湖北省部分高中协作体2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题（含解析）

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是()AN能层中有4s4p4d4f1632种运动状态的电子B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少2、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()3、化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一共8页，第1页组是()A．NO－2和NH＋4B．HO＋和ClO－3C．NO－3和CO2－3D．PO3－4和SO2－44、下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()①BCl3②NH3③HO④PCl＋4⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤5、超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子的结构如图所示。下列有关说法正确的是()A．该超分子中N原子核外电子有7种空间运动状态B．该超分子中存在的作用力有：极性键、非极性键、氢键、配位键C．该超分子中甲基的键角∠HCH小于—NH2的键角∠HNHD．该超分子既可与酸反应，又可与碱反应(如图)误的是()A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D产生“流动性的水分子”，使冰面变滑7、有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是()共8页，第2页A．在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为EFC．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是()A．该晶体属于共价晶体B．X2＋的配位数为8，Y2－的配位数为4C．与每个X2＋距离最近且相等的X2＋共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高9、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体的化学式可表示为()A．MnBiB．MnBiC．MnBi3D．MnBi3所得晶体的化学式为LaNiH，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是()共8页，第3页A．Z表示的微粒为H2B．每个X周围最近且等距离的X有6个CA的分数坐标为(00.50.5)B的分数坐标为(0.750.750)C的分数坐标为(1，0.5，1)D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNiH711、[Co(NH)(N)]ClO(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起DACP是()A．1molDACP中含有6mol配位键B．1molDACP中N－3内所含σ键的物质的量为6molC．NH3和ClO－4中心原子的杂化方式不同D．DACP中含有的共价键都是极性共价键12、分析下列六种有机物的结构简式，下列说法不正确的是()A．六种有机物都属于环状化合物、烃的衍生物B．①②③⑤都属于芳香族化合物，④和⑥都属于脂环化合物C．②和③都属于醇类，⑤和⑥的官能团都是羧基D．六种有机物分子中都含有σ键和π键A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136为CHO。A的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只共8页，第4页于A的下列说法正确的是()A．A分子中含有酯基和苯环两种官能团B．在一定条件下，A可发生取代反应，但不能发生加成反应C．A属于环状化合物、芳香烃D．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种14、下列说法不正确的是()A．乙醇和丙三醇互为同系物B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．丙酮和环氧丙烷互为同分异构体15、有机化合物(a)，(b)，(c)，(d)，下列说法不正确的是()A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c二、非选择题：本题共4小题，共55分。共8页，第5页16（13分）前四周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，X、Z位于第二周期，基态原子的未成对电子数都是2；基态M原子的核外电子占据10个轨道，且电子全充满；R3＋的价层电子排布式为3d5。回答下列问题：(1)基态Z原子的轨道表示式为__________________________。(2)X形成的单质中能导电的物质名称是____________。(3)Y的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为__________。(4)在XYZ__________(填化学式)。(5)MZ2常用于长途运输海鲜产品，它与水反应的化学方程式为______________。(6)R的含氧酸钾盐的化学式为KRO硫酸，溶液变黄色，并产生无色气泡，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________。17（14分）(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是___________________________________________________________________。物质结构简式水中溶解度/g(25℃)熔点/℃沸点/℃X0.245100Y1.7295(2)CO(NH)2分子中C原子的杂化方式为________________1mol该分子中σ键的数目为__________，该物质易溶于水的主要原因是________________。(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF、BrF3等。已知反应Cl(g)＋3F(g)(g)ΔH＝－313kJ·mol－1F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为____________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。共8页，第6页(4)维生素B1的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有__________________________________________。18（14分）(1)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。①写出该晶体的化学式：________。②若将4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。③4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为________。(2)LiS是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a＝588pm。S2－的配位数为________。19（14156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35。从青取法。乙醚浸取法的主要工艺如下：共8页，第7页请回答下列问题：(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是____________________________。(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________，操作Ⅱ的名称是________。(3)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填字母)。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液(4)用如下实验装置测定青蒿素的分子式：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。①装置E中盛放的物质是________(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是_______________________________。a．浓硫酸b．无水硫酸铜c．无水CaCl2d．