九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示教学设计 （新版）粤教版

九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教学设计（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教学设计（新版）粤教版设计意图嗨，亲爱的同学们，今天我们要一起探索化学的奥秘，走进溶液的世界。在粤教版九年级化学下册第七章“溶液”中，我们即将揭开“溶液浓稀的表示”的神秘面纱。这节课，我打算用生动有趣的方式，让大家轻松掌握溶液浓稀度的表示方法。让我们一起动手实验，感受化学的魅力吧！😄🎉核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究能力、科学思维和科学态度与责任。通过实验操作，学生将学会运用科学方法分析溶液的浓稀度，培养严谨的实验态度和团队合作精神。同时，引导学生理解溶液浓度在实际生活中的应用，激发学生对化学学习的兴趣，提升解决实际问题的能力。教学难点与重点1.教学重点，

①理解溶液浓稀度的概念及其在溶液中的意义；

②掌握不同浓度溶液的表示方法，如质量分数、体积分数等；

③能够根据溶液的性质和需求，选择合适的浓度表示方法。

2.教学难点，

①理解溶液浓度与溶质、溶剂之间的关系，并能运用公式进行计算；

②在实际操作中，准确测量溶液的体积和溶质的质量，确保实验数据的准确性；

③分析溶液浓度变化对溶液性质的影响，如溶解度、密度等，并能解释这些变化背后的原理。教学资源准备1.教材：确保每位学生都配备了新版粤教版九年级化学下册教材，以方便查阅相关内容。

2.辅助材料：准备与溶液浓度表示相关的图片、图表和视频等多媒体资源，帮助学生直观理解概念。

3.实验器材：准备量筒、天平、滴定管、试管、烧杯等实验器材，确保实验操作的安全性和准确性。

4.教室布置：布置教室，设置分组讨论区，并安排实验操作台，以支持学生进行实验活动。教学过程【导入】

同学们，大家好！今天我们来学习九年级化学下册第七章“溶液”中的7.3节——溶液浓稀的表示。你们有没有想过，为什么有的饮料甜，有的饮料咸？这其实和溶液的浓度有关。接下来，我们就一起来揭开这个神秘的面纱。

【新课导入】

（1）回顾上节课内容

首先，让我们回顾一下上节课学到的溶液的基本概念，包括溶液的定义、组成以及溶液的特性等。

（2）提出问题

那么，如何表示溶液的浓稀程度呢？今天我们就来探讨这个问题。

【探究活动】

1.理解溶液浓稀度的概念

（1）学生阅读课本，找出溶液浓稀度的定义。

（2）师生共同讨论，明确溶液浓稀度的含义。

（3）教师引导学生总结：溶液的浓稀程度是指溶液中溶质与溶剂的比例关系。

2.掌握溶液浓度表示方法

（1）学生阅读课本，了解溶液浓度的不同表示方法。

（2）教师通过多媒体展示不同浓度的溶液实例，让学生直观感受。

（3）师生共同总结溶液浓度的表示方法，包括质量分数、体积分数等。

3.溶液浓度与溶液性质的关系

（1）学生通过课本，了解溶液浓度对溶液性质的影响。

（2）教师引导学生思考：溶液浓度变化对溶解度、密度等性质有何影响？

（3）师生共同总结：溶液浓度越高，溶解度可能越大；溶液浓度越高，密度可能越大。

【实验探究】

1.准备实验器材：量筒、天平、滴定管、试管、烧杯等。

2.学生分组进行实验，测量不同溶液的浓度。

3.教师巡回指导，确保实验操作正确、安全。

4.学生汇报实验结果，教师点评并总结。

【巩固练习】

1.完成课本中的练习题，巩固所学知识。

2.教师讲解练习题中的难点，帮助学生掌握解题技巧。

【课堂小结】

今天我们学习了溶液浓稀的表示方法，了解了溶液浓度与溶液性质的关系。希望同学们能够通过这节课的学习，对溶液的浓稀度有更深入的认识。

【课后作业】

1.复习本节课所学内容，整理笔记。

2.完成课本中的相关练习题。

3.思考：溶液浓度在生活中的应用有哪些？

【教学反思】

本节课通过引入实际生活中的实例，引导学生学习溶液浓稀的表示方法。在教学过程中，注重培养学生的科学探究能力和实验操作技能。同时，通过小组合作、实验探究等形式，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。在今后的教学中，我将继续探索更多适合学生的教学方法，提高教学质量。学生学习效果学生学习效果

