江西省宜春巿高安中学2024年高考化学四模试卷含解析

江西省宜春市高安中学2024年高考化学四模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.（NH4）2CO3：碳核

C.CCh：氯仿

CH,CHa

D.CHCCH.—CHCH.-CH,：3,3,5-三甲基庚烷

CIL—CH

2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，丫?,电子层结构与覆相同,

Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于Y?+的半径

I>.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

3、下列说法中正确的是（）

A.HCIO的结构式：H—Cl—OB.%与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：叼D.N2分子的电子式：：NHN：

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.Imol-L^KI溶液：Na+、IT、CUT、OH-

B.1.1molUFBSOg溶液：Ci>2+、NHJ、NO3，SO/一

2-

C.1.1molL-'HCl溶液：Ba\K\CH3COONO3

22

D.1.1molL-NaOH溶液：Mg\Na\SO4^HCO3-

5、对于Imol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生Hz反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

6、常温卜，卜列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液中；Na+、M9+、CRT、HSOy

+2

B.c(Fe3+)=0.1mol・L」的溶液中：K>NH4\SO4\SCN-

K

C./­；；、=0』mol・L-i的溶液中:Na+、HCOy.K+^NOy

c(OH)

D.0.1molL，的NaHCCh溶液中：NHZ>NO3、Na+>SO产

3

7、苹果酸(H2MA,Kai=1.4xl0-；Ka2=L7xlO。)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线山代表HMA-物质的量的变化

C.MA2•水解常数KhM.14xlO。

D.当V=30mL时，溶液显酸性

8、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

9、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是()

选项用途性质

A液氨作制冷剂Mh分解生成，和也的反应是吸热反应

BNHJXSOJz-12比0常作净水剂NHjFelSOJ-12H,0具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CI(厂和HCI。都仃强乳化性

nAUO.常作耐高温材料既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，BaCCh的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为KHI、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0・1mol/L

B.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO32-)+c(OH~)

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体,均增大

c(HCO3)

D.将少量该溶液滴入BaCh溶液中，反应的平衡常数K二至

11、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a-钢铁闸门-辅助电极Tb—a

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

12、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2-3H1O

13、下列实验与对应的解释或结论正确的是()

选项实验解释或结论

—mLu2mL

001mol/LX0.02mol/L

1•!

KMnOj溶液jiKMnO』溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反

AdJ

应物浓度越大，反应速率越小

/\

2mL0.2molL1H2c2()4(草酸)溶液

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属

B乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

钠，对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加

C动物油、石蜡均能发生皂化反应

热，冷却

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高钛酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙块能发生氧化

D

察溶液颜色变化反应

B.BC.CD.D

14、25c时，用0.1mol•L-,NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol-L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.P(NaDH)=10.00mL时，醋酸溶液中。々设第)〉c(Na)>c(H')>cCOH-)

D.MNd0H)=20.00mL时，两溶液中c(CH3CO(r)>c(Cl')

15、工业上可用软钱矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS»为主要原料制备高性能磁性材料碳酸钵

(MnCOj)o其工艺流程如下：

ttWT(NHJ1s.NH.HCO.,

格破酸石灰NHF氨水

々会:二1^1除卜无水MnCXh

废滴的ft废油废液-……一副产％A

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca?+、CM+等杂质(CaFz难溶)。

下列说法不正确的是

A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软钛矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mi?

++2出0

C.副产品A的化学式(NHQ2S

D.从沉镒工序中得到纯净MnCXh的操作方法是过漉、洗涤、干燥

16、在氯酸饵分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图，Ir）

未见固体熔化即产生大量气泡

广二―■二J

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，己广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成

路线如图（部分反应条件己略去）：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH-,

6

NH3

催化剂.

