化学高中必修公式总结

化学高中必修公式总结第1篇

化学高中必修公式总结第1篇机械能

1.功

⑴做功的两个条件作用在物体上的力.

物体在生的方向上通过的距离.

(2)功的大小:W二Fscosa功是标量功的单位:焦耳(J)

lJ=lN-m

当O<二a<派/2w>0F做正功F是动力

当a=^/2w=0(cos派/2=0)F不作功

当派/2<尸a<派W<0F做负功F是阻力

⑶总功的求法：

W总、=W1+\N2+\N3……Wn

W总二F合Scosa

2.功率

⑴定义:功跟完成这些功所用时间的比值.

P=W/t功率是标量功率单位:瓦特(w)

此公式求的是平均功率

lw=lJ/slOOOw=lkw

(2)功率的另一个表达式:P二Fvcosa

当F与v方向相同时,P=Fv.(此时cosO度=1)

此公式即可求平均功率，也可求瞬时功率

1)平均功率:当v为平均速度时

2）瞬时功率:当v为t时刻的瞬时速度

⑶额定功率:指机器正常工作时最大输出功率

实际功率:指机器在实际工作中的输出功率

正常工作时:实际功率《额定功率

⑷机车运动问题（前提:阻力f恒定）

P=FvF=ma+f（由牛顿第二定律得）

汽车启动有两种模式

1）汽车以恒定功率启动（a在减小，一直到0）

P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f

当F减小二f时v此时有最大值

2）汽车以恒定加速度前进（a开始恒定,在逐渐减小到0）

a恒定F不变（F=ma+f）V在增加P实逐渐增加最大

此时的P为额定功率即P一定

P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f

当F减小二f时v此时有最大值

3.功和能

⑴功和能的关系:做功的过程就是能量转化的过程

功是能量转化的量度

（2）功和能的区别:能是物体运动状态决定的物理量，即过程量

功是物体状态变化过程有关的物理量，即状态量

这是功和能的根本区别.

化学高中必修公式总结第2篇动能.动能定理

⑴动能定义:物体由于运动而具有的能量,用Ek表示

表达式能是标量也是过程量

Ek=l/2mvA2

单位:焦耳(J)lkg-m八2/sA2=lJ

(2)动能定理内容:合外力做的功等于物体动能的变化

表达式W合二△EHl/Zmv八2-l/2mvOA2

适用范围:恒力做功，变力做功，分段做功，全程做功

5.重力势能

⑴定义:物体由于被举高而具有的能量用Ep表示

表达式Ep=mgh是标量单位:焦耳(J)

(2)重力做功和重力势能的关系

W重二-AEp

重力势能的变化由重力做功来量度

⑶重力做功的特点:只和初末位置有关,跟物体运动路径无关

重力势能是相对性的，和参考平面有关「•般以地面为参考平面

重力势能的变化是绝对的，和参考平面无关

⑷弹性势能:物体由于形变而具有的能量

弹性势能存在于发生弹性形变的物体中，跟形变的大小有关

弹性势能的变化由弹力做功来量度

6.机械能守恒定律

⑴机械能:动能，重力势能，弹性势能的总称

总机械能正二Ek+Ep是标量也具有相对性

机械能的变化等于非重力做功(比如阻力做的功)

△E=W非重

机械能之间可以相互转化

（2）机械能守恒定律:只有重力做功的情况下，物体的动能和重力势能

发生相互转化，但机械能保持不变

表达式:Ekl+Epl=Ek2+Ep2成立条件:只有重力做功

化学高中必修公式总结第3篇高考化学公式大全

一、非金属氢化物（HF、HCLH20、H2S、NH3）

1、还原性：

4HCI（浓）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O

4HCI（g）+02===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+302（足量）=2SO2+2H2O

2H2S+02（少量）===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2so4（浓）===S+S02+2H2O

3H2S+2HN0（稀）===3S+2N0+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6Na0H

2NH3+3Cu0===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4CI

4NH3+302(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+502===4N0+6H2O

4NH3+6N0===5N2+6H20(用氨清除NO)

NaH+H20===NaOH+H2

4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca(0H)2+2H2

2、酸性:

4HF+Si02===SiF4+2H20(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中Si02

的含量)

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCI

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+

NH3)

