化学乙醇课件+-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章

有机化合物

第三节

乙醇与乙酸

课时1乙醇

人教版必修第二册学习目标本节重点

认识乙醇的物理性质及分子结构特点，了解烃的衍生物和官能团的概念。本节难点

理解乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应原理，能正确描述实验现象及书写有关化学反应方程式，培养实验、观察和分析能力。

新课导入化妆品啤酒白酒消毒液含酒精:3%-5%含酒精:75%含酒精:38%-65%白酒中酒精，化学上，称之为乙醇。教师点拨一、烃的衍生物

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物：其中CH3CH2OH含有氧元素，又叫烃的含氧衍生物。

烃烃的衍生物

决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团：－OH(羟基)、C=C、C≡C教师点拨烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫烃基，可以用-R表示。如—CH3叫甲基,—CH2CH3叫乙基。物质CH2＝CH2CH≡CH

CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能团结构简式

—C≡C——Br—OH—CHO—COOH官能团名称碳碳双键碳碳三键溴原子羟基醛基羧基官能团烃基R-OH教师点拨二、乙醇的结构结构式结构简式分子式电子式C2H6OCH3CH2OH或C2H5OHHHOHCHHCH球棍模型空间填充模型教师点拨三、乙醇的物理性质颜

色密

度溶解性状

态液体无色ρ<ρ水溶解多种有机物和无机物，与水以任意比例互溶气

味特殊香味与水形成分子间氢键,增大水溶性，不可萃取水中溶质或直接蒸馏制备无水乙醇沸

点易挥发教师点拨四、乙醇的化学性质（1）乙醇的燃烧酸性KMnO4溶液酸性K2Cr2O7溶液CH3CH2OHCH3COOHK2Cr2O7橙黄色Cr2(SO4)3蓝绿色C2H5OHC2H5OH＋3O2

→2CO2＋3H2O点燃酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7)燃烧时发出淡蓝色的火焰，放出大量的热（2）乙醇的氧化反应教师点拨（3）乙醇的催化氧化教师点拨CuΔCuO催化剂Cu插入乙醇溶液中间产物乙醛(CH3CHO)①②铜丝红Δ变黑乙醇溶液又变红，有刺激性气味反应历程:C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2Cu+O2==2CuO实验现象:教师点拨断键机理:HHOHCHHCHCuO

＋

HOHCHHCCu＋

H2O

＋

醛基(-CHO)Cu或Ag在该反应中作催化剂，反应前后质量不变醛基—CHO—COH教师点拨醇的催化氧化反应规律①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，催化氧化成醛；2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O②凡是含有

结构的醇，在一定条件下也能被催化氧化，但生成物不是醛，而是酮

）③凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化【结论】与—OH相连碳原子上有氢原子的醇才能被催化氧化CH3OCCH3CH3H教师点拨

①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊2C2H5OH＋2Na

→

2C2H5ONa＋H2↑

现象：实验结论可燃性气体不含有碳元素钠的密度比乙醇的大可燃性气体含有氢元素H—C—C—O—HHHHH①乙醇与钠反应生成乙醇钠和H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，可看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。（4）乙醇与钠反应教师点拨

水和乙醇中的羟基决定了水和乙醇能和钠反应生成氢气，①

钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈

②ρ水>ρ钠>ρ乙醇③

乙醇中的乙基使羟基（—OH）中的O—H键的极性减弱，羟基相对于水更难电离除H+，因此H原子的活泼性：醇＜水，教师点拨①②③④⑤乙醇与钠2C2H5OH＋2Na→

2C2H5ONa＋H2↑

（断①键）乙醇燃烧C2H5OH＋3O2

→

2CO2＋3H2O（断①②③④⑤键）点燃乙醇催化氧化

2CH3CH2OH＋O2

→2CH3CHO＋2H2O（断①③键）∆Cu教师点拨乙醇烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。物理性质化学性质结构特点官能团:羟基（—OH）、结构式：结构简