回答下列问题：

（1）固体A是一（写名称）；B的化学名称是

（2）反应①的化学方程式为—o

（3）D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是_。

（4）E的分子式为一；己知ImolF与足量的NaHCXh反应生成4moic02,则F的结构简式是—。

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4moiNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成

18、烯元能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

根据产物的结构可以推测原烯煌的结构.

（1）现有一化学式为CIOHIB的烧A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）.

OCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

（2）A经氢化后得到的烷嫌的命名是__________.

（3）是A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6HM）O2）n的聚合物，其路线如下:

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

19、向碓酸酸化的2mL0.1mol【rAgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐

呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe?+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe?+可能是Fe与或________反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究；在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁第化钾溶液。

液体试剂加入铁冢化

钾溶液

1号试管2mL0.1mobL-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.1mol•L-'______溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1moI・LrAgNCh溶液可以将Fe氧化为F*。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为。

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下；取10。!111,0.11«0卜11硝酸酸化的人且1>403

溶液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO】传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为（填“图甲”或“图乙”）。

，/S小

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为。

II.探究Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

（填“能”或“不能”）证明F©2+可被Ag,氧化，理由为。

20、I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图:

已知NaHCOa在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为。

(2)处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为—，目的是使—循环利用。

②向母液中一并降温，可得到NH4C1晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以Na。、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将

NaHCCh制成Na2c03。

(3)装置丙中冷水的作用是_____；由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了hmin的NaHCCh样品的组成进行了以下探

究。

取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向比溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是—(填离子符号)；该样品

中NaHCCh和Na2cCh的物质的量分别是—mok―moL

21、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶亮材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答

下列问题

(1)基态B原子的电子排布式为;B和N相比，电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为

(2)在BF3分子中，F・B・F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBFq,

BF4-的立体结构为；

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为;

(4)六方氮化硼在高温高压卜，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是_______gyiir5（只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NQ。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误;

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误;

C.氯仿为CHCb,故C错误;

D.CH3CCHCHClI,CH,的主链为7个碳:3,3,5-三甲基庚烷，故D正确;

CII2—CH.

故选D。

2、A

【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,丫2+电子层结构与翅相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z可

能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法错

误；B、镁合金质量轻，硬度大,耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S?-比Mg2+多一个电子层，因

此S?一的半径大于Mg?卡，故说法正确；D、氢化物分别是C%、SiHo非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即C4比SiH4稳定，故说法正确。

3、D

【解析】

A、HC10中O原子分别与H原子和CI形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—CL故A不正确：

B、同位素研究的是原子之间的关系，出与H♦之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Nc原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N”N：，D正确；

故选D。

4、B

【解析】

A项，r与CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HCI溶液中CFhCOO-不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCO3•都能与OH•反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

5、B

【解析】

A.Fe>Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

6、D

【解析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3\Mf+不能大量存在，且CIO一与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0/mol・L-i的溶液中：卜它+与SCN一发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

C.-^~7=0.1mol・L」的溶液中c(H+)=10"mol/L,为强酸性溶液，HCCh•不能大量存在，选项C错误；

2

D.0.1mol”］的NaHCCh溶液中：NHJ、NO3\Na+、SO4\HCO3•相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

7、D

【解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则HzMA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA•浓度先增大后减小、MA?•浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA?，。

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，III表示MA?•物质的量的变化，B错误；

Kixio_14

C.MA?-水解常数K=———/,、——-=-77^=-------------=5.88x10"。，C错误；

hC\MA2-)Ka21.7X10-5

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中C(HMAXC(MA21说明HMA，

电离程度大于MA?•水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是Do

8、D

【解析】

A、电离小需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

9、C

【解析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误;

B.NH,Fe(SOP242H2。作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；

C.飘粉精作为消毒剂是因为CKT和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；

故答案选：Co

10、D

【解析】

A.HCO3一离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCO.3溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：®c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOy)+c(CO32-)>电荷守恒：②c(Na+)+

