高考化学考试题目及答案

高考化学考试题目及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.氯化钠

2.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.CO

C.NO2

D.SO3

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH3·H2O

5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2Fe+3Cl2=2FeCl3

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

6.下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.氯化钠

7.下列反应中，不属于复分解反应的是：

A.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C.2H2+O2=2H2O

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

8.下列物质中，属于盐的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.氯化钠

9.下列溶液中，属于强酸的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH3·H2O

10.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

C.2H2+O2=2H2O

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

11.下列物质中，属于弱酸的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.CH3COOH

12.下列反应中，不属于分解反应的是：

A.2H2O2=2H2O+O2↑

B.CaCO3=CaO+CO2↑

C.2H2+O2=2H2O

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

13.下列物质中，属于酸性盐的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.(NH4)2SO4

14.下列溶液中，属于碱性溶液的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH3·H2O

15.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

16.下列物质中，属于碱性氧化物的是：

A.CO2

B.CO

C.NO2

D.SO3

17.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH3·H2O

18.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2Fe+3Cl2=2FeCl3

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

19.下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.氯化钠

20.下列反应中，不属于复分解反应的是：

A.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C.2H2+O2=2H2O

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

二、判断题（每题2分，共10题）

1.在酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量必须相等。（）

2.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:1。（）

3.金属活动性顺序中，活动性越强的金属，其还原性越强。（）

4.在电解质溶液中，阴离子和阳离子的浓度总是相等的。（）

5.氢氧化钠和硫酸反应生成的产物只有水和盐。（）

6.分子晶体在熔化时，其分子结构保持不变。（）

7.酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水。（）

8.氢氧化铝是一种弱酸强碱盐。（）

9.氨水是一种强酸弱碱盐。（）

10.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中同时被还原和氧化。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述电解质和非电解质的区别。

2.请解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，并举例说明。

3.说明酸碱中和反应的原理，并给出一个酸碱中和反应的例子。

4.描述金属活动性顺序的原理，并说明其应用。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学平衡原理及其在工业生产中的应用，举例说明。

2.探讨酸碱滴定实验的原理和步骤，以及如何通过实验结果计算酸碱的浓度。

试卷答案如下：

一、多项选择题

1.C

解析思路：乙醇在水溶液中不电离，因此是非电解质。

2.C

解析思路：CaCO3分解为CaO和CO2是分解反应，不涉及置换。

3.A

解析思路：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2符合。

4.A

解析思路：pH值是溶液酸碱性的度量，HCl是强酸，pH值最小。

5.C

解析思路：CaCO3分解为CaO和CO2是分解反应，不是氧化还原反应。

6.A

解析思路：氢氧化钠在水中电离产生OH-，是碱。

7.C

解析思路：2H2+O2=2H2O是化合反应，不是复分解反应。

8.D

解析思路：氯化钠在水中电离产生Na+和Cl-，是盐。

9.A

解析思路：强酸在水中完全电离，HCl是强酸。

10.C

解析思路：酸碱中和反应生成盐和水，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O是酸碱中和反应。

11.D

解析思路：CH3COOH在水中部分电离，是弱酸。

12.C

解析思路：2H2O2=2H2O+O2↑是分解反应，不是氧化还原反应。

13.D

解析思路：(NH4)2SO4在水中电离产生NH4+和SO42-，是酸性盐。

14.B

解析思路：NaOH是强碱，其溶液pH值最大。

15.C

解析思路：CaCO3分解为CaO和CO2是分解反应，不是置换反应。

16.D

解析思路：SO3与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

17.B

解析思路：NaOH是强碱，其溶液pH值最大。

18.C

解析思路：CaCO3分解为CaO和CO2是分解反应，不是氧化还原反应。

19.A

解析思路：氢氧化钠在水中电离产生OH-，是碱。

20.C

解析思路：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是复分解反应。

二、判断题

1.×

解析思路：酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量相等时，反应完全。

2.×

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比不一定为1:1。

3.√

解析思路：金属活动性顺序反映了金属的还原性强弱。

4.×

解析思路：电解质溶液中，阴离子和阳离子的浓度可能不相等。

5.√

解析思路：酸碱中和反应的产物只有水和盐。

6.×

解析思路：分子晶体在熔化时，分子间的键断裂，分子结构改变。

7.√

解析思路：酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水。

8.×

解析思路：氢氧化铝是两性氢氧化物，不是盐。

9.×

解析思路：氨水是弱碱，不是盐。

10.×

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，不可能同时发生。

三、简答题

1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。

2.氧化剂是能使其他物质氧化，而自身被还原的物质；还原剂是能使其他物质还原，而自身被氧化的物质。例如，锌与硫酸铜溶液反应，锌是还原剂，硫酸铜是氧化剂。

3.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

4.金属活动性顺序是根据金属与酸或水反应的剧烈程度排列的。它可以用来预测金属与酸或水的反应情况，以及金属置换反应的可能性。

四、论述题

1.化学平衡原理是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。在工业