z和W电负性最大的为WC．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸D．简单离子半径：W>Z>Y>X【答案】A【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素、Z是S元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W形成1个共价键，W是Cl元素。【解析】根据分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S元素，同周期从左到右元素第一电离能呈现增大的趋势，但由于N原子的2p能级为半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于O，同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的为N，故A正确；同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，则电负性最大的是：O元素，故B错误；X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多价态的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO均是弱酸，故C错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，简单离子半径，故D错误；故选A。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.（14分）I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。(1)1.5g偏二甲肼(M=60g/mol)完全燃烧放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母标号)。A．(CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g)

∆H=-2000kJ/molB．(CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)

∆H=-1000kJ/molC．(CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g)

∆H=-1500kJ/molD．(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)

∆H=-2000kJ/mol(2)请写出肼的结构式：，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H=kJ/mol。共价键N-HN-NN≡NO=OO-H键能/(kJ/mol)391193946498463

II．室温下，用50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，回答下列问题：(3)请说明为什么不用浓度相同的盐酸与氢氧化钠溶液进行反应：；该实验的关键在于要用稀氢氧化钠与稀盐酸反应，如果用浓硫酸替代稀盐酸，测得的∆H如何变化：(填“偏大”“偏小”“不变”)。(4)上图该装置中仪器a的名称是，其中碎塑料泡沫的用途是：，实验中还需要用到的玻璃仪器是。(5)关于中和热的测定，以下说法正确的是(填字母标号)。a．向内筒中加入NaOH溶液时，应少量多次缓慢加入b．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平c．用温度计测定盐酸溶液起始温度后，需用蒸馏水把温度计冲洗干净并擦干后，再测定NaOH溶液溶液的温度d．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差【答案】(1)B（2分）(2)（2分）-543（2分）(3)氢氧化钠过量，保证盐酸完全被中和（1分）偏小（2分）(4)玻璃搅拌器（1分）防止热量散失（1分）量筒（1分）(5)b、c（2分）【解析】（1）1.5g偏二甲肼物质的量为mol完全燃烧放出50kJ能量，1mol(CH3)2NNH2完全燃烧放出2000kJ；A和C选项，氮元素完全燃烧指定的产物是氮气，所以A和C选项错误；B和D选项，首先碳元素、氢元素完全燃烧指定的产物是二氧化碳和液态水，D选项错误，热化学反应方程式反应热的大小与化学计量数呈比列关系，所以综合下来B选项正确。（2）用一根短线表示一对共用电子对，所以肼的结构式为：；根据表中键能数据计算∆H，∆H=E(断键吸收的总能量)-E(成键放出的总能量)=193+391×4+498-946-463×4=-543kJ/mol；（3）用浓度较大的氢氧化钠溶液与盐酸进行反应，是为了确保盐酸完全被中和；如果用浓硫酸代替稀盐酸，浓硫酸稀释会放出大量的热，∆H偏小；（4）a装置是指玻璃搅拌器；其中塑料泡沫的作用就是防止热量散失造成误差；实验中还缺少的玻璃仪器是量筒，用来量取一定体积的盐酸和氢氧化钠溶液；（5）a选项，向内筒中加入NaOH溶液时，要迅速一次性倒入，少量多次加入会造成热量散失，a选项错误；b选项，用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，如果俯视会造成所取溶液偏小，仰视会造成所取溶液偏大，b选项正确；c选项，用温度计测定盐酸溶液起始温度后，需用蒸馏水把温度计冲洗干净并擦干后，如果不冲洗干净的话表面会附着一部分的酸，拿去测量氢氧化钠的初始温度时会有误差，所以c选项正确；d选项，用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，不能用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸，会导致盐酸加入量过多、溶液质量增大，从而造成测量误差，d选项错误；综上b、c选项正确。16．（15分）一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题：(1)电极Ⅰ为(填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为。(2)右侧电池工作室中能量的转化形式主要为(填“化学能”或“电能”，下同)转化为。(3)气体X为(填化学名称)，判断的理由为。(4)电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为___________(填字母标号)。A． B． C． D．(5)当电路中每转移0.2mol电子：①此时消耗的质量为g。②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为L(标准状况下)。【答案】(1)正（2分）（2分）(2)电能（1分）化学能（1分）(3)氢气（1分）电极III上产生的气体为H2（2分）(4)D（2分）(5)1.6（2分）2.24（2分）【分析】由图可得，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极I是电池的正极，电极反应为，与电极I相连的电极IV是电解池的阳极，则电极IV上被氧化为，电极反应式为，电极III是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为，电极反应为，所以气体X是氢气，电极II的电极反应为。【解析】（1）由分析可得，电极I为燃料电池的正极，该电极上的反应式为；（2）右侧电池为电解池，能量的转化形式主要为电能转化为化学能；（3）由分析可知，气体X为氢气，电极III为阴极，阴极发生还原反应产生；（4）III电极为阴极，电极反应为，I电极的反应式为，II电极的反应式为，则I电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%>b%，II电极不断消耗，所以b%>a%，故大小关系为c%>b%>a%，故选D；（5）①由电子得失守恒可知，，则=1.6g；②由电子得失守恒可知，，则=2.24L。17．（14分）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题：(1)已知室温时，。①的NaF溶液与的溶液相比，一定有(填“>”“=”或“<”)。②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液。(2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中：(填“>”“=”或“<”)。(3)25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数(用含m、n的代数式表示)。(4)测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为(填字母标号)。a．装入滴定液至零刻度线以上

b．用蒸馏水洗涤c．调整滴定管内液面至零刻度线或零刻度线以下

d．检查是否漏水e．排除气泡

f．用滴定液润洗2~3次g．记录起始读数，开始滴定②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是。③若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)<（2分）5（2分）(2)>（2分）(3)（2分）(4)dbfaecg（2分）防止碘挥发损失导致实验结果偏低（2分）偏大（2分）【解析】（1）①0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比，c(Na+)=c(K+)，由于Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，则c(F-)>c(CH3COO-)，所以c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)；②根据醋酸的电离平衡常数可知，Ka(CH3COOH)=，已知，则c(H+)=1.810-5mol/L=10-5mol/L，此时溶液的pH=5；（2）B点时滴加NaOH溶液为10mL，根据浓度关系，可知此时HA反应了一半，此时溶液中的溶质为HA和NaA，且浓度比为1∶1，B点的AG>0，说明，即c(H+)>c(OH-)，则HA的电离程度大于A-的水解程度，所以B点溶液中：c(A-)>c(HA)；（3）25℃时，将mmol/L的醋酸钠溶液与nmol/L盐酸溶液等体积混合，混合溶液体积增大一倍，c(Na+)、c(Cl-)降为原来的一半，反应后溶液恰