2024年湖北省中考化学试题2套附解析答案

2024年湖北省武汉市中考试题一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘【答案】C故答案为：C。【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。量取水【答案】A【解析】【解答】A、氯化钠为粉末状药品，取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取用，符合题意；B、用托盘天平称量氯化钠时，要将氯化钠放纸上，并放左盘上称量，不符合题意；C、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；B、根据天平的使用要求分析；C、根据量筒读数方法分析；D、根据溶解用玻璃春搅拌分析。废旧金不可收用 油锅着可用盖灭C．青少年钙会起血 石墨可于切大石【答案】B【解析】【解答】A、废旧金属需加收利用，既可节约金属资源又可保护环境，不符合题意；B、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而使火熄灭，符合题意；C、青少年缺铁会引起贫血，缺钙会引起佝偻病，不符合题意；D、石墨质软，不通用于切割大理石，应利用硬度大的金刚石切割，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据废旧金属属于可回收物分析；B、根据隔离氧气的灭火原理分析；C、根据缺铁易患贫血分析；D、根据石墨质软的性质分析。中氢元的化价为中阳离的符为C．氧原子的结构示意图为由三种素组成【答案】D【解析】【解答】A、水中氧元素显-2价，氢元素显+1价，不符合题意；B、磷酸钙中阳离子为钙离子，符号表示为Ca2+，不符合题意；C、氧原子子数电数＝8，构示图为 ，不符合意；D、磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据水中氢元素化合价为+1价分析；B、根据钙离子符号书写分析；C、根据氧原子质子数＝电子数＝8分析；D、根据磷酸钙化学式确定元素组成分析。下列说法错误的是22D【答案】A【解【答】A图2乙中为氧分子可保质化学质， 为氧原不可保物质学性质符合意；B2学方式为，参加应的应物成物的子个比为，符合题意；D、该反应的反应物和生成物都是一种物质，既不是化合反应也不是分解反应，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据氧原子不能保持物质化学性质分析；B、根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析；C、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；D、根据化合反应为“多变一”的反应，分解反应为“一变多”的反应分析。“—”“→”甲→→丁的应体了气的氧性D．丁→丙的反应一定属于置换反应【答案】DA→B、丁的氧物，→丁反应体了氧的氧，不符题意；D、丁→丙的反应可能是氢气、碳与、金属氧化物的反应，属于置换反应，也可能是一氧化碳与金属氧化物的反应，不属于置换反应，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据单质中元素化合价为0，而化合物中元素的化合价不为零分析；B、根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来分析；C、根据氧气的氧化性分析；D、根据利用CO使金属氧化物转化为金属不是置换反应分析。气体含中的种几种。学项小组图所示置探该气组成。验测得：反前后置甲玻璃管固体质量少 ，装置和装丙的分别增加 和。（已知： ；碱灰能二氧化和水装置剂均足）下列说法错误的是若，则明该体含若，则说明该体含若，则说明该体含若，则【答案】C【解析】【解答】化学反应前后元素种类和质量不变，装置乙增重质量为生成水的质量，则气体中氢元素质量为，丙增质量成二氧碳质，则中碳元质量为，混合气体碳、元素比为。A、甲烷中碳、氢元素质量比为12：4＝3：1，CO中含碳元素，不含氢元素，氢气中含氢元素，不含碳元素，若<3：1，即 ，该气体含氢，不题意；B、若>3：1，即9m3>11m2，说明该体中含一氧碳，气和至少有种，符合题意；C、若＝3：1，即9m3=11m2，气体中能为，也可为一化碳气，也能三气D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于，则m1：m3=（8-64：44，即m1=m3故答案为：C。12：4＝3：1，CO入质分数为稀盐酸生成氧化质量与入稀酸的变化关如图示（忽）①，；②酸氢能与氧化钠反应生成碳酸钠和水。下列说法错误的是B．该久置自制燥样品中定含和C．图中，且M溶液一定只一种质D．变质前制干剂中与的质比为【答案】AAB、由图示可知，开始产生气体为碳酸氢钠与盐酸反应产生，然后是碳酸钙与盐酸反应生成，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，不符合题意；C0.441.32g-0.44g=0.88g解得x=3.65g，x=14.6g+3.65g=18.25g，刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的是碳酸钠与盐酸反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，不符合题意；D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为x，则解得x=2g碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g，设变质前自制干燥剂中CaO为y，根据质量守恒定律，可知：解得y=1.12gCaONaOH1.12g：2g=14：25A。【分析】根据图示中加入盐酸产生二氧化碳质量与消耗盐酸的质量，结合碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氧化钙的化学性质分析。①图1管乙的气能使带星的条复该气体是 。②图2用排法收氢气，利用其 （填号）性质。A．无色无味 B．度比气小 C．难于水火升空程中氢气燃的化方程为 。【答案】（1）氧气；C（2）（1）①1②图2采用排水法收集氢气，是利用其难溶于水的性质；（2）氢在氧中燃生成水化学程式：。