福建福州市2024届高考仿真卷化学试卷含解析

福建福州市2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、向Na2co3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

On(HCl)

A.a点对应的溶液中：F*、A1O2\SO?\NO3'

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\r、cr

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2+>NO.<>Ag+

D.d点对应的溶液中：F\NOj\Fe2\CP

2、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2峰珍2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，c(NH3)一定是c(H»的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，毙高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

3、实验室分离苯和水，可选用下列()

4、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNO.i溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明K.sP(AgI)<Ksp(AgCI)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2s。3(g)l2S02(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.。〜8min内v(S03)=0.025mol/(L♦min)

B.8min时，v逆(SQYv正Q)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(S03)的变化如图中a

6、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是()

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用

C.ILO.lmol/LNaCIO溶液含有0.2molCIO

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mokf

7、硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H：Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

8、常温下，将AgNO；溶液分别滴加到浓度均为。01moi/L的NaB「、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示(B「、ScO；用X*1表示，不考虑ScO；的水解)。下列叙述正确的是()。

A.KSp（Ag2SeC）3）的数量级为10」。

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO、溶液的浓度为103moi

D.Ag2SeO3（s）+2B「（aq）=2AgBr（s）+SeO；-（aq）平衡常数为10$3反应趋于完全

9、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净十燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

浓硫酸

CCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液

溶液碱石灰

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

10、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.lL0.5inol/LpH=7的CH3coONH」溶液中NH』+数目为0.5NA

C.常温下,0.1mol环氧乙烷（/（＜）中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量NazOz充分反应，转移的电子数目为NA

11、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

12、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大■:红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B18.4mol-L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的

D魁试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

13、如图所示装置能实现实验目的的是（）

C.图用于酒精萃取碘水中的12

晟瓷用堪

D.图用于FeSCh溶液制备FeSOj・7H2。

14、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

15、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol•L^min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

16、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入过量氨水：A1+4OH===AIO24-2H2O

+

B.向水中通入Nth：2NO24-H2O===2H4-NO34-NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSCh溶液将+6价Cr还原为（：/：311§03.+02072-+511+===3§042・+2（＞3++41120

二、非选择题（本题包括5小题）

17、PBAT（聚己二酸/对苯二甲酸丁二酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

COOH

□

G

OOOO

))tyd(CH2)4O-C

H-f-O(CIl24O—C—(CH24—'OH(PBAT)

己知：R-CH3—R・CN〈在R-COOH

R-CH=CHR-COOH+CO2

2H

回答下列问题：

(1)B的官能团名称为，D的分子式为0

(2)①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是____o

(3)H的结构简式为o

(4)⑤的化学方程式为。

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCh发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

DI.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:10

18、毗贝地尔()是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

H11t-HtO

已知：①。翳。翳b”

②D的结构简式为a3

(DA的名称是_______

(2)E->F的反应类型是

⑶G的结构简式为；ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为

（4）D+H-＞毗贝地尔的反应的化学方程式为o

（5）D的同分异构体中满足下列条件的有种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为（写出一种即可）。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

③Imol该同分异构体最多消耗3moiNaOH。

（6）已知:6明白:参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成O-NHTQ-CH，

设计制备的合成路线：。

19、某研究性学习小组制备高铁酸钾（KzFeCh）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：KzFeS为紫色固体，微

溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是（镒被还原为Mn2+）o若反应中有OSmolCb产生，则电

子转移的数目为o工业制氯气的反应方程式为O

（2）装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCI+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2FeOF（填“〉”或"V"）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量KzFeCh加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFMh的

净水原理。o

20、硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有Fezd、C11O、SiO?等杂成）制备

ZnSO4•7H20的流程如下。

相关金属高了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol-L计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe^1.13.2

Fe2*5.88.8

Zn2*6.48.0

（1）“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe*H反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为o溶液pH控制在［3.2,6.4）之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

21、地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐（NOQ

是地下水修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

NO?NH：

1cM（筑松.能导电）

作负极的物质是__________；正极的电极反应式是

（2）将足量铁粉投入水体中，测定N6■■去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小时pH接近中性接近中性

24小时NO；的去除率接近100%<50%

~~FcO(OH)（OH）

.Fe](不导电)［不导电）

铁的最终物质形态

在pH=4.5的水体中，NOJ的去除率低的原因是

(3)为提高pH=4.5的水体中NO；的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe'②Fe、③Fe