+,2

C(H+)=C(OH-)+C(HCO/+2C(COF),①代入②可得c(H+c(H2COv)=(CO3)+c(OH»,B正确：

c(Na')

C.升高温度，HCO3•离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3)会减小，而c(Na+)不变，"二二、会增大;加

c(HCO,)

c(Na.)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCO3-与OIT反应导致c(HCOn减小，八℃、会增大，所以C正确；

C(HCO3)

1

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液发生：HCOj.*H++CCV(KQ、Ba2++CO32-BaCOj；(—)、H++HCO3-

1Ka,

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3.=BaC(hl+H2CO，K),所以K=刀；，D错误；

Kai%

答案选D。

【点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

11、D

【解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极-＞电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极一b、a-钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即酒牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。

12、C

【解析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是生埸，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成瘠酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

13、B

【解析】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误;

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，R项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发

生皂化反应，C项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙焕气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高镒酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一

定是乙块，D项错误；

答案选Bo

14>C

【解析】

A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；

B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根

离子浓度较小。

【详解】

A.根据图示可知，I的起始pH较大，II的起始pH较小，则I表示的是醋酸，II表示盐酸，选项A错误；

B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，

而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),选项C正确；

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中C(CH3COO)<c(Cl),选项D错误；

答案选c

【点睛】

本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

15、C

【解析】

由流程可知软镒矿(主要成分Mn(h)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH,FeS?和稀硫酸反应生成

Fe2+,然后过滤得到滤渣是MnCh,向滤液中加入软钻矿发生的离子反应方程式为：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fc+14H2O+15Mn+4SO4,过滤，滤液中主要含有Cu\Ca?+等杂质，加入硫化饯和氟化俊，

生成CuS>CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢钱和氨水沉镒,生成MnCCh沉淀,过漉得到的滤渣中主要含有MnCOa,

通过洗涤、烘干得到MnCCh晶体。

【详解】

A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；

B.主要成分是FeSz的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除

去，所以需要加入氧化剂软镒矿使残余的Fe"转化为F/+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn"+2H20,再加

入石灰调节pH值使F*完全沉淀，故B正确；

C.得到的滤液中还有大量的钱根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：（NH4）2SO4,故C错误；

D.从沉铭工序中得到纯净MnCCh,只需将沉淀析出的M11CO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；

故选C。

16、B

【解析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选Bo

二、非选择题（本题包括5小题）

COOHCOOCHJ

1浓邓0.人

17、焦炭对二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH30H/士fJ+2H2O酯基取代

COOHCOOCHj

OOCH

反应

C10H14JT"JT'

HOOC/^^COOH<

CH30H去CH3Q。―)HCOOCHj

^OOIICH)0HJx，COOC»)

，化剂.[J

【解析】

采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即,反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为

COOH

对二苯甲酸,结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高镒酸钾

COOH

溶液，固体A是煤干馆得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸好，因此F中必然有四个竣基,

则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。

【详解】

（1）固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）

COOCHj

/X机so-

（2）反应①即酯化反应，方程式为fJ+2CH3OH[J+2H2O；

COOHCOOCHj

（3）D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；

IIOOC^^^COOH

XX

（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为CioHu，根据分析，F的结构简式为

HOOC^^^^COOH

（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X

的结构简式为

（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锌酸钾溶液将

侧链氧化为竣基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为

CHOH-1!£^CH3C1OOCHj

30

ACHQHCOOCHj

^HSO/A

催化剂24

5

18、3,4,4■三甲基庚烷

H3c—CHC—C-CH=CH-CH3

C%CH,

IT3C—C=C——C=C——CHQ

Illi

CH3cH3cH3cH3

【解析】

(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为GoHi8的煌A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成，

CH3

2个CH3=再结合反应原理解答该题；

CH3cH3

⑵根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与％发生加成反应的产物；

⑶煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

?尸

(4)B为CHjC-f—COOH,分子式为：C6HIO03,第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3()HCll3