【分析】（1）根据氧气的助燃性及氢气密度小的性质分析；（2）根据氢气燃烧生成水分析。①2：11②图2采用排水法收集氢气，是利用其难溶于水的性质，故选C；氢和氧点燃成水，学方式为：。回答下列问题：（1）时，甲、、丙种物质溶解最小是 。（2）将乙的饱溶液温至，溶液的量 （填减小“不”或增大”（3）时，甲溶中含甲，要使溶液到饱态，至需要入甲量为 。（4）某度下甲、、丙各 分别加入水中得溶液溶质量分大小关可能是 填标。A．甲=乙丙 B．乙>甲丙 C．乙=丙甲 D．丙>甲乙【答案】（1）甲（2）减小（3）5g（4）A；C；D（1）a1℃>乙>（2）乙的溶解度随温度升高而增大，将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。（3）60g10g60g-10g=50g，a2℃30g1515g-10g=5g（4）Aa2℃BCa2℃甲>>甲乙，D【分析】（1）根据图像确定三种物质溶解度大小分析；＝/溶解度/100+a1℃乙>（3）60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中多可乙的质为，则至少加入甲质量为15g-10g=5g，则将（4）A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意；Ba3℃a2℃C、当温度低于a2℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意；D、由图可知，当温度刚大于a2℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该选项符合题意。故选ACD。（）回答下列问题：二化硅 （“单”或化物”上流程涉及滤，该作用的玻器有 。“铁”发生的化学程式为 （写个即。可性钡和碳钡均有，而酸钡，说明酸钡有的是 。为废为，将“液”转为氯钠溶方法是 （简述剂、量及操作。【答案】（1）化合物（2）烧杯、漏斗和玻璃棒（3））【解析】【解答】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。“”时。“”【分析】（1）根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；“除铁”时发生应的学方为，氢化钠和过盐酸反生成氯化钠和，反的化程式为：。暖宝是见的取暖贴，使后的中含、铁粉、粉和。（）取使用暖宝中的固，观到部黑色。黑色物质是 。称取样品加入量水，分搅，过到滤渣。向渣甲入过量硝酸铜溶，充反应滤，得到滤渣。铁酸铜反的化方程式为 。向渣乙加入硫酸至量，分反过滤，到滤和滤渣，滤渣中有红色固体所得液中离子是 （填子符。（。加热硬玻璃中的至恒重其质为。装置D的质增加。①滤渣中铜质量（结精确到②若所样品中的质分数偏，可的原是 （填号。a．没连接置E b．点燃灯前未通入段时氧气c．硬玻璃中产气体未完全收 d．实验束硬玻璃仍有紫色固残留【答案】（1）铁粉、碳粉（2）（3）（4）；ab【解【答（1）宝宝使后的体中含铁粉、粉和石，铁铁硝酸反应成铜和酸亚，化程式为；样中只化钠溶于水称取样品，足量水充分拌，得到滤渣甲。15g-14g=1g酸亚铁充分应后得到滤渣乙，应后的质量为15.2g-14g=1.2g。设生的铜质量a，反应的铁的质量为b，则，，。所原固中含的质量为8.4g通过，生成铜的总质量是9.e23、()（9.g向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁和氢氧化铁都与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、蛭石不参加反应，滤渣丙有紫红色固体，说明铜有剩余，滤渣丙中有碳粉、蛭、铜所得中溶质硫酸硫酸硫酸亚，滤中含阳离子是；①D碳的质量。根据碳元素质量守恒可知，滤渣丙中碳的质量（也是原固体中碳的质量）为10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m碳11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳为y， ，（，故滤渣丙中的质为；②EDD碳）DbDd【分析】（1）根据所给成分的物理性质分析；析；暖宝使后的体中含、铁粉碳粉石，观到部呈黑其中铁硝酸反应成铜和酸亚，化程式为；称取样品加入量水，分搅，过到滤渣。减的质溶解的化钠的质量则原体中氯化钠质量为15g-14g=1g；滤甲中有、铁、碳粉和蛭石。向滤渣中加过量酸铜溶，铁硝酸应生成和硝亚铁分反应过滤到 滤渣乙，反应后增加的质量为15.2g-14g=1.2g。设生成的铜的质量为a，消化的铁的质量为b，则，，。所以原固8.4g9.6gFe2O3、Fe(OH)3、碳（.6g酸亚铁则滤中含阳离子是；①DD丙中碳质量也是体中碳质量为。所滤渣丙铜和石的量为10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m碳11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳为y， ，（，故滤渣丙中的质为；②m碳(3（m氢氧化铁）通过m碳，计算铜蛭石的质量 。可计滤渣丙铜的量(上面解析)。进一算出蛭的质量，进可得出合物中的质量和为=。与硫酸反应铜的为 。根据Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可出与反应的元素铁元质量比为64：112，铁素的质为 。化学应前后素的类和不变，氧化、氢铁中铁素的量为。下面表示为m）m铁元素m氢氧化=m总-m氧化，，。则：m碳m越大。（mCu剩余得出的结果如上述分析。实际的m实际的m碳不变，实际滤渣丙中铜的质量为在计算结果的基础上+mCu剩余，是。则实蛭石质量 ，际混合物中Fe2O3、Fe(OH)3质量之为=。实际与酸铁应的质量为 ，实际化铁氧化铁铁元素的质量为。则际的m氧化铁质与mCu剩余关为：，与计算得出的m氢氧化铁比较可知，实际的m氢氧化铁更大。所以铜有剩余，测得的m氢氧化铁是计算的结果，测得的结果偏小。样品总质量一定，则m氢氧化铁越大，样品中Fe(OH)3的质量分数越大。即m氢氧化铁结果偏大，Fe(OH)3的质量分数偏大。