2025北京高一（上）期末化学汇编：海水中的重要元素-钠和氯章节综合（非选择题）

第1页/共1页2025北京高一（上）期末化学汇编海水中的重要元素—钠和氯章节综合（非选择题）一、填空题1．（2025北京海淀高一上期末）实验小组配制的溶液。(1)准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)计算需要固体的质量：g。(3)称量固体后，继续进行配制实验。①下列实验步骤中，操作错误的是(填序号)。a．溶解b．转移

c．洗涤d．定容②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。i．未进行步骤c．。ii．定容时俯视刻度线。。2．（2025北京海淀高一上期末）将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。用途物质A．化工还原剂————a．NaB．家用消毒剂

b．C．潜艇供氧剂

c．D．食品膨松剂

d．NaClO(1)将含钠元素的物质与其用途连线；用化学方程式解释上表中的用途：。(2)在700~800℃时，用可以将还原为，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：。3．（2025北京房山高一上期末）含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，发生反应的化学方程式为：，该反应中作还原剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。反应中每生成，消耗HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。(2)氯水需要避光保存，请结合化学方程式解释原因。(3)通常将与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。与NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)漂白粉[成分为和]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。若水体中亚硝酸盐含量高时，会降低其消毒效果。从物质性质的角度解释原因。4．（2025北京石景山高一上期末）阅读短文，回答问题。世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常温下，气体与有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍，是强氧化剂。与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较性能二氧化氯()氯制剂(84消毒液，漂白粉等)杀菌力可杀灭所有的微生物可杀灭所有细菌繁殖体，高浓度能杀死细菌芽孢残留无有抗药性无有研究表明，在浓度低于时不会对人体产生影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。(1)依据短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。。②是有刺激性气味的黄绿色气体。。③在杀菌力等多方面优于传统消毒剂(氯制剂)。。(2)某同学推测能与反应，试说明推测的理由。5．（2025北京八中高一上期末）实验室用固体配制的溶液，回答下列问题。(1)需要称取固体。(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。(3)请分析下面操作，会导致配制的溶液浓度如何变化(填“偏大”或“偏小”)。①在烧杯中溶解固体后，马上将溶液转移到容量瓶中。②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作。6．（2025北京八中高一上期末）补齐物质及其用途的连线。物质用途A．氧化铁a．自来水消毒剂B．过氧化钠b．烘焙糕点C．二氧化氯c．颜料D．碳酸氢钠d．抗氧化剂E．铁粉e．呼吸面具中氧气的来源7．（2025北京西城高一上期末）某同学在实验室中配制溶液。(1)需称量NaCl固体的质量是g。(2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是(填字母)。

A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时俯视刻度线C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水(4)取上述溶液amL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是。①上述过程发生反应的离子方程式是。②。8．（2025北京丰台高一上期末）元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。(1)物质X和Y的化学式分别为、。(2)预测化学性质。①从物质类别角度，HCl能与(填序号)发生反应。②从化合价角度，HCl能与(填序号)发生反应。A．NaOH