3、碱性：

NH3+HCI===NH4CI

NH3+HN03===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCI+H20+C02===NaHC03+NH4CI

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4、不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCI===H2+CI2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

二、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+02===2SO3

2SO2+02+2H2O===2H2so4（这是S02在大气中缓慢发生的环境化

学反应）

S02+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI

S02+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

S02+12+2H2O===H2SO4+2HI

S02+N02===S03+NO

2NO+O2===2NO2

NO+N02+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO

和N02）

2CO+02===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3C0+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H20===C02+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

S03+2KI===K2SO3+12

N02+2KI+H20===NO+12+2KoH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和

N02）

4NO2+H2S===4N0+S03+H20

2NO2+CU===4CuO+N2

C02+2Mg===2MgO+C（C02不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K

等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用：

S02+H20===H2SO3

S03+H20===H2SO4

3NO2+H20===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H20===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5+3H2so4(浓)=2H3PO4+3SO3)

C02+H20===H2CO3

4、与碱性物质的作用：

S02+2NH3+H20===(NH4)2SO3

S02+(NH4)2SO3+H20===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收S02的反应.先用氨水吸收S02、

再用H2SO4处理：2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸钱作化肥、S02循环作原料气)

S02+Ca(0H)2===CaS03+H20(不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.

可用品红鉴别)

S03+MgO===MgS04

S03+Ca(0H)2===CaS04+H20

C02+2NaOH(过量)===Na2CO3+H20

82(过量)+NaOH===NaHC03

C02+Ca(0H)2(过量)===CaC03+H20

2CO2(过量)+Ca(0H)2===Ca(HCO3)2

C02+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)3+Na2CO3

C02+C6H5ONa+H20===C6H5OH+NaHC03

Si02+CaO===CaSiO3

Si02+2NaOH===Na2SiO3+H20(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

Si02+Na2CO3===Na2SiO3+C02

SiO2+CaC03===CaSiO3+C02

三、金属氧化物

1、低价态的还原性：

6FeO+02===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+N02+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO,AI2O3几乎没有

氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+02（此反应分两步:Na2O2+2H2O===

2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+02.H2O2的制备可利用类似的反应：

BaO2+H2s04（稀）===BaS04+H2O2）

MgO+H20===Mg（0H）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用：

Na2O+SO3===Na2SO4

Na20+C02===Na2CO3

Na2O+2HCI===2NaCI+H20

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+02

Na2O2+H2so4（冷、稀）=Na2s04+H2O2

MgO+S03===MgS04

MgO+H2SO4===MgS04+H20

AI2O3+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2O（AI2O3是两性氧化物:AI2O3+

2NaOH===2NaAIO2+H2O）

FeO+2HCI===FeCI2+3H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+02===2SO3

2SO2+02+2H2O===2H2so4（这是S02在大气中缓慢发生的环境化

学反应）

S02+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI

S02+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

S02+12+2H2O===H2SO4+2HI

S02+N02===S03+NO

2NO+O2===2NO2

NO+N02+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO

和N02）

2C0+02===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+12

NO2+2KI+H2O===NO+12+2KoH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和

N02）

4NO2+H2S===4N0+S03+H20

2NO2+CU===4CuO+N2

C02+2Mg===2MgO+C（C02不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K

等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用：

S02+H20===H2SO3

S03+H20===H2SO4

3NO2+H20===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H20===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）

P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3）

C02+H20===H2CO3

化学高中必修公式总结第4篇高一物理公式大全总结

一、质点的运动⑴……直线运动

1)匀变速直线运动

1.平均速度V平二5八(定义式)2.有用推论Vt2-Vo2=2as

3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at

5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]//26.位移S=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

