河南省叶县2024年高考化学一模试卷含解析VIP

河南省叶县2024年高考化学一模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列化学用语表达正确的是（）

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.NazCh中既含离子键又含共价键

2、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀盐酸溶液）

3、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含AI2O3、SiCh等）制备碱式硫酸铝［A12（SO»（OH）6.zx］溶

液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

稀硫酸CaCO1粉末含SO?的烟气

滤清I滤渣nso,

下列说法错误的是

A.流渣I、II的主要成分分别为Si02、CaS04

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SQ量等于吸收的SO?量

4、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①MnO/、…Ch>Mn2+,"

②CL（少量）、FeBrzFeCh、FeBra

KMnO4.H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4...

A.第①组反应中生成OSmolCh,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的。2与FeBrz的物质的量之比为I：2

C.第③组反应的其余产物为O2和H2O

-j+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2

5、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠(2Na2cO3・3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异沟体

6、一定条件下，CH与Y0(0发生反应：。设起始,.，在恒压下，平衡时CH

42H0

WCH4(g)+H30(g)CO(g)+3H3(g]

体积分数p(CHJ与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法不正确的是()

A.该反应的：m>(]

B.图中Z的大小关系：3>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中7」>3

n(CH«]

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后。(CH』)增大

7、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器

件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4FedFe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和FedFe(CN)6]3均为

蓝色晶体。下列有关说法错误的是

A*-:一透明导电层

LWO/WOj一电致变色层

1—离子导体层

Li4Fe4|Fe(CN)J/Fe4(Fe(CN)Jj——离子储存层

―一:-透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

+-

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3+4Li4-4e=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

22+22

8、已知：SO3-+I2+H2O===SO4-+2H-F2r,某溶液中可能含有「、NH；、Cu\SO3",向该无色溶液中加入少量澳

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是()

A.肯定不含I一B.肯定不含NHjC.可能含有SO3"D.可能含有1一

9、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+02=2%。，其工作示意图如图。下列说法不正确的是()

电w式空气)

出r^°

_H,SO1

,溶液

A.a极是负极，发生反应为H2—2e-=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

10、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案:

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCLa和CuCL

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为FC2岱。4)3和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

11、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，矍有发生氧化还原反应的是

之礴1•

%.1惠

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池C.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A.AB.BC.CD.D

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCI的溶液产生％分子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的烧中含有的碳碳双键数为NA/O

C.2.0g与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

13、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazCh反应，且反应极有规律。如：NazCh+SCh-Na2so4、Na2O2

+SO3-Na2so4+O2,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2O2+2Mn2O7->4NaMnO4+O2t

B.ZNazCh+PzCh-Na4P2O7

C.2Na2O24-2NzCh—NaNCh+ChT

D.2Na?O2+2N205T4Na、O3+O2f

14、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，

A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

（部分反应物戒生成物省略）。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过秸中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

15、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，溟水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2mol/L的CH3coOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸馆水定容

D.D

16、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合肿制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()

NaOH水合肌

溶液(NH-HO)

T2T42

碘T合成I还原I结晶41《钠

N2

已知：N2H4・H2O在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiI2,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2r4-3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脚还原法制得的产品纯度更高，因产物是N?和HzO,

没有其他副产物，不会引入杂质

二、非选择题(本题包括5小题)

17、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

(1)生成A的反应类型是____o

(2)试剂a是_____o

(3)B中所含的官能团的名称是o

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是____。

②生成聚合物Y的化学方程式是____。

（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、（写结构简式）

（6）试写出由1,3一丁二烯和乙焕为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式

HO人'/"XM

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

18、研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探

完X的组成和性质，设计并完成了下到实验：

白色沉淀:9.32g

浓磕酸气体单质B0.224L

（折算成标况）

已知：气体单质R可使带火星的木条复燃.

（1）X中含有的元素为：一；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：o

（2）请写出①的化学方程式：o

（3）己知X常用于检验Mi?+,它可将Mi?+氧化成MnO］。请写出X溶液和少量MnCb溶液反应的离子方程式:

19、常温下，三硫代碳酸钠（Na2cs3）是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小

组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

⑴向Na；CS3溶液中滴入酚散试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

⑵向NazCS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是。

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s（h,

关闭活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸点46℃,密度L26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是,碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是____________o

⑶反应结束后打开活塞K,再缓慢通入Nz一段时间，其目的是_________o

(4)为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为o

20、某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe"是否有剩余，实验记

录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

c=ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

区J-Fe式SOJ溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2cli2++4SCN，=2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫第［(SCN)H：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于和L之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

rKSCN

1溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

—色沉淀，上层溶液变为黄色

_1mL0.05mol/L

CuSO,

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe?+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜氢II化仰溶液调至碱性

rG

数滴0.05mot/L

<FeSO4

_y实脸5

实胎的浊液

2溶液变红

1—述渣

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu"的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判断依据是。

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

(DA溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是____________________________________________。_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是__________________________________________。