a.EDD（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意；bDD（m碳c、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏小，则计算得出的氢氧化铁的质量偏小，不符合题意；d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应。则计算得出的氢氧化铁的质量偏小。不符合题意。故选ab。化项目组用图1所示装验证量守律。点红磷电子示数为（见图1（见图2回答下列问题：仪甲的称 填“形瓶或烧杯”计参加应红的质量结果确到【答案】（1）锥形瓶（2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g设参加反应的红磷的质量为xx≈0.04g答：参加反应的红磷的质量为0.04g。【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据反应后增重质量为反应的氧气质量，再利用氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的磷的质量分析。（见答案。湖北省2024年中考化学试卷一、选择题（131824~31132~362个选项中，只有一项符合题目要求）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。回答下面小题。（）A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽2．糯米主要分是粉，淀属于（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生3．下列于对烯基酚的说，正的是（）A．由17元素成 B．碳、氢子的数为1：1C．属于无化合物 D．一个分中含有4个分子【答】1．D 2．A 3．B【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析；1．A、采粽叶没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；BCD、煮粽子有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；故选D。2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。故选A。AB8：8＝1：1C、属于有机化合物，不符合题意；D、一个分子中含有8个氢原子，不含氢分子，不符合题意；故选B。4．2024“”（）A．分类回生活圾 工业废处理排放C．推广使煤炭料 使用新可降塑料【答案】C【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾可节约资源且保护环境，不符合题意；B、工业废水处理后排放，以保护水资源，不符合题意；C、推广使用煤炭燃料会造成空气污染，符合题意；D、使用新型可降解塑料可减少白色污染，不符合题意；故选C。【分析】根据水、环境、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于环境保护。（）泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油【答案】C【解析】【解答】A、泥土加入水中形成的是悬浊液，不符合题意；B、蜡烛加入水中形成悬浊液，不符合题意；C、蔗糖加入水中形成的均一稳定的溶液，符合题意；D、汽油加入水中形成的乳浊液，不符合题意；故选C。【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，难溶性固体与水混合形成悬浊液，难溶液体与水混合形成乳浊液分析。（）乙为氧物 B．丙的化式为C．反应前分子个不变 D．反应前氧元的合价不变【答案】B【解析】【解答】A、乙为氧气单质，不符合题意；B、丙的学式为，合题意；C、反应前后分子的个数发生改变，不符合题意；D、反应前后氧元素的化合价由0价变为－2价，不符合题意；故选B。【分析】A、根据乙由同种元素组成分析；B、根据所给各物质分子构成分析；C、根据反应后分子个数发生变化分析；D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分要的。（）熄灭酒灯 检查气性C．滴加液体 稀释浓酸【答案】B【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；故选B。【分析】A、根据酒精灯使用方法分析；B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；C、根据滴管的使用方法分析；D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。（）目的A．探究与水反应B．探究不同催化剂的催化效果C．验证质量守恒定律D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件方案B．B C．C D．D【答案】D【解析】【解答】A、实验未排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，不符合题意；B、所给实验中催化剂种类和过氧化氢溶液浓度都不同，变量不唯一，不符合题意；C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，受到空气浮力增大，会影响容器的质量，不符合题意；D、左侧装置中干燥空气铁丝绒因缺少水不生锈，水中铁丝绒因缺少氧气不生锈，右侧装置中生锈可证明铁生锈的条件，由铁生锈消耗氧气量筒内进入水的体积补充氧气体积可探究空气中氧气的含量，符合题意；故选D。【分析】A、根据将二氧化碳通入石蕊溶液中，使溶液变红的物质可能是生成物也可能里二氧化碳分析；B、根据对比实验的变量的唯一性分析；C、根据气球变大会受空气浮力增大分析；D、根据所给实验中各处铁丝绒现象及实验条件分析。（）属于金材料 B．熔点高纯铜C．硬度低纯锡 D．铜、锡能与硫反应【答案】A【解析】【解答】A、铜锡合金属于金属材料，符合题意；BCD、铜不能与稀硫酸反应，不符合题意；故选A。【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金分析；B、根据合金的熔点低于纯金属分析；C、根据合金的硬度高于纯金属分析；D、根据铜不与稀核酸反应分析。“”（）钇属于金属素 B．钇的元符为yC．钇的原序为39 D．