河北省唐山市某中学2024年高考仿真卷化学试卷含解析

河北省唐山市第十一中学2024年高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

2、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）

世界最大射电望远镜中国大飞机C919世界最K的港珠澳大桥

A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐

A.AB.BC.CD.D

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

C.ILO.lmolKzCrzO?溶液中含铭的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

5、常温下，HCOOH和CH3coOH的电离常数分别1.80XKF4和1.75x10-5。将pH=3,体积均为V。的两种酸溶液分

别加水糅释至体积V,pH随IgJ的变化如图所示。下列叙述错误的是()

vo

A.溶液中水的电离程度：b点Vc点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na+)相同

C.从c点到d点，溶液中C,(HA：；(UH)不变(HA、A•分别代表相应的酸和酸根离子)

c(AD

D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

6、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AlChC.FeClzD.S1O2

7、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiOR的方法制取二氧化钛,

再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiO；+3H2s04;Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(Sd)2+3H2O=H2TiCM+2H2SO4

③FhTiChTiOz+HzO

@TiO2+2C+2Ch^^->TiCht+COT

©TiCI4+2Mg——►ZMgCh+li

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C,反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属欤强

8、室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CIhCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH)之比为10-9/10-5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分懦方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为WvXvYvZ

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D,由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

10、胆研CUSO4・5H2。可写为[Cll(H2O)4]SO4・H2O,其结构示意图如下：

心，卜。力Ad；,、。，卜。/H

一刀丁中

0，於。一『、一。个。

下列有关胆矶的说法正确的是

A.CM+均价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆研中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

11、下列离子方程式中正确的是()

3+2+

A.向明矶(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：AI+2SO?+2Ba+4OH

AlO2-+2BaSO4+2H2O

B.向FcBm溶液中通入足量Cb：2Fe2+4-Ch=2Fe3+4-2Cr

C.AlCh溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=AI(OH)31

+-2+

D.铜与浓硝酸反应：3Cu4-8H4-2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

12、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：用堪和分液漏斗

B.用酸性高钵酸钾溶液滴定Fe?+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

13、在密闭容器中，可逆反应aA(g);bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为aVb

14、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.lL0.lmol・L-iNa2SiO3溶液中含有的SiCh?-数目为O.INA

C.O.lmoHhOz分解产生O2时，转移的电子数为0.2N、

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为。.INA

15、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是()

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料

B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

16、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烧、重金属离子。下列说法不正确的是

A.苯是最简单的芳香泾

B.重金属离子可导致蛋白质变性

C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

17、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是()

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

18、己知：25C时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25c时，Ka(HA)的数量级为10干

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A，)+c(HA)vc(BO+c(HB)

19、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()

CH3

A.

H；<('——CH—('H—OH

B.i<on

<113

I

c.<II2enroll

()ii

20、O.lmoL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是()

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

21、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种

新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴解子中所有原子均达到8/稳定结构)。下列说法

不正确的是

f/Y、/W

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

22、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列

有关该反应的说法正确的是（）

Q+HCHO+HCIZnCI-->|有机产物A]+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6。

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

（1）A-*B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是和<.

⑶化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为0

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使漠的四氯化碳溶液褪色。

⑸己知：O,H，>CH^CHzOHo写出以环氧乙烷（（））、C^—CHKOOCHQb、乙醇和乙醇钠为原料制备

o

的合成路线流程图________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

24、(12分)氟唾诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由CTD的反应类型是_____。

⑶化合物X(分子式为C3H2)的结构简式为.