B．KMnO4

C．Fe2O3(3)解决实际问题。①用氯气与氢氧化钠溶液制取84消毒液，体现了氯气具有(填序号)。A．氧化性

B．还原性②84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是。③84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因。④利用NaClO与Fe(NO3)3溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)、补全离子方程式。ClO-+9．（2025北京东城高一上期末）次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。Ⅰ．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及以下三个阶段。①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。③阶段三：H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。(1)阶段三发生反应的化学方程式是，其中NaH2PO2属于(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)理论上，消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，。Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。(3)补全离子方程式：(4)取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02molCuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反应。测得Cl-去除率与初始加入的n(NaH2PO2)之间的关系如下图所示。①结合上图，推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有。②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是。二、解答题10．（2025北京朝阳高一上期末）实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的混合物成分。(1)中不能选用饱和溶液，用化学方程式解释原因：。(2)中发生反应的化学方程式有。(3)中溶液a为，该试剂的作用是。(4)若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是。(5)反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通入，经检测固体混合物为和。取和混合物充分加热至质量不再变化，质量减少bg。则混合物中质量分数为用含a、b的代数式表示。11．（2025北京海淀高一上期末）一种用制备强氧化剂和消毒剂的生产工艺如下图。(1)中的化合价为，从化合价角度分析作氧化剂的依据是。(2)补齐i中反应的化学方程式：。(3)ii中，的作用是。(4)该流程中可循环使用的物质为。(5)“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当(氧化能力定义：产物视为时，物质的得电子数)，其数值可以用此时氯气的质量与消毒剂质量的比值来表示。计算25%的溶液的“有效氯”为(结果精确到0.01)。12．（2025北京通州高一上期末）在工业生产中可作为原料气。(1)实验室用和盐酸制，实验如图所示。(气密性已检验，部分加持装置已省略)①可以选择的发生装置是(填序号)，发生反应的离子方程式是。②洗气装置中需添加的试剂是。(2)侯德榜以为原料气发明了联合制碱技术，主要流程如下图所示：已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。ii．有关物质的溶解度物质溶解度/g36.021.79.637.2①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是，析出沉淀的原因是。②步骤Ⅱ中煅烧制碱反应的化学方程式是。③该流程中可循环使用的物质是和。13．（2025北京石景山高一上期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的简化工艺流程如图所示。(1)流程中的物质属于电解质的是。a．饱和溶液

b．

c．

d．(2)反应Ⅱ的化学方程式为。(3)证明样品中含有，只需检验样品中的：取样品于试管中加水溶解得稀溶液，，说明样品中含有。(填实验操作和实验现象)(4)某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是(填化学式，下同)；继续向两支试管中分别加水，充分振荡。一支试管中固体完全溶解，另一只有固体剩余，能完全溶解的试管中盛放的是。②按如图所示方式进行实验，观察到的现象为：开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。请用离子方程式解释现象“开始无气泡”的原因。14．（2025北京大兴高一上期末）某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。(1)装置Ⅰ中作(填“氧化剂”或“还原剂”)；装置Ⅱ中作用是为了除去氯气中的(填化学式)气体。(2)Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为(填“m”或“n”)。a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。(3)装置Ⅳ中反应的离子方程式是。(4)探究氯水中漂白性物质成分。资料：易溶于有机溶剂(四氯化碳)；无色、难溶于水、密度比水大。对比实验ⅰ和ⅱ，可以得出的结论是。(5)探究、、的氧化性强弱。资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。实验ⅲab实验ⅳ取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是。②实验ⅲ中试管a、试管b中的反应分别得出的结论是。③甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性，他补做了实验ⅴ：实验ⅴ另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。补做了实验ⅴ的目的是。④综合实验实验ⅲ~ⅴ，得出得出结论，氧化性：。15．（2025北京西城高一上期末）制备新型消毒剂部分流程如下。(1)可用于杀菌消毒是因其具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是。(3)生成滤渣D的反应的离子方程式是。(4)已知：室温时的溶解度远小于的，时的溶解度则高于的。操作Ⅰ是和过滤。请从物质利用的角度分析，除去的目的是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至价)。则的有效氯含量是g(结果保留小数点后一位)。16．（2025北京西城高一上期末）用下图所示装置在实验室制备并探究其性质。(1)发生装置中制备的化学方程式是。(2)①中盛放饱和食盐水的作用是。(3)②中紫色石蕊溶液先变红后褪色，结合化学方程式解释其原因：。(4)③中盛放溶液，通入过量，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色，反应的离子方程式是。17．（2025北京海淀高一上期末）某化学兴趣小组用如下装置(尾气装置略)探究、、的氧化性强弱。已知：性质与卤素单质类似，氧化性：。实验步骤如下：i．检查装置的气密性。ii．打开止水夹b，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸后，点燃酒精灯。……(1)仪器a的名称。(2)A中产生，写出发生反应的化学方程式。(3)通入后，装置D中溶液变红，发生反应的离子方程式是、；装置E中溶液变黄，振荡后，层无明显变化，由此得出氧化性由强到弱的顺序为。(4)继续通入后，D、E两装置中均发生了新的变化。现象如下：D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：层由无色变为橙色。根据现象写出D、E两装置中发生反应的离子方程式、。18．（2025北京石景山高一上期末）某小组同学利用与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。请回答：(1)装置①中制取氯气，是利用了的(填字母)。a．氧化性

