2024年高中化学第三章第一节弱电解质的电离练习含解析新人教版选修4

PAGEPAGE6第一节弱电解质的电离选题表学问点基础过关实力提升强、弱电解质的电离1,5,713电离方程式2电离平衡及移动3,412电离常数及应用6,9,10,11综合应用814基础过关(20分钟)1.(2024·广东深圳罗湖区期末)下列叙述正确的是(C)A.强电解质的饱和溶液导电实力肯定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不行逆的D.强酸溶液的酸性肯定强于弱酸溶液的酸性解析:电解质溶液的导电实力与溶液中自由移动的离子的浓度及所带电荷的多少有关,与电解质溶液的强弱无关,A项错误;能导电的物质可能是电解质,但也可以是单质或混合物,而电解质必需是化合物,B项错误;强电解质在水中是完全电离的,故它的电离过程是不行逆的,C项正确;溶液的酸性强弱与溶液的c(H+)大小有关,与酸溶液的强弱无干脆的关系,D项错误。2.(2024·内蒙古集宁一中段考)在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是(C)A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO4B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO3C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSO4解析:熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-,A错误;H2CO3的电离分步进行,且以第一步为主,即电离方程式为H2CO3H++HCO3-,B错误;Fe(OH)3是多元弱碱,分步电离,但一步写成,即Fe(OH)3Fe3++3OH-,C正确;水溶液中的NaHSO4电离方程式为NaHSO4Na++H++SO43.(2024·广东深圳罗湖区期末)用水稀释0.5mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是(A)①H+的物质的量②c(H+)③c(H+)/c(CH3COO-)④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤c(OH-)A.①③⑤ B.①④⑤ C.②④ D.③④解析:CH3COOH是弱电解质,当往0.5mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释的时候,它的电离程度增大,平衡向右移动,H+的物质的量增大,但整体的c(H+)减小;假设CH3COOH在水中电离的平衡常数为K,那么c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=c(H+)/K,c(H+)减小,而K是在肯定温度下的常数,故c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值将减小;无限稀释过程中c(CH3COO-)始终减小,而c(H+)接近水电离出的c(H+),所以c(H+)/c(CH3COO-)增大,又由KW=c(H+)·c(OH-),因c(H+)减小则c(OH-)增大。所以满意题意的选项只有A项。4.(2024·广东深圳罗湖区期末)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使CH3COOH的电离程度增大,可以实行的措施是(D)①加少量CH3COONa固体②上升温度③加少量冰醋酸④加水A.①② B.①③ C.③④ D.②④解析:①加少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动,则CH3COOH的电离程度减小,错误;②醋酸的电离是吸热反应,上升温度,促进醋酸电离,则CH3COOH的电离程度增大,正确;③加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,错误;④加水稀释促进醋酸电离,则CH3COOH的电离程度增大,正确,故选D。5.(2024·四川资阳期末)电导率是衡量电解质溶液导电实力大小的物理量,依据溶液电导率改变可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)解析:HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加氨水时弱电解质NH3·H2O先与HCl反应生成强电解质NH4Cl,但溶液的体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当HCl被中和完后,NH3·H2O接着与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大;CH3COOH也反应完后,接着滴加氨水,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势。综上分析,D项正确。6.(2024·山西模拟)液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其电离常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(D)A.c(A+)随温度的上升而减小B.35℃时,c(A+)>c(B-)C.AB的电离程度:25℃>35℃D.AB的电离是吸热过程解析:由于K(25℃)<K(35℃),故c(A+)随温度的上升而增大,A错误;由电离方程式可知,任何温度下,都存在c(A+)=c(B-),B错误;由25℃和35℃时的电离常数可知,温度越高,电离程度越大,C错误;由于K(25℃)<K(35℃),因此AB的电离是吸热过程,D正确。7.在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液,其导电实力先减弱至最弱,然后又渐渐增加的是(B)A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.BaCl2溶液 D.氨水解析:电解质溶液导电实力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关。在稀硫酸中分别缓慢加入NaOH溶液、BaCl2溶液、氨水,溶液中分别有强电解质Na2SO4、HCl、(NH4)2SO4生成,溶液中仍旧存在着大量离子,其导电实力无明显改变。由于H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水,故在滴加过程中溶液的导电实力先减弱到最弱,接着加入Ba(OH)2溶液后,溶液中存在Ba2+和OH-,溶液的导电实力又渐渐增加。8.(2024·甘肃武威模拟)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(D)A.c(H+) B.Ka(HF)C.c(F-解析:在0.1mol·L-1HF溶液中存在如下电离平衡:HFH++F-,加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;电离平衡常数与浓度无关,其数值在稀释过程中不变,B项错误;加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大,故c(F-)c(H+9.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可推断下列叙述不正确的是(B)A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.依据两个反应即可得出一元弱酸的强弱依次为HF>HNO2>HCND.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析:依据较强的酸制备较弱的酸的原理推断,三种酸的酸性强弱依次是HF>HNO2>HCN。酸性越强,电离常数越大,因此亚硝酸的电离常数应当是4.6×10-4,B项不正确。10.下列说法正确的是(B)A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)肯定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式为K=c解析:电离平衡常数是温度的函数,与溶液的浓度无关,A项错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,B项正确;酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,C项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为K1=c(H+)·11.对于弱酸,在肯定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度之间存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A-,则K=c(H下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3HCO3-H++CK1=4.31×10-7K2=5.61×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4H++H2PO4H2PO4-H++HPHPO42-H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13请回答下列问题:(1)K只与温度有关,当温度上升时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是,产生此规律的缘由是

。

解析:(1)电离是吸热过程,上升温度,促进电离,所以K值增大。(2)依据表中数据和题意可知,酸性越强,对应K值越大。(3)利用表中K值进行比较,可得出H3PO4酸性最强,HPO4(4)利用H3PO4三步电离的K值进行推断可知K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10,即K1≫K2≫K3,主要缘由是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。答案:(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1≫K2≫K3上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用实力提升(15分钟)12.下列关于电解质溶液的说法正确的是(D)A.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAB.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电实力增加C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(解析:A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在平衡,CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)减小,导电实力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,c(H+)c(CH3COOH)=n13.(2024·福建厦门双十中学期末)一元弱酸HA溶液中存在电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA加入水中制得1.0L溶液,下列图示中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间改变的曲线正确的是(C)解析:依据弱酸HA的电离平衡知,溶液中HA的浓度由大到小,D项错误;溶液中A-、H+的浓度由0渐渐增大,A、B项错误;平衡时,HA浓度的削减量等于A-浓度的增加量,C项正确。14.(1)25℃时,酸HA的K=6.4×10-6,则此温度下0.1mol·L-1HA溶液的c(H+)为mol·L-1。

(2)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下:H2SeO4H++HSeO4-,HSeO4-H++SeO42-,K2=1.0×①H2SeO4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式:。

②已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为。

(3)已知25℃时,K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HSCN)=0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,试验测得产生的气体体积(V)随时间(t)改变的示意图如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的缘由是

。

(4)已知25℃时,几种弱酸的电离常数如下:HCOOH:K=1.77×10-4,HCN:K=4.9×10-10,H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,则以下反应不能进行的是(填字母)。

a.HCOOH+NaCNHCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCNNa2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3d.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+COe.H2O+CO2+2CN-2HCN+CO3解析:(1)c(H+)=6.4×10-6×0.1mol·(2)①由于H2SeO4第一步完全电离,加入少量氨水的离子方程式为H++NH3·H2ONH4++H2O。②由于K(HSeO4-)>K(H2CO3),故反应为H