2.2 重要的酸-硫酸（解析版）

一、稀硫酸的化学性质1、跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液不变色。2、跟金属的反应：硫酸+金属（某些）→盐+氢气H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑3、跟金属氧化物的反应：硫酸+金属氧化物（某些）→盐+水Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。4、跟碱的反应：硫酸+碱→盐+水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O5、硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【知识拓展】盐由金属离子(或)和酸根离子构成，如NaCl、CuCl2、Na2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4等。二、酸的通性（掌握，重点）1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。因为他们在电离时生成的阳离子全部都是氢离子。2、酸一般具有以下性质（即酸的通性）酸的通性反应情况示例与酸碱指示剂变色能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应生成盐和氢气Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑与某些金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O与碱反应生成盐和水HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O与某些盐反应生成新酸和新盐HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【名师讲解】酸具有共性，是因为酸在电离时都能生成相同的阳离子——氢离子，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。三、硫酸的特性及用途<活动>：了解浓硫酸的特性实验实验操作实验现象实验结论1取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的颜色，轻轻振荡，观察黏度浓硫酸的颜色为无色，振荡会发现内壁上附者的液体慢慢地向下流，手感觉试剂瓶很重无色、黏稠、油状的液体、密度较较大，不易挥发2取一只盛有50mL水的烧杯，把约10mL浓硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁烧杯外壁发烫浓硫酸易溶于水，放出大量的热3用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察现象纸片上接触硫酸的部分变黑且出现破洞浓硫酸具有脱水性1、浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无挥发性，无气味。2、浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体（酸性气体），但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。3、浓硫酸具有脱水性。能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。4、因浓硫酸具有强烈的腐蚀性(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应迅速用干抹布擦拭，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。5、浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒进浓硫酸里。6、H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3。稀硫酸能与硝酸钡液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸检验溶液中SOeq\o\al(2－,4)的存在。【名师讲解】①浓硫酸的吸水性，吸收的是游离态的水；脱水性是将物质中的氢、氧两种元素以原子个数比2:1脱离（氢和氧结合成水）出来生成水。②浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。③浓硫酸常作为某些气体的干燥剂是浓硫酸的物理性质。因此，浓硫酸放在空气中，溶液质量会增加，溶质的质量分数减小。【特别警示】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此时溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)。因为BaCl2溶液中有Ba2+和Cl-，Cl-遇到Ag+也会生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，该溶浓中可能合有Ag+或SOeq\o\al(2－,4)。四、盐酸和硫酸的用途及硝酸1、盐酸和硫酸的性质及用途浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl（混合物）颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味挥发性有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，出现白雾现象用途重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。2、浓硫酸特性（1）吸水性（物理性质）在实验时可以用浓硫酸做干燥剂，浓硫酸可干燥H2、O2、CO2、CO等气体，不能干燥NH3常用气体干燥剂总结干燥剂浓硫酸（酸性）氢氧化钠（碱性）氧化钙（吸水后生成碱）氯化钙（中性）碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）装置可干燥的气体O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的气体NH3CO2、SO2、HCl等NH3（2）脱水性（化学性质）它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。①浓硫酸的稀释正确操作操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅手触碰的感觉：烧杯发烫

