山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一化学下学期4月期中试题

Page9山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Pb207一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.近年来,我国科技创新成果丰硕。下列有关说法错误的是A.中科院研发们“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素B.北科大研发的“超级钢”(含)是一种新型合金C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料D.华为新上市的mate60pro手机引发关注,其基础材料是2.过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂,主要源自于:,下列说法正确的是A.的电子式: B.似结构示意图:C.分子的空间结构示意图： D.属于离子化合物,既含离子键,也含共价键3.下列有关化学键说法正确的是A.金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素原子间也能形成离子键B.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成C.液态吸热变成气体的过程中,有极性键断裂D.硫酸溶于水完全电离成和,说明硫酸分子由和组成4.同主族元素的性质既有相似性也有递变性,有关碱金属和卤素说法正确的是A.钠在氧气中加热生成,可推测在氧气中加热也生成B.非金属性:,可推测出还原性:C.还原性:,可推测能把从其盐溶液中置换出来D.能和反应,而与不反应,可推测出酸性:5.“海水提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4,实验步骤如下图所示。已知:浓;酸性条件下和发生反应。下面说法错误的是A.步骤①不可以用酒精作萃取剂 B.分液时有机层从分液漏斗下口放出C.步骤②中发生反应的离子方程式为D.步骤③操作中需要们玻理仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒6.气体在中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键),下列说法不正确的是A.过程I是吸热过程 B.过程III一定是放热过程C.该反应的能量转化只能以热能的形式进行 D.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键7.门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础，下列关于元素周期表的叙述中正确的是A.周期表中有8个主族，8个副族 B.目前使用的元素周期表中,取长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1-20号元素 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数8.已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示,其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是A.的最高价氧化物对应水化物都是强酸 B.的单质可以作半导体材料C.是非金属性最强的元素 D.的还原性强于9.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.柠檬酸与小苏打反应 B.铝与稀盐酸反应 C.灼热的炭与反应 D.甲烷与的燃烧反应10.下列说法正确的是A.分子中各原子均满足8电子稳定结构B.属于离子化合物,该物质中只存在离子键C.在和中,都存在共价键D.置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏,又有新离子键和共价键形成二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是实验操作及事实实验结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色该洗液中含有B将氯气通入溶液中,产生黄色浑浊非金属性:C向装有AI(OH)3沉淀的两支试管中,分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液是两性氢氧化物D将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中，产生白色浑浊金属性:12.常用于有机合成,其合成原理为,反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A.所具有能量比所具有能量低 B.该反应为吸热反应C.该反应中每生成放出热量 D.形成中的化学键放出热量13.下列说法正确的是A.若和的核外电子层结构完全相同,则原子序数:B.的热稳定性和还原性依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为,则原子序数按的顺序增大14.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中不正确的是A.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均显酸性B.砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱D.硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体15.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:,其工作示意图如下图所示。下列说法正确的是A.电极是正极 B.电极上发生氧化反应C.电极的电极反应式: D.放电一段时间后溶液的碱性减弱三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.（12分）I.中国将建世界“最大”粒子加速器,预计2030年完成。科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得6个非常罕见的原子。然后,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:(1)原子的核外电子数为___________,该原子的核内中子数为___________。(2)以下关于的叙述正确的是___________(填序号)。A.与是两种核素 B.科学家获得了一种新元素C.的衰变不是化学变化 D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成II.(3)现有下列微粒或物质:①②石墨、金刚石③④、D、⑤⑥。其中属于核素的总共有___________种,互为同素异形体的是___________(填序号)。(4)有下列变化:①溶于水②酒精溶于水③溶于水④溶于水⑤溶于水⑥溶于水⑦碘升华⑧冰融化⑨熔化⑩熔化。其中没有化学键被破坏的是___________(填序号,下同)；只有离子键被破坏的是___________。17.(12分)元素周期表被认为是“科学共同的语言”,它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后,是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是部分元素周期表的部分信息。