b．还原性(2)分液漏斗滴加浓盐酸比普通漏斗滴加的优点为。(3)以此装置用于实验室制备氯气的化学方程式是。(4)装置②的作用是。(5)装置③中的现象是。(6)装置④用来验证的氧化性强于，装置中的现象是溶液变蓝，请将装置补充完整并标明所用试剂。(7)装置⑤的作用是，其反应的离子方程式是。19．（2025北京朝阳高一上期末）配制溶液的部分过程示意图如图。(1)步骤1中需要称取NaCl固体g。(2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，补全操作。(3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度填“偏大”或“偏小”。(4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞，。20．（2025北京东城高一上期末）具有广泛的用途。Ⅰ．实验室需配制的溶液做校准试剂。(1)在配制溶液中一定不需要的仪器是(填序号)。A．试管B．漏斗C．分液漏斗D．胶头滴管E．容量瓶(2)配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，会导致实验结果(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ．一种制备的方法如下。资料：在不同温度下的溶解度如下表。温度/℃0102030406080100溶解度/g13.320.931.645.863.9110169246(3)用和KCl制备的反应属于基本反应类型中的。(4)实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1mol，为保证二者能等物质的量反应，则需要称取g固体。(5)依据上述流程，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是。(6)操作②包括、过滤。(7)检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加(填试剂名称)检测。