说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！3、硝酸（1）硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。工业硝酸因为溶有NO2而略带黄色。（2）硝酸的特性：硝酸也是一种工业上有着广泛用途的强酸，具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。无论是稀硝酸还是浓硝酸，都有氧化性跟金属反应，一般不生成氢气（3）主要用途：用于生产化肥、燃料、炸药等。【温馨提示】1、浓硫酸对金属的钝化现象稀硫酸不能用铁罐或铝罐盛装，但浓硫酸能用铁罐或铝罐盛装，是因为浓硫酸能在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化薄膜，隔绝了浓硫酸与铁或铝直接接触。这种现象叫金属的钝化现象，2、检验Cl-和SOeq\o\al(2－,4)的操作方法：检验Cl-或SOeq\o\al(2－,4)时，向试样溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根离子的干扰，如POeq\o\al(3－,4)、COeq\o\al(2－,3)等，它们都能跟Ag+、Ba2+反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SOeq\o\al(2－,3)，就不能用硝酸，因为硝酸有氧化性，会把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，干扰对SOeq\o\al(2－,4)的检验。这时要用BaCl2溶液和盐酸作为检验SOeq\o\al(2－,3)的试剂。【拓展】溶液里可能同时存在Cl-和SOeq\o\al(2－,4)时.先检验哪种离子?应该先检验SOeq\o\al(2－,4)，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和盐酸作试剂，且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度较大，先检验Cl-，加入AgNO3溶液时，会生成硫酸银沉淀而干扰Cl-的检验。1、硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，且数目相同 B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】解：A、硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，但数目不同，氢离子的个数是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。B、硫酸能与碱、多种金属反应，但不能和CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。C、能与氧化铁反应，可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵，故选项说法正确。D、检验是否是硫酸，不能使用氯化钡溶液，氯化钡溶液与硝酸银溶液反应也产生不溶于酸的沉淀，故选项说法错误。故选：C。2、滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是（）A．Na B．BaCl2 C．KOH D．Na2CO3【答案】B【解析】A、钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，如果硫酸完全反应，则溶液由红色变成紫色，该选项溶液不一定是红色；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液显酸性，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，该选项溶液一定是红色；C、氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如果硫酸完全反应，则溶液由红色变成紫色，该选项溶液不一定是红色；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，如果硫酸完全反应，则溶液由红色变成紫色，该选项溶液不一定是红色。故选：B。3、实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式。（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示。（填写离子符号）【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（2）SO42﹣【解析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：SO42﹣。1、下列实验操作正确的是（）【答案】B【解析】量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，A错误；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，B正确；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，D错误。2、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）A.硫酸钡沉淀的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液的pH【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钡溶液发生反应生成白色沉淀硫酸钡，该反应在两者接触时就能发生，所以产生硫酸钡沉淀质量从原点开始而不断增加直至氢氧化钡完全反应，A错误；由于开始时，稀硫酸和氢氧化钡反应，溶质减少，完全反应时，减少到零，再滴入氢氧化钡时，溶质又增加，B正确；该反应中加入氢氧化钠溶液，所以溶剂的质量会不断增加，C错误；稀硫酸的pH小于7，随着中和反应的进行，溶液的pH不断增大直至pH=7，反应结束后，随着氢氧化钡的加入，溶液的pH不断增加，D错误。3、在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化铜溶液四种物质中，与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④【答案】B【解析】酸与金属氧化物、活泼金属、碱反应是酸的通性，但能否与某些盐发生反应则需看阴离子。4、实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（）A BC D【答案】A【解析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气。浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，此过程中溶质的质量不变，溶剂的质量增多，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小。A．溶质的质量分数变小，故正确；B．溶质的质量不变，故错误；C．溶液的质量增大，故错误；D．溶剂的质量增大，但是浓硫酸中溶剂的质量不为0，故错误。5、如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。A中示数，B中示数（填“变大”“不变”或“变小”），属于变化，B中出现此现象的原因是。【答案】变小；变大；物理；浓硫酸具有吸水性。【解析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。浓盐酸具有挥发性，溶液质量逐渐减小，A中示数变小；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，B中示数变大；均没有新物质生成，均属于物理变化。6、如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是。（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有。【答案】（1）水分子不断运动；（2）吸水性。【解析】（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小。（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。7、下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：(1)溶液X是(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则Ｂ的化学式为。(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。(4)若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为。【答案】(1)酸紫色石蕊试液(2)Fe2O3(3)铁(4)Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O【解析】（1）根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；（2）若X为稀硫酸（或稀盐酸），B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁；（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸（或稀盐酸）反应的碱应该为氢氧化铜，故化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。（或Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O）1、小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（）A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱【答案】C【解析】解：A、A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故A正确；B、B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理，故B正确；C、C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙，D是碳酸钠，C就是氢氧化钙，D是氢氧化钙，C就是碳酸钠，故C错误；D、D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱，故D正确。故选：C。2、进行如下实验，研究物质的性质。下列说法正确的是（）A．产生气泡现象的实验有②和⑤ B．溶液变色现象的实验有④和⑤ C．由实验②和⑤，可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应【答案】C【解析】解：A、产生气泡现象的实验有②、③和⑤，A错误；B、溶液变色现象的实验有①、④和⑤，B错误；C、由实验②和⑤，可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前，C正确；D、胃酸的主要成分不是稀硫酸，D错误；故选：C。3、小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO→稀硫酸CuSO4→铁粉CuB．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【答案】D【解析】解：A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO→稀硫酸CuSO4→铁粉B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该选项说法正确；C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，该选项说法正确；D、立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，是因为氧化铜先和稀硫酸反应，后阶段产生大量无色气泡，说明随着硫酸浓度减小，稀硫酸更容易和铁反应，该选项说法不正确。故选：D。4、如下图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（）A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C.丙图中，铁钉水面处部分生锈D.丁图中，试纸变蓝色【答案】D【解析】A、浓硫酸的氧化性很强，能使火柴梗炭化变黑，正确；B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面出现红色物质，正确；C、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以铁钉水面处部分生锈，正确；D、浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D说法错误。5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a，b（2）b容器所盛的试剂（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。【答案】玻璃棒量筒浓硫酸液体飞溅【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是玻璃棒，故填玻璃棒；仪器b的名称是量筒，故填量筒。（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，所以b容器所盛的试剂是浓硫酸，故填浓硫酸。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生因浓硫酸溶于水放出大量热，使液体沸腾，导致酸液飞溅，故填液体飞溅。6、学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现②的现象，会得到色溶液，该反应的化学方程式为。（2）若想实现③得到浅绿色溶液可选用单质（写化学式）。（3）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式。（4）若想看到⑤的现象，可用溶液（填化学式）与稀硫酸反应。【答案】（1）蓝（2）Fe（3）（4）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2【解析】（1）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，反应的化学方程式为：。（2）浅绿色溶液为亚铁离子溶液，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，故填：Fe。（3）铁锈的主要成分为氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，反应的化学方程式为：。（4）⑤的现象为产生白色沉淀，硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡白色沉淀，所以所选溶液中只要含有钡离子即可，如BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液。7、为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：（1）能产生气泡的试管是（填字母）。（2）写出试管A中发生反应的化学方程式。（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入检验。A.

BaCl2溶液

B.

Ba(NO3)2溶液

C.

Na2CO3溶液

D.

Cu(OH)2溶液（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。其中方案（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为（填字母）。a．AgNO3溶液

b．BaCl2溶液

c．Na2CO3固体

d．金属铝【答案】（1）AD（2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（3）C,D（4）一；b【解析】（1）铝片和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气；碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能产生气泡的是AD。

（2）A中的铝片与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，反应的方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

（3）C中，稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。加入氯化钡和硝酸钡，即使生成白色沉淀，也不能说明有稀硫酸存在，即硫酸钠会干扰判断，故A、B错误；

碳酸钠和稀硫酸反