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式o

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：o

I.是一种&■氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以］七('-QH-CH/)H和ClMgCH(COOC2Hs)2为原料制备

H,C'HGH^COOH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

COOH

25、(12分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCM拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCh(每个装置最多使用一次)。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/七

Sn银白色固体231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh无色液体—33114成固态二氧化锡，锡与。2反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是________,装置II中发生反应的离子方程式为。

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）0

⑶如何检验装置的气密性_____,实验开始时的操作为。

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为

（5）可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量.准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol・L"重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是—（用离子方程式表示）。

26、（10分）目前全世界的银（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镇常用于各种高光泽装饰漆

和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸像的制备；

工业用电解保新液(主要含NiSO』，NiCL等)制含碱式碳酸馍晶体［xNiCO3・yNi(OH)2・zH2。］,制备流程如图:

电解锲新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSOj+3Na2co3+2H2O=NiCO3-2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为一。

7.77.8798.08.182838.48J8.6

PH

1—SO42J2—Na+；3—CTxlO2

pH对杂商含里影响

(3)检验碱式碳酸锲晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸镜晶体［xNiCOa•yNi(OH)2-zHzO］组成，某小组设计了如图熨验方案及装置;

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2・ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

⑥打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录;

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

装置C/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用

（5）补充④的实验操作一o

（6）通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成_（填化学式）。

镇的制备：

»产品Ni

过量肺（N2H4・H0）溶液

碱式碳酸银晶体2

操作

a气体X和Y

（7）写出制备Ni的化学方程式

27、（12分）高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流

程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K2Mli04,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：

操作①和②均需在生烟中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷珀摒b.氧化铝用爆c.铁生堰d.石英生埸

(2)操作④是使KzMnO」转化为KMnOa和MnOz,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO』•又会转化为Mn04%该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10・U,在实际操作中一般选择CO2而不是HC1,原因是o

(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

(4)还可采用电解K2M11O4溶液(绿色)的方法制造KMnO”电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

28、(14分)空气质量评价的主要污染物为PMio、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质.其中，NO?与SO2都是形成

酸雨的主要物质.在一定条件下，两者能发生反应：NO,(g)+SO2(g)0sO3(g)+NO(g)

完成下列填空；

(1)在一定条件下，将等物质的量的NO?、气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平

衡状态的是.

a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗b.混合物中氧原子个数不再改变

c.容器内气体颜色不再改变d.容器内气体平均相对分子质量不再改变

⑵当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2s04,其原因是.

⑶科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2,反应的化学方程式：2NO2(g)+4CO(g)

傕化却UCO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密闭容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2转化率的是.

A.选用高效催化剂B.充入NO2c.降低温度D.加压

(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式,写出CO2的电子式.

⑸关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是_____.

A.气态氢化物均为极性分子B.最高化合价均等于原子最外层电子数

C.单质一定为分子晶体I).原子最外层均有两种不同形状的电子女

(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式；

29、(10分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

I

H;N-CH-CH2-CH2-COOH

内

(1)甲中显酸性的官能团是(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是__________________(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a.含有口河/口b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物己经略去)：

戊甲

IV

①步骤I的反应类型是

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为_____________________________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、AkC、N、O、Fo

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A。

2、C

【解析】

A.浓盐酸与的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C蒸储时温度计测定馆分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2cCh溶液，故D错误；

故选C。

3、D

【解析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为Do

4、D

【解析】

A.C3Hs可以是环烷烧，不含碳碳双键，故A错误；

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O,100g质量分数17%比。2溶液中含有极性键的物质的量为

100gxl7%100gx83%c

故B错误;

2+2"

C.K2（>2O7溶液中存在Cr2O7+H2OF=i2H4-2CrO4,因此溶液中含辂的离子总物质的量不等于0.2moL故C

错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H2s浓尸Z11SO4+SO2t+2H2O,锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA,故D正确；

答案：D。

5、B

【解析】

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于II的pH,则表明I的〃(H+)小于n的〃(H+),从而表明lgJ=O

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH

的电离常数大于CHjCOOH,所以CHiCOOH的起始浓度大。

【详解】

A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点Vc点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CH3COOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CHsCOOH溶液中〃(Na+)大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中‘(HA>"。")=K£HCOOH)不变,C正确；

c(A)

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；

故选B。

6、B

【解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢领中反应生成碳酸领沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢锁中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钢中不反应，错误，不选D。

【点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

7、C

【解析】

A.由产物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价,正好在反应物FeTi(h中符合化合价原则,

所以不是氧化还原反应，A正确；

B.HzO提供H+和OH、Ti’*和OH一结合生成HzTiCh,H+和-形成H2s。4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，TI的化合价反应前后都为十4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