参考答案1．(1)100mL容量瓶(2)5.9(3)bd偏低偏高【详解】（1）配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等；因此所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；（2）需要NaCl固体的质量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平精确到0.1g，故需要固体的质量为5.9g；（3）①转移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线向平，故bd操作错误；②i．未进行洗涤会导致溶质偏少，浓度偏低；ii．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。2．(1)或(2)【详解】（1）A．钠为活泼金属，化合价能升高，作为还原剂，将钛、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来，故A-a；B．家用84消毒液的有效成分为NaClO，故B-d；C．Na2O2和CO2或H2O均会反应生成O2，因而可作供氧剂，故C-b；D．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂，故D-c；因此连线关系为：；Na2O2和CO2或H2O均会反应生成O2，因而可作供氧剂，发生的反应为：或。（2）在700~800℃时，用可以将还原为，反应为：，反应中钛元素从+4价降低到0价，用单线桥表示反应的电子转移情况为：。3．(1)HCl降低42(2)氯水中次氯酸见光分解，避光保存防止氯水变质(3)(4)中N为+3价，具有还原性，中Cl为+1价，具有氧化性，与发生氧化还原反应，数量减少，降低了消毒效果【详解】（1）反应中HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，因此作还原剂的物质是HCl，MnO2中Mn的化合价由+4价降低到+2价，被还原，发生还原反应；反应中每生成1mol，消耗的物质的量是4mol，转移电子的物质的量是2mol。（2）氯水中含有次氯酸，见光易分解，需要避光保存，因此原因是：氯水中次氯酸见光分解，避光保存防止氯水变质。（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。（4）水体中亚硝酸盐（）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因是：中N为+3价，具有还原性，中Cl为+1价，具有氧化性，与发生氧化还原反应，数量减少，降低了消毒效果。4．(1)错对对(2)有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应【详解】（1）①根据题干短文描述，餐饮用具可用200mg·L−1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L−1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，且ClO2浓度低于100mg/L时不会对人体产生影响，错误；②常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气是具有刺激性气味的黄绿色气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，正确，③根据题干信息，ClO2可杀灭所有的微生物，无残留、无抗药性，多方面优于传统消毒剂，正确；（2）有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应。5．(1)20.0(2)容量瓶(3)偏大偏小【分析】实验室用固体配制的溶液，应该选用500mL的容量瓶，计算应该按照500mL1.00mol·L-1来计算。【详解】（1）配制的溶液需要NaOH固体的物质的量为1.00mol/L×500×10-3L=0.5mol，NaOH的质量为0.5mol×40g/mol=20.0g；（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、500mL的容量瓶；（3）①在烧杯中溶解NaOH固体后，需要冷却到室温，若未冷却到室温，会使所配制溶液的体积偏小，所配浓度偏大；②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，仰视读数，会使所配制溶液体积偏大，浓度偏小。6．【详解】氧化铁为红棕色，可以用作颜料，则A连线c；过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气，可用作供氧剂，则B连线e；二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒，则C连线a；碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，可用作膨松剂，制作糕点，则D连线b；铁具有还原性，可用作抗氧化剂，则E连线d。7．(1)1.17或1.2(2)100mL容量瓶(3)B(4)【详解】（1）配制，所需NaCl的质量为，则需要称量氯化钠的质量为1.17g，若用托盘天平称量，其精确度有限，称量NaCl固体的质量1.2g；（2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒；（3）A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，部分NaCl残留在烧杯中和玻璃棒上，则所配溶液物质的量浓度偏小，A项不选；B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏大，B项选；C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水，溶液体积偏大，则所配溶液物质的量浓度偏小，C项不选；答案选B；（4）①溶液和NaCl溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子方程式为；②溶液amL，则Cl-的物质的量为，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是，溶液中Ag+的物质的量等于Cl-的物质的量，则。8．(1)ClO2HClO(2)ACB(3)AB浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与ClO-反应生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【分析】根据图示的氯元素的价—类二维图，可知X氯元素的氧化物，Cl元素化合价为+4价，则X是ClO2；Y是氯元素的含氧酸，Cl元素化合价为+1价，则Y是HClO，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。【详解】（1）根据上述分析可知：X是ClO2，Y是HClO；（2）①A．HCl是酸，能够与NaOH发生中和反应产生NaCl、H2O，A符合题意；B．KMnO4具有强氧化性，HCl具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，与元素化合价有关，而与物质类别无关，B不符合题意；C．Fe2O3与HCl发生反应产生FeCl3、H2O，与元素化合价无关，而与物质类别有关，C符合题意；故合理选项是AC；②根据①分析可知：从化合价角度分析，HCl与KMnO4会发生氧化还原反应，故合理选项是B。