7.加速度a=(Vt-Vo)/t以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则

a<O

8.实验用推论AS=aT2AS为相邻连续相等时间⑴内位移之差

9.主要物理量及单位:初速(Vo):m/s

加速度(a):m/s2末速度(Vt):m/s

时间⑴:秒(s)位移⑸:米(m)路程:米速度单位换算：lm/s=

注:⑴平均速度是矢量。(2)物体速度大，加速度不一定大。⑶a=(Vt-Vo)/t

只是量度式，不是决定式。(4)其它相关内容：质点/位移和路程/s--t

图/v--t图/速度与速率/

2)自由落体

L初速度Vo=0

2.末速度Vt=gt

3.下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算)4.推论Vt2=2gh

注:⑴自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速度

直线运动规律。

（2）a=g==10m/s2重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向

竖直向下。

3）竖直上抛

1.位移S=Vot-gt2/22.末速度Vt=Vo-gt（g=-10m/s2）

5.往返时间t=2Vo/g（从抛出落回原位置的时间）

注:⑴全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负

值。（2）分段处理：向上为匀减速运动，向下为自由落体运动，具有对

称性。（3）上升与下落过程具有对称性，如在同点速度等值反向等。

1.曲线运动基本规律

①条件：vO与F合不共线

②速度方向：切线方向

③弯曲方向：总是从vO的方向转向F合的方向

3.绳拉船问题

②下落高度：

12.向心加速度：

化学高中必修公式总结第5篇动力学（运动和力）

1.牛顿第一运动定律（惯性定律）：物体具有惯性,总保持匀速直线运动

状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种状态为止

2.牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma｛由合外力决定，与合外力

方向一致｝

3.牛顿第三运动定律：F=-F?｛负号表示方向相反,F、F?各自作用在对方,

平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动｝

4.共点力的平衡F合=0,推广｛正交分解法、三力汇交原理｝

5,超重:FN>G,失重:FNr）

3.受迫振动频率特点：f=f驱动力

4.发生共振条件:f驱动力二f固,A=max,共振的防止和应用（见第一册

P175J

5.机械波、横波、纵波（见第二册P2）

6.波速v=s/t=M=VT｛波传播过程中，一个周期向前传播一个波长;波速

大小由介质本身所决定｝

7.声波的波速（在空气中）0团：332m/s;20团:344m/s;30回:349m/s;（声波是

纵波）

8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的

尺寸比波长小，或者相差不大

9.波的干涉条件：两列波频率相同（相差恒定、振幅相近、振动方向相

同）

10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率

与接收频率不同｛相互接近,接收频率增大，反之，减小（见第二册P21）｝

⑴物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身；

⑵加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷

相遇处；

⑶波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移，是传递能量的一种方

式；

（4）干涉与衍射是波特有的;

⑸振动图象与波动图象；

⑹其它相关内容：超声波及其应用（见第二册P22）/振动中的能量

转化（见第一册P173）.

化学高中必修公式总结第6篇高考化学公式归纳整理

一、非金属氢化物（HF、HCI、H20、H2S、NH3）

1、还原性：

4HCI（浓）+MnO2=MnCI2+CI2+2H2。

4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（S04）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4CI

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+502===4N0+6H2O

4NH3+6N0===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H20===NaOH+H2

4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCI

H2S+Pb(N03)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H20===NaOH+NH3)

3,碱性：

NH3+HCI===NH4CI

NH3+HN03===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H20+C02===NaHC03+NH4CI

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4,不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCI===H2+CI2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

二、非金属氧化物

4、与碱性物质的作用：

S02+2NH3+H20===(NH4)2SO3

S02+(NH4)2SO3+H20===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收S02的反应.先用氨水吸收S02、

再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+

2SO2

生成的硫酸镂作化肥、S02循环作原料气)

S02+Ca(0H)2===CaS03+H20

(不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)

S03+MgO===MgSO4

S03+Ca(OH)2===CaSO4+H20

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H20

C02（过量）+NaOH===NaHC03

C02+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI（OH）3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

Si02+Na2CO3===Na2SiO3+C02

Si02+CaCO3===CaSiO3+CO2

三、金属氧化物

1、低价态的还原性：

6FeO+02===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（N03）3+N02+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na20）

MgO,AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.