^CH3CH-C-COOH;第二步CH3%/—COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH3CH3

CH3CIh

II--CH-------

键即结构式为CH2=CH-f_COOH；第三步CH2=CH-f-COOH发生加聚反应生成；|,据此分析解

Cll3CI13coon

答。

【详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锌酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为GoHi8的短A,则A烯烧应该是下列三个片断结合而成，2个

CII3户3

CH3故A的结构简式是％C—CH=c—C-CHWH-CH、；

TH3cH3CHjOl3

CH,

|

（2）根据（1）的分析，A^JII3C—cn=c—C-CH=CH-CH3,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷烧的命名是3,

CH3CH3

4,4■三甲基庚烷；

（3）克A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

分异构体的结构简式是％c-f=f-f=f-C%；

CH3cH3cH3cH3

OCH3

IlI

（4）B为ClhC-f-COOH,分子式为：C6HIO03,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCHjOHCH3

式为CH3cH-f-COOH；第二步CH3&-卜COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

8H35

CH

3-------H2C—CHJ—

双键即结构式为CH2=CH_f_COOH；第三步C“2=CH-f_COOH发生加聚反应生成IJn.第一

H3C-C-CH3*加一

CH3COOH

OHCfl3OHCH3

II

步ClhCH-f-COOH反应时，2分子CMCH-f-COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与翔基、竣基与羟基发

Cll3CH3

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为

HjCC）

【点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

+2

19、HNO3AgNO3NaNO3该反应速率很小（或该反应的活化能较大）图乙4Fe4-10H4-NO3=4Fe

++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足

量稀盐酸，有黑色固体剩余）（答案合理均可）不能Fe?+可能被HNOj氧化或被氧气氧化（答案合理均可）

【解析】

I.（1）向硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）中加入过量的铁粉，过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子，也可与AgNCh

溶液反应生成Fe?+,Fe+2AgNO3=Fe（NO3）24-2Ag,因此溶液中的耐+可能是Fe与HNO3或AgNCh反应的产物，故

答案为：HNOj；AgNO3；

（2）①探究Fe?+的产生原因时，2号试管作为1号试管的对比实验，要排除Ag+的影响，可选用等浓度、等体积且

pH相同的不含Ag+的NaNOj溶液进行对比实验，故答案为；NaNO^;

②AgNQi可将Fe氧化为Fe?+,但1号试管中未观察到蓝色沉淀，说明AgN(h溶液和Fe反应的速率较慢，生成的Fe?

+浓度较小，故答案为：该反应速率很小(或该反应的活化能较大)；

③由2号试管得出的结论正确，说明Fe2+是Fe与HNO3反应的产物，随着反应的进行，HNQ,溶液的浓度逐渐减小，

溶液的pH逐渐增大，则图乙为pH传感器测得的图示，故答案为：图乙；

④实验测得2号试管中有NH」生成，说明Fe与HNCh反应时，Fe将HNCh还原为NH,,根据氧化还原反应的原理可

+2+++2++

写出反应的离子方程式为4Fe+10H+NO3=4Fe+NH4+3H2O,故答案为：4Fe+10H+NO3=4Fe+NH4+

3H2O；

II.(3)④屋氧化Fe2+时发生反应Ag++Fe2+=Agl+F<P+,而黑色固体中一定含有过量的铁，所以可加入足量HQ或

H2s04溶液溶解Fe,若有黑色固体剩余，则证明黑色固体中有Ag；或向黑色固体中加入足量稀硝酸加热溶解后再加

入稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明黑色固体中有Ag,故答案为：加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得

溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀(或加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余)(答案合理均可)

(4)取左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液变红，只能证明有Fe，，生成，不能证明Fe>可被Ag+氧化，因

为Fe(NO3)2溶液呈酸性，酸性条件下NO1可将Fe?+氧化为Fe3+,且Fe(NO3)2溶液直接与空气接触，FJ+