初中化学知识点总结

初中化学知识点总结汇报人：21目录02常见元素与化合物性质01化学反应基本原理03化学实验基本操作与技能04溶液与溶解度相关知识05化学与生活、生产联系06化学计算基础01化学反应基本原理Chapter在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变，因此质量守恒。质量守恒定律的微观解释根据质量守恒定律，可以计算化学反应中未知物的质量，判断化学反应是否完全等。质量守恒定律的应用质量守恒定律及应用010203复分解反应特点两种化合物交换成分，生成另外两种新的化合物。化合反应特点由两种或两种以上物质反应生成一种新物质，同时放出能量。置换反应特点一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。分解反应特点由一种物质反应生成两种或两种以上新物质，通常需要吸收能量。化学反应类型化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化学反应类型与特点化学反应速率影响因素一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。浓度对反应速率的影响一般情况下，温度越高，反应速率越快。反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。温度对反应速率的影响催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂对化学平衡无影响。催化剂对反应速率的影响01020403接触面积对反应速率的影响在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时系统处于化学平衡状态。化学平衡的概念改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力等），平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，以达到新的平衡状态。这种移动称为化学平衡的移动。化学平衡的移动原理化学平衡及移动原理02常见元素与化合物性质Chapter金属与氧气反应大多数金属与氧气反应生成金属氧化物，如铁生锈。金属与盐溶液反应排在金属活动性顺序表中前面的金属，能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁与硫酸铜溶液反应。金属氢氧化物性质大多数金属氢氧化物是碱，能与酸发生中和反应。金属与酸反应排在金属活动性顺序表中氢前面的金属，能与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应，生成盐和氢气。金属元素及其化合物性质01020304非金属元素及其化合物性质非金属与氢气反应01许多非金属元素能与氢气反应生成氢化物，如氢气与氯气反应生成氯化氢。非金属氧化物性质02大多数非金属氧化物是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。非金属元素之间的反应03非金属元素之间可以形成共价化合物，如氢气与氯气反应生成氯化氢。非金属元素在化合物中的化合价04非金属元素在化合物中通常呈现负价，但也有一些例外，如二氧化碳中的碳元素。酸碱盐之间的反应规律酸与碱的反应酸与碱反应生成盐和水，这类反应称为中和反应。酸与盐的反应酸与盐反应，一般生成新酸和盐，反应条件是生成物中有水、气体或沉淀。碱与盐的反应碱与盐反应，一般生成新碱和盐，反应条件同样是生成物中有水、气体或沉淀。盐与盐的反应两种盐相互交换成分生成另外两种盐，这类反应通常需要满足复分解反应的条件。氧化还原反应的判断有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化与还原在氧化还原反应中，物质失去电子称为氧化，得到电子称为还原。氧化剂与还原剂在氧化还原反应中，提供电子的物质称为还原剂，接受电子的物质称为氧化剂。氧化产物与还原产物氧化还原反应中，被氧化的物质称为还原剂，其对应的产物称为氧化产物；被还原的物质称为氧化剂，其对应的产物称为还原产物。氧化还原反应基本概念03化学实验基本操作与技能Chapter用于少量物质的反应容器，可直接加热。用于配制溶液和较大量物质的反应容器，不可直接加热，需垫石棉网。用于溶液的蒸发结晶，可直接加热。常用热源，外焰温度最高。实验室常用仪器使用方法试管烧杯蒸发皿酒精灯块状固体用镊子，粉末状或小颗粒用药匙或纸槽。药品取用倾倒时标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，取用一定量时用量筒和胶头滴管。