（3）①Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在该反应中Cl元素化合价部分升高，部分降低，因此Cl2既表现了氧化性，又表现了还原性，故合理选项是AB；②84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，这是由于浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与ClO-反应生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力；③84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，这是由于84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是稀盐酸，二者混合使用，会发生氧化还原反应产生有毒Cl2，用离子方程式表示其原因是：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；④在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe3+中+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前ClO-中+1价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe3+、的系数都是2，ClO-、Cl-的系数都是3；然后根据电荷守恒，可知反应物应该有10个OH-，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的离子方程式应该为：。9．(1)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O正盐(2)2：1：2(3)2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+(4)Cu2+、O2NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu【详解】（1）根据题意可知，阶段三发生反应的化学方程式是H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，因为NaOH足量，说明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2属于正盐，故答案为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；正盐；（2）阶段一反应为：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，阶段二反应为：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O，阶段三反应为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，所以消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，n(P)：n(H2O2)：n(NaH2PO2)=4：2：4=2：1：2，故答案为：2：1：2；（3）根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得方程式：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+，故答案为：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+；（4）①若按离子方程式中铜离子、次磷酸根和氯离子的化学计量数，n(NaH2PO2)=0.01mol时恰好完全反应，理论上氯离子的去除率可达100%，结合上图，次磷酸钠未完全参与上述反应，则推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有Cu2+、O2，故答案为：Cu2+、O2；②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu，参与反应的Cu2+减少了，Cl-去除率降低了，故答案为：NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu。10．(1)(2)、(3)NaOH溶液除去中的(4)用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃(5)【分析】和稀盐酸反应生成、、，盐酸具有挥发性，生成的中含有HCl，HCl和饱和溶液反应生成，、都能和反应生成，D中溶液a吸收未反应的，溶液a应该是碱液，采用排水法收集。【详解】（1）B中不能选用饱和溶液，因为和饱和溶液反应生成，用化学方程式解释原因：；故答案为：；（2）从B中出来的气体中含有水蒸气、，、都能和反应生成，C中发生反应的化学方程式有、；故答案为：、；（3）CO2为酸性氧化物，能被碱液吸收，则D中溶液a为NaOH溶液，该试剂的作用是除去中的；故答案为：NaOH溶液；除去中的；（4）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要检验得到的气体为，则需要补充的实验是用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃；故答案为：用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃；（5）加热、固体混合物时，发生的反应为，根据方程式知，固体减少的质量为即的质量，，混合物中质量分数为，故答案为：。11．(1)+7+7价是Cl元素的最高化合价，化合价有降低的趋势，因此HClO4可作氧化剂(2)(3)作还原剂，将还原为(4)(5)39%【分析】用制备强氧化剂和消毒剂，先在氯酸钠中加入过量浓硫酸，有ClO2生成，根据元素化合价，氯元素反应前为+5价，反应后ClO2中氯元素为+4价，则一定有元素化合价升高，只能是氯本身，结合最终有HClO4生成，其中氯元素为+7价，可知第i步反应反应液中有HClO4和NaHSO4及过量的H2SO4，通过冷却过滤得到NaHSO4固体，蒸馏分离H2SO4和HClO4；第i步得到的ClO2与NaOH、H2O2反应得到NaClO2，据此分析；【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，HClO4中H为+1价，O为-2价，故Cl为+7价，+7价是Cl元素的最高化合价，化合价有降低的趋势，易得电子，因此HClO4可作氧化剂；（2）根据得失电子守恒和原子守恒，同时通过流程可知，生成物还有ClO2，配平方程式得3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O；（3）ii中，氯元素化合价从+4价变为+3价，被还原，说明加入的H2O2是作还原剂，将ClO2还原为NaClO2；（4）由分析，溶液1蒸馏分离H2SO4和HClO4，其中，溶液3为H2SO4，由流程图知，H2SO4会循环使用；（5）设NaClO2溶液质量为1g，25%的溶液中NaClO2的质量为0.25g，物质的量为=，依据关系式NaClO2~Cl-~4e-、Cl2~Cl-~2e-，可知具有相同氧化能力的氯气的物质的量为，则氯气质量为，故25%的溶液的“有效氯”为。12．(1)B饱和溶液(2)溶解度较低NaCl【分析】已知溶于水生成碱，与酸反应生成盐，氨气通入饱和食盐水，使溶液显碱性，更好地吸收CO2，之后通入过量CO2，反应，根据表中的溶解度数据可知，四种物质中溶解度最小的是NaHCO3，因此析出的物质为碳酸氢钠，过滤后煅烧NaHCO3得到碳酸钠、二氧化碳和水，母液中再通入NH3、降温并加入NaCl盐析，从而析出NH4Cl，过滤所得滤液为饱和食盐水；【详解】（1）①实验室用和盐酸制，是室温下固液制气发生装置，B符合；根据可知，发生反应的离子方程式是。②饱和溶液不与二氧化碳反应、能与盐酸反应产生二氧化碳气体，则要除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气装置中需添加的试剂是饱和溶液。（2）①根据元素守恒，结合分析可知步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；则离子方程式是。析出沉淀的原因是溶解度较低。