碱石灰②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________________________。③用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2测得青蒿素的最简式是____________________________________。共8页，第8页一、选择题：1、解析：AN能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个23232种运动状AK12B不正迹，C不表示电子，D不正确。2、解析：D原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电D1s和2s2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。CNO－2中心原子的价层电子对数为2＋5＋1－2×22＝31V形，NH＋4中心原子的价层电子对数为4＋5－1－4×12＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故A不选；HO＋中心原子的价层电子对数为3＋6－1－3×12＝41形，ClO－3中心原子的价层电子对数为3＋7＋1－3×22＝4，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B不选；NO－3中心原子的价层电子对数为3＋5＋1－3×22＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，CO2－3中心原子的价层电子对数为3＋4＋2－2×32＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故C选；PO3－4中心原子的价层电子对数为4＋5＋3－4×22＝4，没有孤电子SO2－4中心原子的价层电子对数为4＋6＋2－4×22＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故D不选。B①BCl3中中心B原子为sp2120°NH3中中心N原子为sp3杂化，NH3分子中有孤电子对存在，使键角小于109°28′；③HO中中心O原子为sp3杂化，HO分子中存在两个孤电子对，使键角比NH3分子的键角还小；④PCl＋4中中心P原子为sp3杂化，键角为109°28′；⑤HgCl2中中心Hg原子为sp杂化，键角为180°；综上，键角由大到小的顺序为⑤①④②③。DN原子核外有71s22s22p3子有75A项错误；该超分子中存在的作用力有极性键(如C—N键)、非极性键(C—C键)、氢键(如OH—N)，不存在配位键，BC原子为sp3NH2中N原子为sp3杂化，含一个孤电子对，故甲基的键角∠HCH大于—NH2的键角∠HNH，C项错(—NH2和H＋反应)(酰胺基水解)D项正确。6、解析：A水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的1个水分子与少于4机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与“流动性的水分子，造成冰面变滑，D正确。7、解析：B气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，则分子式为EF4或FE，故B错误。8、解析：C元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数＝2＋8＋18＝28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为ZnY基态原子的3p轨道上有13p轨道有4个电子，价电子排布为3s23p4，则Y是硫元素，该化合物由Zn2＋和S2－构成，其中Zn2＋位于顶点和面心位置，S2－ZnSZnS含有Zn2＋和S2－，属于离子晶体，A错误；因为化学式为ZnS，Y2－的配位数为4，则X2＋的配位数也为4，B错误；由晶胞可知，与顶点X2＋距离最近的X2＋在其面3×82＝12CO2－半径小于S2－ZnO的晶格能比ZnS大，则ZnO的熔点比ZnS高，D错误。9、解析：B由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为1∶1，晶体的化学式为MnBi。D从晶胞中可以计算，含X个数为8×18＝1Y个数为8×12＋1＝5，含Z个数为8×14＋2×12＝3，对照晶胞的化学式LaNiH，可得出Z表示的微粒为H，A正确；从图中可以看出，每个X周围最近且等距离的X在顶点上，数目为6，B正确；若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则坐标原点为底面左下角的X原子，晶胞参数为1，所以C的分数坐标为(10.51)C正确；若四条竖直棱的棱心位置均插入Z晶胞比，增加Z的个数为4×14＝1，而Z为H，所以晶体的化学式为LaNiH，D不正确。11、解析：A由结构图可知，Co与4个NH3和2个N－3形成配位键，则1molDACP中含有6mol配位键，A正确；N－3与CO2为等电子体(价电子总数和原子总数分别相同)N－31个N－3中有2个σ键，1molDACP中含2molN－3，1molDACP中N－3内所含σ键的物质的量为4mol，B错误；NH3中心N原子价层电子对数＝5－1×32＋3＝4，ClO－4中心Cl原子价层电子对数＝7＋1－2×42＋4＝4NH3和ClO－4中心原子均为sp3杂化，C错误；N－3内的共价键为非极性共价键，D错误。12、解析：C六种有机物分子中都含有苯环或脂环结构，且都含有官能团，AB正醇类，⑤属于甲酸酯类，官能团是酯基，⑥属于羧酸，官能团是羧基，C错误；单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，苯环中含有σ键和π键，由六种有机物的结构简式可知，都含有σ键和π键，D正确。13、解析：D有机物A的分子式为CHO，不饱和度为5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有14含有4种H1∶2∶2∶34种氢原子个数之比＝1∶2∶2∶3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，且苯环与C原子相连，故A的结构简式为AA分子中含有苯环，存在πABA分子中含有O化合物，C错误；符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，即，D正确。14、解析：A结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CHCHOH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团A原子互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；由同种元素组O2和O3C和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确。15、解析：C由四种有机物的结构简式可知，其分子式均为CH，其分子结构不同，互为同分异构体，A正确；b、c、d分子均含有不饱和键，均能与H2Bc过碳碳单键相连，由于单键可以旋转，故分子中所有原子可能处于同一平面内，C错误；a、b、c、d分子中氢原子种类分别为1种、2种、5种、1种，则一氯代物同分异构体最多的是c，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）前四周期元素XYZMR的原子序数依次增大，XZ位于第2X为CY为NZ为OM原子的核外电子占据10M为Ca元素；R3＋的价层电子排布式为3d5R为Fe(1)氧元素的原子序数为8原子电子排布式为1s22s22p4(2)碳元素形成(3)氮元素的原子序数为7为1s22s22p3数之比为3∶4；(4)元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，碳、氮、氧三种元素的非金属性依次增强，则水分子的稳定性最强；(5)过氧化钙能与水2CaO＋2H＋O↑(6)高铁的离子方程式为4FeO2－4＋20H＋3＋＋3O↑＋10HO。答案：(1)(2)石墨(或石墨烯)(3)3∶4(4)HO(5)2CaO＋2H＋O↑(6)4FeO2－4＋20H＋3＋＋3O↑＋10HO17（14分）解析：(3)设Cl—F键的平均键能为x－生成物的键能总和可知，Cl(g)＋3F(g)的ΔH＝242kJ·mol－1＋159kJ·mol－1×3－6x＝－313kJ·mol－1x＝172kJ·mol－1ClF3和BrF3为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，因ClF3的相对分子质量小于BrF，故ClF3的熔、沸点低于BrF。答案：(1)X物质形成分子内氢键，Y作用力增大(2)sp27NACO(NH)2分子与水分子之间能形成氢键(3)172低(4)离子键、氢键、范德华力18（14分）解析：(1)①由结构可知，Ba2＋位于体心有1个，4＋位于顶点，数目为8×18＝1O2－12×14＝3