8、B

【解析】

pH相等的NaOH和CH.3coONa溶液,c(NaOH)Vc(CHjCOONa),相同体机相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CH3coONa)。

【详解】

A.pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CH3COONa,故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=109mol/L,CHjCOONa

溶液10•因109=10、］0W，两溶液中由水电离出的c(OH)之比=10%06,故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3coONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

9、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是“C；工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

c.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

10、C

【解析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d")4si,失去4s、3d能级上各一个电子生成CM+,

故CM+的价电子排布式3d。故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和HzO中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、0、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

11、A

【解析】

A、向明矶(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使.沉淀完全：+2Ba2++4OH

-=A1O2+2BaSO4l+2H2O,故A正确；

2+3+

B、向FeBm溶液中通入足量CL的离子反应为：2Fe+4Br+3CI2=2Fe+2Br2+6C1,故B不正确；

3++

C、A1CL溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NH.rH2O=Al(OHhl+3NIh,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正确；

故选A。

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

12、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe?+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

13、C

【解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：Co

【点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

14、A

【解析】

A.假设3g由CO2和SO2组成的混合气体中CO?的质量为xg,有CXh含有的质子的物质的量为~x22=：mol,

44g/mol2

(3-x)a3-xx3-x

SO?含有的质子的物质的量为/七32==-mol,电子的总物质的量为一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为L5NA,A项正确；

B.由于SKV-会水解，因此此0.111101・『322523溶液中含有的竽032一数目小于0.12,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此0.lmolH2(h分解产生O2时，转移的电子数为0.1NA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

15、B

【解析】

A.聚氨醛，属于有机高分子材料，A正确；

B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；

C.蛋白质二级结构是通过骨架上的瘦基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双

螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确；

D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D正

确。

故选Bo

【点睛】

环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的

表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在

潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。

16、C

【解析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烧，故A正确；

B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；

C.NO、Nd都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；

D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。

17、B

【解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

18、C

【解析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下人的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

B.25'C时，由题图可知，0.100moH/NaA溶液的pH=ll,则Ka(HA)=————-=--------------：-----------------=109,

c(HA)10-mol/L

故B错误;

C.当pH均为6时，溶液中的OH•均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A，)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D错误。

故选C。

【点睛】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

19、C

【解析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、・OH邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

20、C

【解析】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHWCH3COO-+H+,加水稀释促进电离，n(CH.3COO-)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【点睛】

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CHJCOOH^CHJCOO+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH)、C(CH3COO)>c(H+)均减小，由于Kw不变，则c(OH。增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3COOH)减小，n(CH3co(X)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

21、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键(接受孤电子对)，则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

22、C

【解析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（0—）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、一

个。原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CH?一和一。（组合为氯甲基（一。42。），故A的结构简式为

Cf0"”,分子式为C7H7cL故A错误：

B、A中氯甲基（-CHzCD中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一CM和一CL有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、氧化炭基竣基

CUCOOCHaitNM>H不.八

OljCXXJCIIjOl)।

CHCOONaaiCOOll

CHvCH:OH(HJCHJOH

【解析】

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据

’可推知D为IT，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为‘

OOC：H<ICOOH|CHQH

‘被酸性高镒酸钾溶液氧化生成。，据此分析。

|CHQH|COOH

【详解】

与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成为

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成",DE，根据

ItOQCM

’可推知D为1，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成c为0

OOC：H$ICOOH|CHQH

cx0被酸性高镒酸钾溶液氧化生成p

|CXQHVOOH

的反应的类型是氧化反应;

⑵根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是速基和埃基;

⑶化合物C的结构简式为0,0；B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可

ICHQH

C'HjOH

知，该副产物的结构简式为《了

(4)D为0,它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化

TtOOH

学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使溟的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为

01.-(1KXM>

，，CI

(5)已知：7)*CH3CH2OHO环氧乙烷(0)与HC1发生开环加成生成CH2cleH2OH,CH2CICH20H在乙

（比（5乂比（lh转化为O