一般通过电解制Mg和AI.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+02

（止匕反应分两步:Na2O2+2H2O===2Na0H+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

Ba02+H2SO4（稀）=BaS04+H2O2）

MgO+H20===Mg（OH）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用：

Na2O+SO3===Na2SO4

Na20+C02===Na2CO3

Na2O+2HCI===2NaCI+H20

2Na2O2+2CO2===2Na2c03+02

Na2O2+H2SO4（冷、稀）===Na2SO4+H2O2

MgO+S03===MgS04

MgO+H2SO4===MgS04+H20

AI2O3+3H2SO4===AI2（S04）3+3H2O

（AI2O3是两性氧化物:

AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H20）

FeO+2HCI===FeCI2+3H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+02===2SO3

2SO2+02+2H2O===2H2SO4

（这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）

S02+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI

S02+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

S02+12+2H2O===H2SO4+2HI

S02+N02===S03+NO

2NO+O2===2NO2

NO+N02+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工、业中吸收尾气中的NO和N02）

2C0+02===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3C0+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H20===C02+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

S03+2KI===K2SO3+12

NO2+2KI+H2O===NO+12+2K0H

（不能用淀粉KI溶液鉴别溟蒸气和N02）

4NO2+H2S===4N0+S03+H20

2NO2+CU===4CUO+N2

C02+2Mg===2MgO+C

（C02不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用：

S02+H20===H2SO3

S03+H20===H2SO4

3NO2+H20===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3）

CO2+H20===H2CO3

化学高中必修公式总结第7篇高中化学跟初中化学有一定联系，但

是联系不太紧密，所以初中化学没学好没有关系，只要高中认真听课,

按照下面的方法去做，就能学会化学。化学跟数学也是有一点联系的,

那就是在计算题方面，涉及到公式时要少量计算，难度不大。

学好化学第一步是做好预习，课前把新课预习好，最好能背下来，化

学虽说是理科，但是很多的化学公式及定义还属于文科性质，背会了、

理解了就能做对题，所以化学也需要理解性背书。预习完就把课后练

习题做了，然后上课一定要跟住老师思路，思维要跟上，千万不能溜

号，不能光跟老师说,还要理解说的是什么，大脑也要飞快的转起来。

多做题是学好化学的另一个要素，理科的东西光背是不够的，必须要

靠多做题去积累经验。做题的过程就是对新知识的巩固过程，也是加

深理解的过程，同时还会发现自己的不足之处，再回归课本去复习一

遍，知识掌握会更牢固。

化学高中必修公式总结第8篇1、硫酸根离子的检验：BaCI2+Na2SO4

=BaSO44/+2NaCI

2、碳酸根离子的检验:CaCI2+Na2CO3=CaC03J+2NaCI

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+C02个

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2CU+CO2个

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04=FeS04+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCI2+Na2CO3=CaCO34/+2NaCI

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2团Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

10、钠与水反应：ZNa+ZHZOtZNaOH+HZl^

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F304+

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2个

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H20

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS04+2NaOH=Fe(0H)2J+

Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+02=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3团Fe2O3+3H20个

21、实验室制取氢氧化铝:AI2(SO4)3+6NH37H2O=2Al(0H)3j+

3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O23＞氢氧化

铝与氢氧化钠溶液反应：AI(0H)3+NaOH=NaAI02+2H2O

24、氢氧化铝加热分2AI(OH)30AI2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3+Fe=3FeCI2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2+CI2=2FeCI3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2个

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：Si02+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:Si02+2NaOH=Na2SiO3+H20

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+C02+H20=Na2CO3+

H2SiO3j

31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO34/

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3CI2点燃2FeCI3

33、氯气与金属铜反应：CU+CI2点燃CuCI2

34、氯气与金属钠反应：2Na+CI2点燃2NaCI

35、氯气与水反应:CI2+H20=HCI+HCIO

36、次氯酸光照分2HCI。光照2HCI+O2个

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20

38、氯气与消石灰反应：2CI2+2Ca(OH)2:CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3=AgCI4z+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(CIO)2+H20+C02=CaCO3j+

2HCIO

41、二氧化硫与水反应：S02+H20H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2N0

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+02催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：S03+H20=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：(：11+2^^504(浓)团(：16。4+21^。+502个

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)团C02个+2SO2个+2H2。

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2个

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)回3Cu(NO3)2+4H2O+2NO个

51、氨水受热分NH3?H2O回NH3个+H20

52、氨气与_反应：NH3+HCI=NH4cl

53、氯化镂受热分NH4CI团NH3个+HCI个

54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3回NH3个+H20个+C02个

55、硝酸镂与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH团NH3个+NaNO3+H20

56、氨气的实验室制取：2NH4CI+Ca（OH）2团CaCI2+2H2O+2NH3个

57、氯气与氢气反应：CI2+H2点燃2HCI

58、硫酸镂与氢氧化钠反应：（NHRZSCM+ZNaOHiaZNHBl"+NaZSCM

+2H2O

59、S02+CaO=CaSO3

60、S02+2NaOH=Na2SO3+H20

61、S02+Ca（OH）2=CaSO34/+H20

62、S02+CI2+2H2O=2HCI+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2个

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：Si02+2C高温电炉Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（fi）+2CI20SiCI4