和Fe?♦做对比实验结果如图：

NO,

pHTStK他条件相同)

此实验可得出的结论是—，Fe*的作用可能是_______o(2)中N03-去除率和铁的最终物质形态不同的原

因

(4)地下水呈中性，在此条件下，要提高NG的去除速率，可采取的措施有o(写出一条)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

32

A选项，a点对应是Na2c。3、NaHCO?混合溶液：Fe\Al(h一、SO?">NO3",CO3>HCO3一与Fe3+发生双水解反

应，A1O「与HCO3一发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K\Ca2\「、Ci",都不发生反应，共存，故B正确；

2-+

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca\NO3.Ag,Ag+与发生反应，故C错误；

22

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F，NO3->Fe\CP,F-与H+反应生成HF,NO3,Fe\k发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

2、B

【解题分析】

A、增大Nz的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

3、C

【解题分析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【题目详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；率和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选Co

【题目点拨】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

4、B

【解题分析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，「会被过量的氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Brz和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液槌色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^-,不一定是SO；或HSO；；如果使品红溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或C10；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(0H)2,加热后才会生成砖红色的C112O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCI只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和Ag。的的大小关系；D项错误；

答案选B。

5、D

【解题分析】

A、0〜8min内v(SO3)==0.025mol/(L*min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(S()3)不再变化，说明反应已达平衡，。逆(SQ)：v正(SO?)=2v正(O2),选项B正确；

C、8min时，MSOJ不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体枳时，平衡向气体体枳减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

6、C

【解题分析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaQO,“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.1L0.2moi/LNaQO溶液中溶质的物质的量为0.2moLNaQO属于强碱弱酸盐，QO•水解生成HC1O,导致溶液中

CRT的物质的量小于0.2m°L故C错误；

D.NaCIO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为价，则O.lmolNaCIO转移0.2mole-,故D

正确；

答案选C。

【题目点拨】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为价。

7、B

【解题分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

8、D

【解题分析】

A.由图象可知-3伙03')=5.0时，・lgc(Ag+)=5,则K、p(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO32-)=1045,数量级为104，故A错误;

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，R错误；

C.由图象可知起始时，Jgc(Ag+)=2,则所用AgNCh溶液的浓度为lO^mol/L,C错误；

15

c(SeO；-)Ksp(Ag2SeO3)10

D・Ag2SeO3(s)+2Br，(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K==„/------77T72=109,6>1伊，反

C(Br)Ks2p(AAgDBr)(101231

应趋于完全，D正确；

故合理选项是Do

9、C

【解题分析】

A.M11O2和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

CCaCOj和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCL浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

10、A

【解题分析】

A.CO2的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/moL含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

B.1L0.5moi・L-ipH=7的CH3coONH4溶液中，铉根离子发生水解，根据物料守恒：c(NH?)+c(NHyH2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B错误；

C.一个环氯乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7N&,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCCH的物质的量不一定是Imol,故D错误；

故答案为Ao

【题目点拨】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

11、A

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；

B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确;

答案为A。

12、C

【解题分析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

13、B

【解题分析】

A.实验室制取氯气，二氧化铳与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化钱固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

14、C

【解题分析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

15、A

【解题分析】

A.根据圈中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

生力黑*竺=0.0875xl0TmoI・LT・minL故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的量

相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

16、D

【解题分析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【题目详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

AP++3NH3H2O=A1(OH)31+3NHJ+,A项错误；

+

B.向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

+2

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为Cr3+,其离子方程式为：

2+23+

3HSO3+Cr2O74-5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯原子C6H10O4取代反应NaOH、C2H50H（或乙醇），力口热HOCH2cH2cH2cH20H

CH=CH2CH=CH2

+6HO

2HO—OH

OOCHOOCH

【解题分析】

从A到C由环烷点变成了环烯足，并且A生成B是光照卜与Ch的取代，所以从B到C即为卤代克的消去，结合题

干提示的反应，环己烯经过高馁酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二盾。

【题目详解】

(1)B为直代烧，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6H10O4；

⑵反应①即为免变成卤代烧的反应，反应类型即为取代反应；反应②为卤代点的消去反应，所加试剂即NaOH,乙醇,

并且需要加热；

(3)H通过推断即为1,4-丁二醇，所以结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

(4)反应⑤即由对二甲苯生成对苯二睛的反应，所以方程式为：亡］+2NH3+3O2->(^J)+6H2O；

II

CH3CN

⑸由题可知M的分子式为C9H8。4,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有

醛基和能基的结构；考虑到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不

饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：

CH=CH2CH=CH2

H°H

。十HOJ^LOH;