21、钻的合金及其配合物用途非常广泛。已知C03+比Fe3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。

(1)C03+的核外电子排布式为o

⑵无水CoCL的熔点为735C、沸点为1049C,FeCb熔点为306'C、沸点为315℃。CoCb属于晶体，FeCh

属于晶体。

(3)BNCP可用于激光起爆相等，可由HC1O4、CTCN、NaNT共反应制备。

①CIO；的空间构型为o

②CTCN的化学式为[CO(NH3)4CO3]NO3,与Co(III)形成配位键的原子是______｛已知COr的结构式为

HNH

③NaNT可以|!(双聚机胺)为原料制备。1mol双聚象胺分子中含。键的数目为

H?N—C—N—8N

（4）C。与CO作用可生成C02（CO）8,其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为

（5）钻酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为o已知NA为阿伏加

德罗常数的数值，则该晶胞的密度为（用含a、b、NA的代数式表示）gpm7。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCI<HBr<HE故A错误;

为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为故B错误;

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误;

D.过氧化钠的电子式为Na+,e：◎:1.Na+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含0-0共价键,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

2、D

【解析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确;

B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正碓；

C、KI可被氧气班化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：Do

3、D

【解析】

A.粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：A1203+3H2S04=A12(S04)3+3H20,而SIO2不与稀硫酸反应，故滤渣I的主要成分

为SiO2；滤液中含A12(SO4)3,加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaC(h+H2sO4=CaSO4+C(hT+H2O,因

CaS(h微溶，故滤渣H的成分为CaSCh,A项正确；

B.将pH调为4,溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元素的含量降

低，B项正确；

C.吸收液中本身含有H+、AP+、OFT、SO?-,吸收SO2以后会生成SO.-一,部分SO3?一会发生水解生成HSO.J,溶

液中含有的离子多于5种，C项正确；

D.SCh被吸收后生成SCV,S(V一不稳定，被空气氧化为因此完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量,

D项错误；

答案选D。

4、D

【解析】

A.由信息可知，MnO,一氧化。•为CL,Cl元素化合价由价升高为。价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

ImolClz,转移电子为2mol,选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溟离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的。2与FeBc的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KMHOLMUSO“Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性Cb>Fe3+,由②可知Fe"不能

氧化B『，氧化性Br2>F*,选项D错误。

答案选Do

5、D

【解析】

A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3.3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

6、B

【解析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焙变AH>0,A正确；

B.起始y_=Z,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a,B错误；

C.起始.=3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C正确；

1七w。.

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后叭CH,增大，D正确；

故合理选项是Bo

7、C

【解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e~==LiWO3,LiWCh为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e—===Fe4Fe(CN)6]3+4Li+,Fe“Fe(CN)6b为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4c—=LLFe“Fe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WO3,Fe9Fe(CN)6]3变为Li4Fe”Fe(CN)小，电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

8、D

【解析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-1其溶液呈无色，则CM+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成

SOi,若Brz过量会继续氧化I一生成L,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定S52-一定存在，I-可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH；,则NH.一定存在。故D正确。

9、D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+O2=2H2O,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应,

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2-2e'2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4c—=2H2O,故B正确；

C原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-,负极的电极反应式为：2Hz-4e+4OH

=4H2O：

+

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4e=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

10、A

【解析】

①铁片置于C11SO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuS04=FeSO4+Cii,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有Hz放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

11、A

【解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B.原电池中发生的是自

发的氧化还原反应，故B正确；C.拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO,是氧化

还原反应，故C正确；D.李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

12、C

【解析】

一电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H2t+C12t+2Na0H,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生也为！mol,分子数为但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于4,故A错误；

B.分子式为C42n的链煌为单烯烧，最简式为C上,14g分子式为CnH2n的链足中含有的碳碳双键的数目为

14女N

=NAX--—二如果是环烷烧不存在碳碳双键，故B错误；

C.巴力与D2O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.Og与2.0gD2。的物质的量均为O.lmoL比力中所含的中子数：

20-10=10,灰0中所含的中子数：20-10=10,故2.0g为叫）与2.0gM所含的中子数均为屈,故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成S02分子数远远小于1.5小，故D错

误；

答案选Co

【点睛】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气,

则产生的氢气分子数大于NA。

13、C

【解析】

Na2（h可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和02,Na2（h具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【详解】

A.M112O7是最高价态的错的氧化物，NaMnCh中的镒为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na#2O7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【点睛】

NazCh具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

14、D

【解析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为HzO,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确;

C选项，上述变化为复分解反应，故c正确；

D选项，O和Na可形成Na2(h,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

15、B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将澳单质氧化，滨水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸皎体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为Bo

16、C

【解析】

A.合成过程的反应产物中含有NaKh,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moi12,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2KV+3N2H4丑2。=2「+32+9出0或2IO3+

3N2H4=2「+3N2+6H2。，B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合肿高温易分解，反应温度控制在60〜70c比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肿还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和WO,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题〉

CH3

17、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基13

CH3

NH.COO»

