江苏省兴化某中学2024届高考化学三模试卷含解析

江苏省兴化一中2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）.*2CO（g）,平衡时，体系中气体

体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.5500c时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.TC时，若充入等体积的CO?和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K（925℃）＜K（600℃）

2、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NM离

开催化剂表面。下列分析正确的是（）

OO

③

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是:

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

4、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②®实验结论

A

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C腌贫Na2s03Ba(NO3)2溶液SO：与可溶性领盐均可生成白色沉淀

W②明③

D稀盐酸Na2cO3NaaSKh溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CI).D

5、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60℃）、洗涤分离、干燥蒸馆等步骤，下列图示装置和原理能

达到目的的是（

6、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下

列判断正确的是（）

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:RvTvQ

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯耀泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

8、常压下炭基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4CO(g)^=iNi(CO)4(g)o230c时，该反应的平衡常数K=2X10T。已知：

Ni(CO)4的沸点为42.2C,固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO)4;

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230.C制得高纯银。

下列判断正确的是

A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30c和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成［Ni(CO)/=4v生成(CO)

9、下列说法不正确的是()

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

10、某兴趣小组计划用AI、稀H2s04、NaOH溶液制备lmolAl(OH)3。设计如下三种方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至AI刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案H：向A1中加入硫酸，至AI刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案m：将AI按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案HI所用硫酸的量最少

C.方案HI比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案W时，用于制备溶液①的AI占总量的0.25

11、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

-AWW--

离子交换膜

/

+

A.a极的电极反应式为C6Hl2。6+6Hq-24e-=6CO2T+24H

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D,由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

12、铛是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWCh和MnWO4的黑铐铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不

正确的是（）

A.将黑铝铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe（Il）和Mn（II）

C.操作H是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

13、W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，丫的单质及其氧化物均能与X的氢化

物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH,具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会

发生爆炸。Z原子最外层电子数是VV原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素丫在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、丫位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

14、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）

离子NO3一SO?"H+M

浓度/(mol/L)2122

B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

15、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，丫元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质丫

16、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

吸用从a阳禹子交按膜吸附层b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

--

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+02=2%。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：RCHO4-CH3CHO^Na0H^RCH（OH）CH2CHOo

试回答：

（1）A的结构简式是________,E-F的反应类型是__________。

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是o

（4）检验F中碳碳双键的方法是__________________________o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种（除

D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

18、PEI［十是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已

略去）：已知：

i・CrOH啜丁。-。c电

ii.CFhCOOH一根，一:二八”-CH^-NHR+CH3COOH

°（R代表叫亚》

（1）A为链状烧。A的化学名称为。

（2）ATB的反应类型为。

（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

（4）F由4-氯・1,2・二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一。和。

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2.滨丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

!---------1!----------1OH-II.HjoII

LLJ*L^J--IE

写出中间产物2的结构简式：

19、甘氨酸亚铁［（NH2cH£00）2Fe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCG与甘氨酸（NH2cHzCOOH）制备甘氨酸亚铁，实验装

置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。

ab

查阅资料:

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0niol-LT甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

11.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________________o

(2)装置B中盛有的试剂是：;装置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入阳HC03溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCd溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是______________________;

②柠檬酸的作用还有。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是,,

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%o

涉

20、苯胺［j是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NHjCl

已知：①和N%相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐0

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCI------->2c+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/之沸点/七溶解性密度/

革胺-6.3184微溶于水,易溶于乙脏1.02

硝基笨5.7210.9难溶于水,易溶于乙酰1.23

乙战-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一O

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一。

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

调好pH『

中4"有才的混合液

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

(6)该实验中苯胺的产率为。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

21、综合处理工业“三废％有利于保护环境、节约资源。反应2NO(g)+2CO(g)#2COz(g)+N2(g),可减少汽

车尾气中污染物的排放，在2L密闭容器中发生该反应时，n(CO2)随温度T和时间t的变化曲线如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为K=,若升高温度，平衡常数K值______(填“增加”“减小”或“不变”)，说明

理由______；

(2)在T?温度下.0〜2s内的平均反应速率v(N2)=:

(3)工业废水的处理方法有很多，使用Fez(SO。3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式

用平衡移动原理解释原因______,干法制备多功能水处理剂高铁酸钠(NazFeO。的反应原理为：

2FeSO4+6Na2O2—2Na2Fe(h+Na2O+2Na2so4+O2T，该反应的氧化剂为；

(4)采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品,用化学方程式表示产生副产品的原因_____。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则匕E、V逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

2x

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的CO.分别为n.x,则......-=40%，解得n=4x,

n-x+2x

平衡后CO,的转化率为C-x100%=25.0%,选项B正确；

4x

C.T℃时，若允入等体积的CO?和C(),与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误;

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K(925℃)〉K(600℃),选项

D错误；

答案选B。

2、C

【解题分析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

3、C

【解题分析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C

4、B

【解题分析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明溟和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