OOCHOOCH

【题目点拨】

书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此

外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的

对称性，最终将物质的结构书写出来。

18、苯取代反应

NH4CI+H,0或

HaO

CrQ-CHXH.OH

CH=CHCI

或

CH=CHC1

OW含。。0上

【解题分析】

由己知信息0需QzgJI可知A为芸,8再和CH2CI2发生取代反应生成8CO再和HCHO在

浓盐酸的作用下生成的D为aX0；。和CL在光照条件下发生取代反应生成的F为,F再和G发生

取代反应生成,结合G的分子式可知G的结构简式为QH；再和吟8在乙

醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔(),据此分析解题;

(6)以苯和硝基苯为原料合成0-NH-Q»OH，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和CITQ-OH在PdBr4的催化作用下即可得到目标产物。

【题目详解】

(1)A的结构简式为0,其名称是苯;

⑵Q和CL在光照条件下发生取代反应生成的F为,则E-F的反应类型是取代反应;

⑶由分析知G的结构简式为,酚羟基均能和Na、NaOH反应，则ImolB最多消耗NaOH

与Na的物质的量之比为1:1；

在乙醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔的化学方程式为

C^'QH+C'"XX：〉+NH,•%。-吧0—。'"CQ+N儿…,。；

⑸D为吟8，其分子式为C8H7O2CL其同分异构体中：①与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

苯环上有3个取代基，这三个取代基有连、间、偏三种连接方式；③Imol该同分异构体最多消耗3molNaOH,则分子

结构中含有2个酚羟基，另外存在卤素原子水解，则另一个取代基为或-CCkCH2,苯环上先定位取代基为

・CI仁CHC1或-CCkCW,再增加二个酚羟基，则各有6种结构，即满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振

氢谱有5种峰且峰面积之比为的结构简式为

或

CH=CHCi

H，则需要将率依次酚羟基、囱素原子得到CITQ>-OH,将

(6)以率和硝基果为原料合成

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和CITQHOH在PdBr4的催化作用下即可得到目标产物，具体合成路线为

署fVoH*CI-^VOH-I

5r\+5光稀V鸣(YNHCOH。

【题目点拨】

解有机推断与合成题，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、

快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线,

可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题根据毗贝地尔的结构特点分析合成的原

料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。

19、2KMnO4+16HCl(浓)=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2。Nk2NaCI+2H2O=ZNaOH+Cht+H：1饱和食盐水

除去HC1气体，避免影响K2FeO4的制备>Ch+2OH=CI+C1O+H2OKzFeCh在中性溶液中快速产生氧气,

生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的

【解题分析】

由制备实验装置可知，A中发生2KMnOj+16H。(浓)=2MnCl2+2KCI+5CLT+8H?O,B中饱和食盐水除去氯气中的HC1,

C中发生3CI2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能发生Ch+2OH=C1+CIO+H：O,D中NaOH溶

液可吸收尾气，以此来解答。

【题目详解】

(1)A中反应方程式是2KM11O4+I6HCI(浓)=2MnQ2+2Ka+5CLT+8H2。，若反应中有0.5molC12产生，则电子转移

电解

的数目为0.5molx2x(L0)xNA=NA,工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2。=INaOH+CIzT+Hztt

电解

故答案为：2KMl1O4+I6HCI(浓)=2MnCl2+2KG+5C】2T+8H20;NA;2NaCI+2HzO=2NaOH+CI2f+H2t；

(2)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCI气体，避免影响RFeCh的制备,

故答案为：饱和食盐水；除去HC1气体，避免影响KzFeCh的制备；

(3)C1元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化

性。2>FeOF,C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：。2+20b=仃+。0-+%0,

故答案为：>;Ch+2OH=CI+C1O+H20；

(4)取少量KzFeCh加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知KFeCh的净水原理

为K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，

故答案为：KzFeO」在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。

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