SiCI4+2H2高温Si（纯）+4HCI

化学高中必修公式总结第9篇一.化学高一方程式总结

1、硫酸根离子的检验:BaCI2+Na2so4=BaSO4j+2NaCI

2、碳酸根离子的检验:CaCI2+Na2c03二CaCO3j+2NaCI

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2cli+C02个

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCI2+Na2CO3=CaCO34/+2NaCI

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2团Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2个

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4-4H2个

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2个

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCI3+3NaOH=Fe(OH)34/+3NaCI

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)24/+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3团Fe2O3+3H2O个

21、实验室制取氢氧化铝：

AI2(SO4)3+6NH3?H2O=2AI(OH)3xV+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3团AI2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3+Fe=3FeCI2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2+CI2=2FeCI3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反

应:Si+4HF=SiF4+2H2个

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO34/

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO34z

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3c12点燃2FeCI3

33、氯气与金属铜反应：CU+CI2点燃CuCI2

34、氯气与金属钠反应：2Na+CI2点燃2NaCI

35、氯气与水反应:CI2+H2O=HCI+HCIO

36、次氯酸光照分解：2HCIO光照2HCI+O2个

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3=AgCI4/+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO34/+2HCIO

二.化学高一必修一小知识点

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=二==Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2个

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游

动;④伴有啜啜响声;⑤滴有酚酸的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3团二二Na2cO3+H2O+CO2个

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2点燃===2FeCI3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰

M)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：CI2+H2O=HCIO+HCI

5.次氯酸钠在空气中变质：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO34/+2HCIO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

L定义：分散质粒子直径介于l-100nm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

化学高中必修公式总结第10篇关于高一上半学期物理公式总结

一、力公式总结

力大小范围:|F1-F2|<F<|F1+F2|

力的正交分解：Fx=FcosP,Fy=Fsin|3（P为合力与x轴之间的夹角

tgp=Fy/Fx）

⑴力（矢量）的合成与分解遵循平行四边形定则；

⑵合力与分力的关系是等效替代关系，可用合力替代分力的共同作用,

反之也成立；

⑶除公式法外，也可用作图法求解，此时要选择标度，严格作图；

（4）F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角（a角）越大,合力越小；

⑸同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，

化简为代数运算。一、自由落体运动公式总结

1.初速度Vo=0

2.末速度Vt=gt

3.下落高度h二gt2/2(从Vo位置向下计算)

4.推论Vt2=2gh

⑴自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运

动规律；

(2)a=g=10m/s2(重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方

向竖直向下)。

二、匀变速直线运动公式总结

1.平均速度V平=s/t(定义式)

2.有用推论Vt2-Vo2=2as

3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2

4.末速度Vt=Vo+at

5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]l/2

6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

7.加速度a=(Vt-Vo)/t｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则

a<O)

8.实验用推论As=aT2｛As为连续相邻相等时间⑴内位移之差｝

9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;

