2022届陕西省安康市高二上学期期末考试化学试题

2021~2022学年高二期末考试化学第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，共50分，第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.牙膏中添加氟化物可预防龋齿B.沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源C.葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白作用D.氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂【答案】A2.下列化学用语或图示表达正确的是A.火碱的化学式：NaOH B.异戊烷的分子模型：C.乙醇的分子式：CH3CH2OH D.次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】A3.下列方程式书写正确的是A.CO+2H2OH2CO3+2OH- B.NH4NO3NH+NOC.HF+H2OH3O++F- D.BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO(aq)【答案】C4.向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应B.液面a上升，液面b下降C.该反应生成物的总能量低于反应物的总能量D.该反应将热能转化为化学能【答案】C5.类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是A.常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸B.锌在常温下以固态形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在C.铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铜D.点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯【答案】D6.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡前的反应速率分别用表示，下列关系式正确的是A. B.C. D.【答案】C7.下列指定反应的离子方程式书写错误的是A.往100mL0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，使其充分反应：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB.碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑C.向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OD.过量的Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【答案】C8.室温下，将浓度为0.1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是A. B. C. D.【答案】B9.关于物质的分类，下列组合正确的是选项碱酸盐酸性氧化物ACu2(OH)2CO3HNO3KMnO4SO3BNaOHHFNa2SiO3CO2CMg(OH)2NaHSO4KIO3SO2DCa(OH)2H2SiO3CaSNO2A.A B.B C.C D.D【答案】B10.较纯的可用于原电池法生产硫酸(如图所示，电极a、b均为电极，气体已换算成标准状况下)，下列说法错误的是A.电池总反应为B.电极b的反应式为C.电路中每转移电子，消耗D.电极a发生氧化反应，得到电子【答案】D11.一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核中只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是A.该分子中所有原子均满足8电子结构B.Y与E形成的化合物YE4是一种比水轻的油状液体C.单质W2与化合物X2Z反应可得到单质Z2D.简单离子半径：E>W>Z>X【答案】C12.绿原酸是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.M可发生酯化、加聚、水解、氧化反应B.M属于烃类化合物C.M中有3种不同的官能团D.足量的M与溶液完全反应，可得到【答案】A13.一定条件下进行反应。达到平衡后，时刻改变某一反应条件所得图像如图，则改变的条件为A.增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.增大生成物浓度【答案】B14.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和过氧化氢在酸性条件下制备，发生反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑。下列说法正确的是A.每消耗0.2molNaClO3，生成的O2的体积为2.24LB.该反应的离子方程式为2+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑C.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.每生成0.2molClO2，同时转移0.4mol电子【答案】B15.对于可逆反应，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是A.，， B.，，C.，， D.，，【答案】B16.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是A.电极a上的反应为B.电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低C.电解过程中化学能转化为电能D.每转移1mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1【答案】D17.室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.含有少量SO2的溶液中：K+、Ba2+、OH-、ClO-B.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、C.中性溶液中：Al3+、Mg2+、S2-、D.=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：、Ca2+、CH3COO-、【答案】B18.向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.两个反应反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关B.曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线C.相同时间段内，盐酸生成的气体更少D.两个反应均为吸热反应【答案】A19.下列图示与对应的叙述不相符的是ABCD

铁件镀银由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响氮气与氧气反应生成一氧化氮的能量变化蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体A.A B.B C.C D.D【答案】B20.室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示[已知：Ka1(H2C2O4)=5×10-2，Ka2(H2C2O4)=2×10-4，忽略溶液混合时体积和温度的变化，lg2=0.3，lg3=0.5，电离度=×100%]。下列说法正确的是

A.a点溶液中，0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的电离度为50%B.b点溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O)>c(OH-)>c(H+)>c(C2O)C.c点溶液中一定存在c(OH-)-c(H+)<c(HC2O)+c(H2C2O4)D.d的值为8.9【答案】A第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21.合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：已知：①“浸取”时，ZnO转化为配离子，CuO转化为配离子；②常温下，，，。回答下列问题：（1）为了提高浸取率，可采用的措施有___________。(填一种即可)。（2）“滤渣①”的主要成分为___________。（3）若“滤渣①”用稀盐酸处理，反应的离子方程式为___________，向反应后的溶液中加入___________(填化学式)溶液，可观察到溶液由黄色变为红色。（4）写出碱式碳酸锌转化为ZnO的化学方程式：___________。（5）“浸取”时加入的NH4HCO3溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，判断的理由是___________(写出具体的计算过程)。【答案】（1）搅拌（2）MnO2、Fe2O3（3）①.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②.KSCN（4）ZnCO3·Zn(OH)22ZnO+CO2↑+H2O（5）①.碱性②.，同理，，综上所述，，NH4HCO3溶液显碱性22.生活中常用一定浓度的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如图探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。Ⅰ.在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H2O2溶液，控制温度在20~30℃。已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。（1）仪器b的名称为冰醋酸和____。（2）仪器a与分液漏斗相比，其优点是___。（3）控制温度在20~30℃的目的是___。Ⅱ.过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为c0mol·L-1时，发生如下反应：CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③2S2O+I2=2I-+S2O。ⅰ.取V0mL待测液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V1mLKMnO4标准溶液。ⅱ.另取V2mL(V2≠V0)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V3mLNa2S2O3标准溶液。（4）ⅰ.中发生反应的离子方程式为___。ⅱ.中用Na2S2O3标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是___，过氧乙酸的浓度c0mol·L-1=____mol·L-1(用含V0、c1、V1、c2、V2、V3的代数式表示)。（5）当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是___(填标号)。A.配制Na2S2O3标准溶液时，容量瓶中还有少量的水B.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用标准液润洗C.用Na2S2O3标准溶液滴定完成后，俯视滴定管读数D.用Na2S2O3标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长【答案】（1）三颈烧瓶（2）维持气压稳定，使液体顺利滴下（3）防止H2O2分解和冰醋酸挥发（4）①.6H++5H2O2+2MnO=2Mn2++8H2O+5O2↑②.当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复原色③.-（5）BD23.Ⅰ.我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、、NaOH，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。（1）n为直流电源的___________(填“正”或“负”)极，电极D附近的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；离子交换膜a为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。（2）写出该电解装置的总反应方程式：___________。Ⅱ．一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置(如图2)，其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是、、、中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液pH随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少1.12L(标准状况下)。（3）甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为___________、___________。(填化学式)（4）F极上电极反应式为___________。（5）①U形管中溶液先变红的一极为___________(填“C”或“D”)极。②若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应加入___________mol的___________(填物质名称)。【答案】（1）①.负②.增大③.阳（2）（3）①.NaOH②.（4）(或)（5）①.C②.0.2③.氯化氢24.CH4—CO2重整技术是实现碳中和的一种CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下：主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.4kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2回答下列问题：（1）已知：CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1。该副反应的△H2=___kJ·mol-1。（2）___(填标号)有利于提高主反应中CO2的平衡转化率。A．高温低压B．低温高压C．低温低压（3）800℃，在容积为10L恒容密闭容器中充入1molCO2和1molCH4发生上述反应，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后总压强之比为，H2的物质的量为1.75mol。①反应达到平衡时：v