钇的相原子量为88.91g【答案】C【解析】【解答】A、钇属于金属元素，不符合题意；B、钇的元素符号为Y，不符合题意；C、钇的原子序数为39，符合题意；D、钇的相对原子质量为88.91，单位为“1”省略不写，不符合题意；故选C。【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；B、根据元素符号书写“一大二小”原则分析；C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数分析；D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。的是（）选项劳动项目解释A给农作物施用尿素尿素是一种复合肥料B给自行车轮胎充气气体分子间隔较大C用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应D用洗涤剂清洗油污洗涤剂具有乳化作用B．B C．C D．D【答案】A【解析】【解答】A、尿素是一种氮肥，符合题意；B、给自行车轮胎充气，是气体分子间隔较大，加压使气体间隔变小，进入轮胎后压强减小，压强变大，不符合题意；C、用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，是利用盐酸能与铁锈反应，不符合题意；D、洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂具有乳化作用，可乳化油污将其除去，不符合题意；故选A。【分析】A、根据含氮元素的物质可作氮肥分析；B、根据分子间存在间隔，气体分子间隔大分析；C、根据酸的化学性质分析；D、根据洗涤剂的乳化作用分析。（）燃烧时焰呈淡蓝色 B．左侧烧内壁小滴产生C．右侧烧内壁灰变浑浊 D．可得出烷含氧素【答案】D【解析】【解答】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，不符合题意；BD故选D。【分析】A、根据甲烷燃烧现象分析；B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；C、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；D、根据化学反应前后元素种类不变分析。“………………”（）“””””【答案】C【解析】【解答】A、“打成薄片”增大了反应的接触面积，不符合题意；B、“铁片为胆水所薄”发生的铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，属于置换反应，不符合题意；C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，符合题意；D、“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强，不符合题意；故选C。【分析】A、根据“打成薄片”增大了反应的接触面积分析；B、根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物分析；C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；D、根据铁能与硫酸铜反应证明铁的活动性大于铜分析。二、非选择题（共7题，共32分）图1中使了活炭，是为其有 性。图2中的锌”是 （“单或“元”图3中生灰（CaO）除湿防的原是 化学方式表示。图4中碱碳酸受热时：，它做阻燃剂是为：①该反吸热而低可物温；② （写。【答案】（1）吸附（2）元素（3）（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气【解析】【解答】（1）图1中使用了活性炭净化水，是因为其具有吸附性。2中的“锌”生灰除原理氧化钙水反生成化钙，程式为。【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；液态阳，是利用能和风等可生能将二氧碳和转化甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。2020“”甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。“态阳生产”用的可生能是 （写种。“态阳甲醇示范项目”使的初料是 和。用NaOH溶液现“碳获”，其反的学方程为 。相氢气液体料甲醇优点有 （写条。【答案】（1）太阳能（2）水（3）（4）便于储存和运输或便于储存，或便于运输，或安全性高【解析】【解答】（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能。“”氢化钠二氧碳反应成碳钠和方程式为。【分析】（1）根据“液态阳光生产”所用太阳能分析；某厂在盐的过程中生了量的“泥”[要成为、和NaCl]。利“盐泥”已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。温度/℃020406080NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4/g22.033.744.554.655.8（1）20℃时，NaCl的解度为 g。“应器”中反化学方式为 。“滤器1”产的“滤渣”。“晶槽”中获酸镁晶的方是 结晶。从晶槽获得硫酸镁体表附着质，需试剂去。免晶体失，适宜洗涤试剂是 。【答案】（1）36.0（2）（3）冷却【解析】【解答】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g.”“1”“滤渣”“”【分析】（1）根据表中所给数据分析；钛。（1）中钛、氯素的量比为 。（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）【答案】（1）24：71（2）解：设至少需要镁的质量为x（或）答：至少需要镁的质量为12t。【解【答）中钛、氯素的量比为8（35.5）＝2：71.【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；（2）根据反应生成钛的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的镁的质量分析。（1）器a名称。（2）A中取氧的学方程为 。用置B来集气，进口为 （填m”“n”图C