②步骤Ⅱ中煅烧制碱，即煅烧碳酸氢钠，发生分解反应得到碳酸钠，反应的化学方程式是③步骤Ⅰ中消耗饱和食盐水、二氧化碳，步骤Ⅱ中生成二氧化碳，步骤Ⅲ所得滤液为饱和食盐水，故该流程中可循环使用的物质是和NaCl13．(1)bd(2)(3)向试管中滴加硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有。(4)【分析】NH3在溶液中的溶解度大于CO2，向饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应：，经过操作I过滤后得到碳酸氢钠固体和母液，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、CO2和水，反应为：。【详解】（1）a．饱和溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，a不选；b．水溶液能导电，属于电解质，b选；c．本身不电离，属于非电解质，c不选；d．水溶液能导电，属于电解质，d选；故选bd；（2）由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：；（3）检验样品中含有就是检验，为了避免生成沉淀，因此应用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有；（4）①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水吸热；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，能完全溶解的是；②“开始无气泡”的原因是，“最后出现大量气泡”的原因是。14．(1)氧化剂HCl(2)a→n→m→b(3)(4)与反应生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)(其他合理答案给分)。(5)氧化性；对照实验，排除实验ⅳ中对离子的氧化氧化性【分析】浓盐酸与二氧化锰加热反应得到Cl2，通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾气用NaOH溶液吸收。【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰加热反应得到Cl2，二氧化锰生成MnCl2，化合价降低得电子是氧化剂；装置II中是饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl；（2）Cl2与水反应，气体从长导管进入，短导管流出，连接顺序为a→n→m→b；（3）装置IV是Cl2与NaOH反应得到NaCl、NaClO和水，离子方程式为：；（4）实验i说明盐酸不具有漂白性，实验ii氯水加入CCl4，CCl4层中存在Cl2，不具有漂白性，上层溶液有HClO，能使红色纸条褪色，具有漂白性，故答案是：与反应生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)；（5）a中氯置换出溴，说明氧化性Cl2>Br2，b中氯置换出I2，说明氧化性Cl2>I2，实验iv中去a中黄色溶液加入KI，再加入淀粉，溶液变蓝色，说明Br2置换出I2，证明氧化性Cl2>Br2>I2。①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是：；②实验ⅲ中试管a证明氧化性Cl2>Br2，试管b中证明氧化性Cl2>I2；③实验iv中有可能氯气过量，过量的氯气会与KI反应，实验v另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，使Cl2完全反应，再加入KI溶液和淀粉试液来证明氧化性Br2>I2，补做了实验ⅴ的目的是：对照实验，排除实验ⅳ中对离子的氧化；④综合实验实验ⅲ~ⅴ，得出得出结论，氧化性：氧化性。15．(1)氧化性(2)(3)(4)冷却结晶节省下一步中的用量(5)2.6【分析】石灰乳中含有Ca(OH)2，石灰乳在75℃条件下和Cl2发生氧化还原反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2等，经过冷却结晶使CaCl2析出，然后过滤得到溶液A，向溶液A中加入Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaClO3，NaClO3晶体和HCl反应生成ClO2，以此解答。【详解】（1）具有氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌。（2）氯化过程中Ca(OH)2在75℃条件下和Cl2发生氧化还原反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2，化学方程式为：。（3）向溶液A中加入Na2CO3溶液，Ca(ClO3)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaClO3，离子方程式为：。（4）室温时的溶解度远小于的，时的溶解度高于，则通过冷却结晶可以使析出，也可以和Na2CO3反应，除去的目的是节省下一步中的用量。（5）1gClO2的物质的量为，依据电子转移数目相等，可得关系式ClO2～Cl-～5e-、Cl2～2Cl-～2e-，可知转移电子时，氯气的物质的量为，则氯气的质量为×71g·mol-1≈2.6g。16．(1)(2)除去中混有的HCl气体(3)，生成酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液红色褪去(4)【分析】由实验装置图可知，发生装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置①中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置②中盛有的浓紫色石蕊溶液先变红后褪色，装置③中盛有的碘化亚铁溶液与足量氯气反应使溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色，尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【详解】（1）由分析可知，发生装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）由分析可知，装置①中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去中混有的HCl气体；（3）装置②中盛有的紫色石蕊溶液先变红后褪色是因为氯气与水发生如下反应：，反应生成的酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色而使溶液红色褪去，故答案为：，生成酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液红色褪去；（4）由分析可知，装置③中盛有的碘化亚铁溶液与足量氯气反应使溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色，反应的离子方程式为，故答案为：。17．(1)分液漏斗(2)(3)(4)【分析】根据题干和装置图，A中制备氯气，B为安全瓶，C用于除去氯气中的HCl杂质，除杂后的氯气分别通入D、E，观察现象，从而推测氧化性强弱关系。【详解】（1）根据实验装置图，仪器a的名称为分液漏斗；（2）A中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下生成氯气，同时有氯化锰和水生成，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）装置D中是滴有KSCN的FeBr2混合液，氯气通入后，将亚铁离子氧化为铁离子，与KSCN发生显色溶液变红，故离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，装置E中溶液变黄，振荡后，层无明显变化，说明无溴单质生成，氯气先氧化FeBr2中的亚铁离子，即还原性：Fe2+>Br−，根据氧化还原反应中的强弱规律，故有氧化性Cl2>Br2>Fe3