CSO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO45所以生成硫酸锹白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

应的结论。

【题目点拨】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

5、C

【解题分析】

A.浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；

B.制备硝基苯时，反应温度为50〜60C,为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；

C.硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；

D.蒸储硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。

故选C。

6、B

【解题分析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为CI元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【题目详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCb、Ca(CIO)2和水，从而消除了

C12的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是Co

8、B

【解题分析】

A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；

B.50C时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；

C230C时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/(2x10-5)=5xl04,可知分解率较高，故C错误；

D.平衡时，应该是4y生成［Ni(CO)40生威CO),故D错误；

正确答案：B

9、A

【解题分析】

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；

B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时

间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C.铜盐溶液都含有重金属离子CM+,能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；

D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于

某些领域杀菌消毒，故D正确；

故选A。

10、D

【解题分析】

方案I:发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H21,2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2SO4；贝！I

2A1—2NaOH—H2SO4—2AI(OH)3；

方案n：发生反应为2A1+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H23Al2(SO4)3+6Na0H==2AI(OH)3I+3Na2SO4;则

2AI—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案ID：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21,2A1+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f,

Al2(SO4)j+6Na/\IO2+12H2O==8/1l(OH)31+3Na2sO4,则2A1—l.5NaOH—0.75H2so4—2AI(OH”。

【题目详解】

A.三种方案中，消耗Al都为ImoLAl都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案m所用硫酸的量最少，B正确；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制碱的加入量，而方案m不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案w比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，c正确；

D.采用方案HI时，整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6AI—6NaOH—3H2so4—2AL用于制备溶液①的Al占总

量的0.75,D不正确；

故选D。

11、c

【解题分析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【题目详解】

A.由图可知负极(a极)反应式为C6Hl2O6+6H2O_24eFCO2t+24H+,正极(b极)反应式为02+4田+4/=2$0,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H'而B室消耗H',氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂(一般为

氧气)在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选G

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

12、D

【解题分析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑铛铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWCh和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成Mn(h、Fe2O3,Fe(n)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和故B正确；

C.根据流程图可知NazWO」为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,HzWOa难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

13、D

【解题分析】

W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，丫的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氢化物为HF,丫为Si,丫的氢化物为SiFZ；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为B,X为F,丫为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；

D・S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

14、C

【解题分析】

溶液中,单位体积内己知的阳离子所带电量为：2mol/LXl=2niol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

15、D

【解题分析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；丫元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，丫为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为CI元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、丫为Al、Z为Si、R为Q元素。

A.。?一和Al-"核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C元素X和R形成的CKh,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCb,A1CL,为共价化合物，熔融氯化铝不能导电,在工业上常用电解熔融ALO」的方法制金属A1,

D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

16、A

【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2CT2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2D=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2・2e-+20H=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H++2/=出，故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2・2c-+20H-=2丛0,正极电极反应是2H++2炉=%,电池的总反应为fT+OH^thO,故D错误；

故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H3c（^-C也消去反应CH3T^^^CH,Cl+NaOH3上CH3—CH.OH+NaCl

Oi/Cu或Ag,加热羟基、醛基用B。的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化

后再用滨水检验碳碳双键8

【解题分析】

OH

根据流程图,CH=CH-CHO,利用逆推法，E是CH?Y^>-2H_CH3cHo；根据RCHO

0H

NaOH

4-CHaCHO—^>RCH(OH)CH2CHO,C%CH°,CH.CHO，可逆推出口是

稀NaOH溶苏3

CH3—CHO;根据B的分子式C8H9。，结合D的结构，B是C网飞"一CH2。；C是

CH3—CH.OH,贝UA是H5C-^^-CH3.

【题目详解】

（1）根据上述分析，A的结构简式是；E（c电-O>-%_CHaCH。）分子内脱水生成F

（CH=CH—CHO）,则反应类型为消去反应，故答案为：H3c消去反应;

（2）CH,—CH.C1在氢氧化钠溶液中水解为CH,CH.OH,反应的化学方程式为

CH.Cl+NaOH^^CH3—CH,OH+NaCl,故答案为：

CH3—CH,Cl+NaOH^°»CH3—CH,OH+NaCl；

（3）CH?OH在铜或银作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为CH3—CHO,所以试

OH

剂和反应条件是O2/CU或Ag,加热；CH3—◎一&_CH3cH。中含有的官能团有羟基和醛基；故答案为：OdCu或Ag,

加热；羟基、醛基；

（4）双键可以发生加成反应，所以可以用溟的四氯化碳溶液检验，因为F中还含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

镒酸钾溶液检验；也可以先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溟水检验碳硬双键；故答案为:

用Bn的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溪水检验碳碳双键；

（5）连在双键碳原子上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有

0

II(II(11().（＞_CI|=CH2,共8种；其中苯环上只有

CH3—C

一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为0^，故答案为：8;