在本节课的学习后，学生们在以下几个方面取得了显著的效果：

1.**知识掌握程度**：

-学生能够准确理解和解释溶液浓稀度的概念，认识到溶液浓度是描述溶液中溶质和溶剂比例关系的物理量。

-学生掌握了溶液浓度的不同表示方法，包括质量分数、体积分数等，并能根据具体情况选择合适的表示方式。

-学生理解了溶液浓度与溶液性质之间的关系，如溶解度、密度等，能够分析浓度变化对溶液性质的影响。

2.**实验操作技能**：

-学生通过实际操作实验，学会了使用量筒、天平、滴定管等实验器材，提高了实验操作的准确性和安全性。

-学生能够独立完成溶液浓度的测量实验，并能够根据实验结果进行数据分析和结论得出。

3.**科学探究能力**：

-学生在实验探究过程中，培养了观察、记录、分析等科学探究的基本技能。

-学生通过小组合作，学会了如何分工合作，共同解决问题，提升了团队协作能力。

4.**思维能力提升**：

-学生在理解溶液浓度与溶液性质关系的过程中，锻炼了逻辑思维和批判性思维能力。

-学生能够将理论知识与实际生活相结合，思考溶液浓度在生活中的应用，如饮料配比、药品配制等。

5.**情感态度价值观**：

-学生通过学习溶液的浓稀度，增强了学习化学的兴趣，认识到化学与生活的紧密联系。

-学生在实验中培养了严谨的科学态度和勇于探索的精神，提高了对科学研究的尊重和认可。

6.**问题解决能力**：

-学生在面对实际问题，如如何调配特定浓度的溶液时，能够运用所学知识进行解决。

-学生学会了如何利用所学知识分析和解决实际问题，提高了实际应用能力。板书设计1.溶液浓稀度概念

①溶液浓稀度：溶质在溶液中的含量多少。

②定义：溶液中溶质与溶剂的比例关系。

2.溶液浓度表示方法

①质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。

②体积分数：溶质体积与溶液总体积的比值。

③百分浓度：以百分比形式表示的溶液浓度。

3.溶液浓度与溶液性质

①溶解度：溶质在一定温度下溶解于溶剂的最大量。

②密度：溶液单位体积的质量。

③溶液浓度与溶解度、密度之间的关系。

4.实验操作要点

①准确测量溶质质量。

②准确测量溶液体积。

③确保实验操作安全。

5.应用实例

①饮料配比。

②药品配制。

③化学反应速率。作业布置与反馈【作业布置】

为了巩固学生对溶液浓稀度表示方法的理解和应用，以下是本节课的作业布置：

1.完成课本第X页至第Y页的相关练习题，包括选择题、填空题和计算题，以加深对溶液浓度概念的理解。

2.实际操作练习：

-准备10种不同浓度的溶液，每种溶液的浓度至少有两种表示方法（质量分数和体积分数）。

-记录每种溶液的浓度数据，并填写在实验记录表中。

3.应用题：

-设计一个简单的实验，展示如何通过改变溶液浓度来观察溶液性质的变化。

-描述实验步骤，记录实验结果，并分析溶液浓度变化对实验结果的影响。

4.家庭作业：

-思考并回答以下问题：在生活中，如何利用溶液浓度知识解决实际问题？（例如，如何配置一定浓度的盐水？）

【作业反馈】

为了确保作业的有效性和学生的持续进步，以下是对作业反馈的安排：

1.作业批改：

-教师将在课后及时批改学生的作业，确保每个学生的作业都能得到反馈。

-对于练习题，将重点关注学生对概念的理解是否准确，计算是否正确，以及应用题的解答是否合理。

2.反馈方式：

-通过书面评语，指出学生在作业中存在的问题，如概念混淆、计算错误、逻辑不清晰等。

-对于实验操作练习，将检查实验记录的完整性、数据的准确性以及实验步骤的合理性。

3.改进建议：

-提供具体的改进建议，帮助学生纠正错误，提高解题能力。

-针对学生的个体差异，给出个性化的辅导建议，帮助不同水平的学生都能有所提升。

4.定期反馈：

-定期（如每周）组织学生讨论作业中的难点，通过小组讨论和教师讲解，共同解决问题。

-鼓励学生之间互相学习，分享解题思路和实验经验。课后作业1.实验记录与分析

实验目的：通过配制不同浓度的溶液，观察并记录溶液的性质变化。

实验步骤：

-准备5种不同浓度的NaCl溶液，浓度分别为5%、10%、15%、20%、25%。

-将等体积的每种溶液分别倒入5个烧杯中。

-观察并记录溶液的透明度、沉淀物形成情况等。

-分析不同浓度溶液的性质变化。

作业要求：记录实验现象，并分析溶液浓度与溶液性质之间的关系。

2.溶液浓度计算

已知：某溶液中溶质的质量为25g，溶剂的质量为75g。

作业要求：计算该溶液的质量分数浓度。

答案：质量分数浓度=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(25g/(25g+75g))×100%=25%

3.溶液稀释

已知：要将10%的盐酸溶液稀释至5%，需要加入多少体积的蒸馏水？（假设溶液的密度为1.10g/cm³）

作业要求：计算所需加入的蒸馏水体积。

答案：设加入的蒸馏水体积为Vcm³，则有10%×(100cm³+V)=5%×100cm³

解得V=50cm³

4.溶液配制

已知：要配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要多少克NaOH？（NaOH的摩尔质量为40g/mol）

作业要求：计算所需NaOH的质量。

答案：n(NaOH)=C×V=0.1mol/L×0.25L=0.025mol

m(NaOH)=n×M=0.025mol×40g/mol=1g

5.溶液混合

已知：将20mL15%的硫酸溶液与40mL5%