液体取用加热时试管外壁应无水珠，试管底部不要接触灯芯，用试管夹夹持试管时夹在中上部。加热操作打开瓶塞，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。闻气体气味化学实验基本操作规范01020304混合物分离提纯方法过滤适用于不溶性固体与液体的分离。结晶分为蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度随温度变化较大的物质的分离。蒸馏利用沸点不同进行分离，适用于液体混合物的分离。萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同进行分离。气体制备与收集技术制备气体根据反应物的状态和反应条件选择制备装置，如固体加热型、固液常温型等。02040301气体验满将带火星的木条或燃着的木条放在集气瓶口，观察是否复燃或熄灭，以判断气体是否集满。收集气体根据气体的密度和溶解性选择收集方法，如向上排空气法、向下排空气法、排水法等。气体干燥与除杂通过洗气、干燥等方法除去气体中的水蒸气或杂质。04溶液与溶解度相关知识Chapter溶液组成及表示方法溶液表示方法质量分数、物质的量分数、体积比等。溶质和溶剂的判别通常把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水看作溶剂。溶液组成由溶质和溶剂组成，均匀稳定的分散体系。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度定义大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙等随温度升高而减小。溶解度与温度的关系表示物质溶解度随温度变化的曲线，有助于直观了解物质溶解度与温度的关系。溶解度曲线溶解度概念及影响因素010203结晶原理溶质在溶液中的浓度超过其溶解度时，溶质分子会相互聚集形成晶体析出。结晶定义溶质在溶液中达到饱和后，以晶体的形式析出的过程。结晶方法降温结晶（适用于溶解度随温度降低而增大的物质）和蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响不大的物质）。结晶方法与原理溶液中的反应速率在溶液中，酸和碱反应生成盐和水，同时伴随热量释放。酸碱中和反应沉淀反应在溶液中，某些离子结合生成不溶于水的沉淀物，从而改变溶液的组成和性质。通常比纯固体或纯液体中的反应速率快，因为溶液中的反应物分子或离子能够更充分地接触和碰撞。溶液中的化学反应05化学与生活、生产联系Chapter食品中添加防腐剂，延长食品的保质期。防腐剂如液化气、天然气等，燃烧产生的能量用于烹饪、取暖等。燃料01020304利用表面活性剂的特性，洗涤衣物、餐具等。清洁剂药物的生产和研发，依赖于化学原理和技术。医药化学物质在生活中的应用工业生产中的化学原理化学反应的速率与平衡优化工艺条件，提高生产效率。酸碱中和调节溶液的酸碱度，适应生产需求。氧化还原反应在化学工业中广泛应用，如冶炼金属、制备化合物等。电解与电镀用于金属的精炼、电镀、电解水等。环境保护与绿色化学理念减少污染物的排放通过优化工艺、回收利用等手段，减少废水、废气、废渣的排放。绿色化学品的研发开发环保型化学品，替代有毒有害的原料和产品。能源的开发与利用研究新型能源，降低对化石能源的依赖，减少环境污染。生态环境的保护通过化学手段修复生态环境，保护生物多样性。食品安全与营养健康食品添加剂的使用合理使用添加剂，改善食品品质，延长保质期。02040301食品中的有害物质了解食品中可能存在的有害物质，如农药残留、重金属等，避免过量摄入。营养素的摄入与平衡关注食品中蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素等营养素的摄入，保持营养均衡。食品安全加工技术采用先进的加工技术，确保食品的安全性，保留营养成分。06化学计算基础Chapter通过化学式计算化合物中各元素的质量比，以及化合物中各元素的质量分数。化合物中各元素质量比根据元素的化合价，推断化合物的化学式，以及化合物中元素的可能化合价。化学式与化合价的关系通过化学式计算相对分子质量，以及分子中各元素的原子个数比。相对分子质量的计算化学式相关计算010203掌握化学方程式的书写规则，以及配平化学方程式的方法。化学方程式的书写与配平理解质量守恒定律，掌握化学反应中反应物与生成物之间的质量关系。化学反应中的质量关系利用化学方程式进行物质的量、质量、气体体积等计算。化学方程式的计算化学方程式相关计算溶液相关计算掌握溶质质量分数的计算公式，并能进行相关的计算。溶质质量分数的计算掌握质量分数、体积分数、物质的量浓度等溶液浓度的计算方法。