标'+“0%(2n.l)O1.HOOC-r/^COOH

+H2[)y

CHs

NH>COOH

【解析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是Q-Cl,A转化得到B,B与氨气在高压下得到，可知B-©

NH2NH2

引入氨基，ATB引入硝基，则B中。原子被氨基取代生成I。,可推知B为C1一（D-'O：,试剂a为浓硝酸、

¥<>2

浓硫酸；（〕还原得到D为H2M*M2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CHZ,乙烯发生信息中加成反应

CH3

生成F为W为芳香化合物，则X中也含有笨环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH；

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOCTQ-COOH、则X为H3C—《D-CH3,W与D发生缩聚反应得

0

到Y为H-fC^OH

（6）CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成||[|]和滨发生加成反应生成TT,

H0ys^OH

发生水解反应生成J]O

Br人/BrHO人/

【详解】

（1）生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应

故答案为：取代反应；

（2）A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

（3）B为所含的官能团是：氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基;

CH；

(4)①由分析可知，F的结构简式是:

CH3

故答案为:

②生成聚合物Y的化学方程式是:♦(2n-i)H2O,

COO»

+(2n-l)H>O.

(5)Q是W(HOOCTQ^COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个被基、比W多一个

CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2;有2个取代基为-COOH、-CH2COOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个・COOH与・CH.“2个・COOH有邻、间、对3种位置，对应的・CH3,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

HOOC-<^j-COOH产

丫、HOOC-[j^-COOH,

HOOC--〒COOH产

故答案为：10;丫、HOOC-JQ|-COOH»

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成||和澳发生加成反应生成

△

BrBrHO

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

18、N、H、S、OH：N：H2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2t+6H2O

22+2+

7S2Os+2Mn+4Cr+8H2O=2C12T+2MnO4+14SO4+16H

【解析】

从图中可以采集以下信息：皿X)=4.56g,MBaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=D.896Lo

0.224L0.896L

w(BaSO4i=232」=().()4mol

〃(。2)==0.01mol,〃(NH3)==0.04molo在X中,

233g/mol22.4L/niol22.4L/mol

+

m(NH4)=0.04molxl8g/mol=0.72g,m(S)=0.04moIx32g/mol=1.28g,则X中所含O的质量为m(O)=

2.56g

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=-----七=0.16mol

16g/molo

X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X的最简式为NH4s。4,显然这不是X的化学式，

X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。

(D从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH,。

(2)反应①中，(NHRSzOs与NaOH反应，生成BaSOj、NH3、O2等。

(3)已知X常用于检验M/+,它可将MM+氧化成MnO了。则(NH^SzOs与MnCb反应生成MnO1、。2、SO。?•等。

【详解】

H答

(1)从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3,电子式为HO

H

案为:

NHo•N

、

、H

，•

s>•::H

(2)反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，旦三者的物质的量之比为4:4:1,化学方程式

为2(NH』)2s2()8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案为：2(NH』)2s2()8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于检验Mi?+,它可将M/+氧化成MnO］。则(NHQ2S2O8与MnCL反应生成MnO『、CI2、SCV•等。

SzCV•中有两个O从・1价降低到・2价，共得2日MnCb中,Mn?+由+2价升高到+7价，C「由・1价升高到0价，MnCh

22+2

共失7―从而得到下列关系：7S2OS+2Mn+4Cl——2Cht+2MnO4>14SO4,再依据电荷守恒、质量守恒进行配平,

从而得出反应的离子方程式为7s2O*2-+2Mn2++4C「+8H2O=2C12T+2MnO#14SO42-+16H+。答案为:

222

7S2O8+2Mn"+4Cr+8H2O=2C12T+2Mn()4+14SO4+16H\

2

19sCS3^+H2O#HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH=COS2+H2O将装置中残留的

的H?S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解析】

实验一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚酸变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐；

⑵根据Na2cs3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；

实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

⑶反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热用一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；

(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g黑

色固体，«(CuS)=〜°,=0.0875mol,根据关系式Na2cs3〜H2s〜CuS得nCNaiCSj)=n(CuS)=0.0875mol,根据c

96g/mol

n

=M计算A中Na2cs3溶液的浓度。

【详解】

实验一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚歆变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐，则CS3?一在水中发生水解，离子方程式为：

2

CS3+H2O#HCS3+OH；

(2)Na2cs3中Na为+1价，C为+4价，都是元素的最高价态，不能被氧化，S为・2价，是硫元素的低价态，能够被氧化,

所以被氧化的元素是S；

实验二：(1)盛放碱石灰的仪器为干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

2

(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O,相关离子方程式为：CS2+2OH=COS2-+H2O；

⑶反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2s全部排入B中被充分吸收；将装

置中的CS2全部排入C中被充分吸收；

(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g

84。

黑色固体，n(CuS)=八，，।=0.0875mol,根据关系式Na2cs3〜H2s〜CuS得n(NaCS3)=/i(CuS)=0.0875mol,

96g/mol