18、丙烯加成反应ab-COOH?；._,+NaOH-^-*CHLSLCH,+NaBr；

vH1—H—CJHjavII,——v-M）

OHCOCHlQ

ZOUHYH/。YH3+2H2。塌二衿r°Q［《知

【解题分析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（H°TQH$-©HOH）；采用逆合成

CHs

分析法可知，根据PEI[再结合题意，可推知❷氯・1,2・二甲基催

OO

化氧化制备F,则F为准主根据给定信息ii可知，K为o4二据此分析作答。

OO

【题目详解】

（1）A为链状髭，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

（2）A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

（3）根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

O

（4）4.氯-1,2.二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为器二2其分子中所含官能团有一。和一COOH,

o

故答案为一COOH；

（5）仅以2.澳丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

的化学方程式为CH,6•%。11水『Clb黑Oh

vri3^~vn^~vn3,vnj-njNaBr

△

OHO

2CH3—Oi—CH3-O：盘要L2cH3—irYHj+2H;O°

⑹由E和K的结构及题中信息CT-枭0-0cH；可知，中间产物1为

0-EO

oQoCQ飞片再由中间产物1的结构和信息

°O

n.CHjCCOHRNH、?

吟。------♦CHX2-NH-R+CH£OOH可知，中间产物2的结构简式为

（R代表建基）

【题目点拨】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

19、分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下饱和NaHCCh溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入

2++

装置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO21+H2OpH过低，H+与NH2cH2coOH反应生成NH3CH2COOH；pH

过高，F*与OH•反应生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出75

【解题分析】

(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同时应有COZ气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；

(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的FJ+易水解生成Fe(OH”沉淀；

②柠檬酸的还原性比F产还原性强，更易被空气中氧气氧化；

⑸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醉；

174父

(6)17.4gFeCO3的物质的量为一(/।二0/5m。】,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为

116g/mol

0.2Lxl.0iiiol・L/=0.2moL理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g・morix0.1mol=20.4g,以

此计算产率。

【题目详解】

⑴根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；

(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCI,则装置B中盛有的试剂饱和NaHCCh溶液；当装置内空气全部排净后，

多余的CO2气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同时应有CO?气体生成，发生反应的离子方程式为

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O；

(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成

+

NH3CH1COOH；当pH过高即溶液中OH•较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会导致产

率下降；

②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe2+被氧化；

⑸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程H中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；

17.4g

⑹17.4gFeCO3的物质的量为一，,।=0.15m0L200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为

116g/mol

0.2Lxl.0mol.L"=0.2mol,理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g・moHx0.1mol=20.4g,产

率是二4*x100%=75%o

20.4g

20、NH3+HC1=NH4C1率胺沸点较高，不易挥发bC6H5NH3+OH》C6H5NH2+H2O蒸出物为混合

物，无需控制温度防止B中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液

去水层后，加入NaOH固体干燥、过够

【解题分析】

制备苯胺：向硝基苯和锡粉混合物中分批加入过量的盐酸，可生成苯胺，分批加入盐酸可以防止反应太剧烈，减少因

挥发而造成的损失，且过量的盐酸可以和苯胺反应生成C6H5NH3CI,之后再加入NaOH与C6H5NH3CI反应生成苯胺。

【题目详解】

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，因为两者都有挥发性，在空气中相遇时反应生成NH4a白色固体，故

产生白烟方程式为NH3+HC1=NH4。；依据表中信息，苯胺沸点较高(184C),不易挥发，因此用苯胺代替浓氨水，观

察不到白烟；

(2)图中球形冷凝管的水流方向应为“下进上出”即“b进a出"，才能保证冷凝管内充满冷却水，获得充分冷凝的效

果；

(3)过量浓盐酸与苯胺反应生成C6H5NHJCI,使制取反应正向移动，充分反应后加入NaOH溶液使C6HsNH3a生成

C6H5NH2,离子反应方程式为C6H5NH3++OH=C6H5NH2+H2O；

(4)由于蒸出物为水和苯胺的混合物，故无需控制温度；

(5)水蒸气蒸储装置中，虽然有玻璃管平衡气压，但是在实际操作时，装置内的气压仍然大于外界大气压，这样水蒸气

才能进入三颈烧瓶中；所以，水蒸气蒸储结束后，在取出烧瓶C前，必须先打开止水夹d,再停止加热，防止装置内

压强突然减小引起倒吸；

(6)已知硝基苯的用量为5.0mL,密度为1.23g/cn】3,则硝基苯的质量为6.15g,则硝基苯的物质的量为

J：篇二°。5mol,根据反应方程式可知理论生成的苯胺为0.05mol,理论质量为93g/molx0.05mol=4.65g,实际质

279e

量为2.79g,所以产率为;gx10()%=60.0%；

(7)“不加热”即排除了用蒸储的方法除杂，苯胺能与HC1溶液反应，生成可溶于水的C6HsNH3a而硝基苯则不能