请按要求回答下列问题:(1)317年,东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径:Ga___________As(填“>”或“<”)。(2)1787年,法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素的简单气态氢化物稳定性更强的是___________(填化学式)。用如图装置证明酸性:,则溶液b为___________。(3)1817年,瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和澳元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是___________(填化学式)。(4)1825年,丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。若向溶液中滴入过量氨水时,该过程发生反应的离子方程式为___________。(5)经研究,发现可能存在第119号元素,有人称“类钫”,位于元素周期表第8周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是___________(填序号)。A.“类钫”在化合物中显+1价 B.“类钫”单质具有强氧化性C.“类钫”最高价氧化物对应水化物为弱碱 D.“类钫”单质能与冷水剧烈反应18.(12分)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。I.某校化学兴趣小组同学利用以下装置探究卤素单质氧化性的相对强弱。请回答:(1)实验过程,有下列操作过程:①当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a②打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b③打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸④当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹正确的操作顺序为___________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________，为验证溴的氧化性强于碘，装置D发生的实验现象是___________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。II.活动小组利用卤素的性质,在实验室模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的过程,设计了以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。(4)下列实验操作正确的顺序应为___________(填序号)。a.通入热空气 b.从a口通入 c.从b口通入(5)反应过程中，装置中与发生反应的离子方程式为___________。(6)为提取B装置中的溴元素，进行如下实验:向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液,再加入,充分振荡、静置,待分层后,___________（将实验操作补充完整)。19.(12分)小明在了解了电池的发现历史和原电池相关知识后,萌生了自己动手做一个电池的想法,并进行了以下实验实践。(1)正确的科学知识是顺利进行实验的前提,认了确保自己实验的顺利进行,先要对原电池的知识了解清楚。下列化学反应可以设计成原电池们是___________（填序号)。A. B.C. D.(2)了解了原电池们原理之后，需要挑选制作原电池的材料。下面是小明收集到的一些用品,请挑选出可以用来制作原电池的用品,并填到相应的位置(金属导线、烧杯、电流表等仪器已有)。①铜丝②铁丝③石墨棒④酒精⑤食醋⑥柠檬⑦电源负极材料:___________(填序号,下同);正极材料:___________;离子导体:___________。(3)正确选取了实验材料后,开始动手组装原电池,组装成我电池如下图所示,为了向其他同学介绍这款电池,需要对这款电池的原理做一个分析,下列相关分析正确们是___________(填序号)。A.铁环作负极,发生还原反应 B.电池工作时,电子会从铁环经LED灯流向最右侧铜线C.电池工作时,铁环变细,铜线变粗 D.电池工作结束后柠檬的酸性变强(4)各类电池广泛用于交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上,不仅实现了节能减排,也为生活带来了极大的便利。①传统汽车中使用们电池主要是铅蓄电池,其构造如图1所示,该电池放电时的工作原理为:(为难溶固体)。电池放电时,电子由___________电极流出(填“”或“”)。若外电路流过电子,则电池们负极___________(填“增重”或“减轻”)___________g。②氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的“心脏”。某种氢氧燃料电池的内部结构如图2所示。左侧通入的气体为___________(填物质名称),右侧的电极反应式为___________。若消耗标准状况下,外电路转移电子数为___________mol。电池工作一段时间后,电解质溶液的浓度___________(填“升高”、“降低”或“不确定”)。20.(12分)在“双碳”目标影响下,光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中的重要物质,由石英砂制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。(1)属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(为化学方程式表示)。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。(3)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生产粗硅，当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。(4)整个制备过程必须严格控制无水无氧环境。(化合价为-1)遇水剧烈反应生成和另一种气体产物，写出配平的化学反应方程式_____________。(5)上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有___________(填化学式)。

高一化学试题参考答案说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准评分。2.化学专用名词中出现错别字﹑元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式﹑离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．D3．A4．B5．C6．C7．B8．A9．C10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．D12．CD13．D14．AD15．C三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）26（1分）19（1分）（2）AC（2分）（3）9（2分）②（2分）（4）②⑦⑧（2分）③⑨⑩