时间(t)秒(s);位移⑸:米(m);路程:米;速度单位换算：lm/s=o

⑴平均速度是矢量；

(2)物体速度大，加速度不一定大；

(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式；

三、有关摩擦力的知识总结

1、摩擦力定义：当一个物体在另一个物体的表面上相对运动（或有相

对运动的趋势）时，受到的阻碍相对运动（或阻碍相对运动趋势）的力,

叫摩擦力，可分为静摩擦力和滑动摩擦力。

2、摩擦力产生条件：①接触面粗糙;②相互接触的物体间有弹力;③

接触面间有相对运动（或相对运动趋势）。

说明：三个条件缺一不可，特别要注意〃相对〃的理解。

3、摩擦力的方向：

①静摩擦力的方向总跟接触面相切，并与相对运动趋势方向相反。

②滑动摩擦力的方向总跟接触面相切，并与相对运动方向相反。

说明：⑴“与相对运动方向相反〃不能等同于〃与运动方向相反〃。

滑动摩擦力方向可能与运动方向相同，可能与运动方向相反，可能与

运动方向成一夹角。

（2）滑动摩擦力可能起动力作用，也可能起阻力作用。

4、摩擦力的大小：

⑴静摩擦力的大小：

①与相对运动趋势的强弱有关，趋势越强，静摩擦力越大，但不能

超过最大静摩擦力，即OSfVfm但跟接触面相互挤压力FN无直接关

系。具体大小可由物体的.运动状态结合动力学规律求解。

②最大静摩擦力略大于滑动摩擦力，在中学阶段讨论问题时，如无

特殊说明，可认为它们数值相等。

③效果：阻碍物体的相对运动趋势，但不一定阻碍物体的运动，可

以是动力，也可以是阻力。

(2)滑动摩擦力的大小：

滑动摩擦力跟压力成正比，也就是跟一个物体对另一个物体表面的垂

直作用力成正比。

公式：F=|1FN(F表示滑动摩擦力大小，FN表示正压力的大小，口叫动

摩擦因数)。

说明：①FN表示两物体表面间的压力，性质上属于弹力，不是重力，

更多的情况需结合运动情况与平衡条件加以确定。

②日与接触面的材料、接触面的情况有关，无单位。

③滑动摩擦力大小，与相对运动的速度大小无关。

5、摩擦力的效果：总是阻碍物体间的相对运动(或相对运动趋势)，但

并不总是阻碍物体的运动，可能是动力，也可能是阻力。

说明：滑动摩擦力的大小与接触面的大小、物体运动的速度和加速度

无关，只由动摩擦因数和正压力两个因素决定，而动摩擦因数由两接

触面材料的性质和粗糙程度有关。

四、常见的力公式总结

1.重力G二mg(方向竖直向下，g=-10m/s2,作用点在重心，适用于地

球表面附近)

2.胡克定律F=kx{方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m),x：形变

量(m)}

3.滑动摩擦力F="N{与物体相对运动方向相反，|1：摩擦因数，FN：

正压力(N)}

4.静摩擦力静Wfm(与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩

擦力）

五、力的合成与分解公式总结

1.同一直线上力的合成同向:F=F1+F2,反向：F=F1-F2（F1>F2）

2.互成角度力的合成：

F=（F12+F22+2FlF2cosa）l/2（余弦定理）F10F2时:F=（F12+F22）l/2

化学高中必修公式总结第11篇分解反应方程式1、实验室用双氧水

制氧气：制202MnO22H20+02个

2、加热高钵酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+。2个

3、水在直流电的作用下分2H2。通电2H2个+02个

4、碳酸不稳定而分H2cO3===H2O+CO2T

5、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO+CO2个

置换反应方程式20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：2门+^12504==2*04+^42个

2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI二二二MgCI2+H2个

3、氢气还原氧化铜：H2+CU0加热CU+H20

4、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2CU+CO2个

5、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O

6、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+C0

7、焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2O3高温4Fe+3CO2个

化学高中必修公式总结第12篇一、质点的运动⑴直线运动

1）匀变速直线运动

1.平均速度V平=S/t（定义式）2.有用推论Vt2CVO2=2as

3中间时刻速度Vt/2=V¥=(Vt+Vo)/2

4.末速度V=Vo+at

5.中间位置速度Vs/2=[(V_o2+V_t2)/2]1/2

6.位移S=Vt=Vot+at2/2=Vt/2t

7.力口速度a=(V_t・V_o)/t以V_o为正方向,a与V_o同向(加速)a>0;

反向则a<O

8.实验用推论AS=aT2AS为相邻连续相等时间⑴内位移之差

9.主要物理量及单位:初速(V_o):m/s加速度(a):m/s2末速度(Vt):m/s

时间(t):秒(s)位移⑸:米(m)路程:米

速度单位换算：lm/s=h

注：(1)平均速度是矢量。(2)物体速度大，加速度不一定大。(3)a=(V_t-

V_o)/t只是量度式，不是决定式。(4》其它相关内容：质点/位移和路

程/s--t图/v-t图/速度与速率/

2)自由落体

1.初速度V_o=02.末速度V_t=gt

3.下落高度h=gt2/2(从V_o位置向下计算)

4.推论Vt2=2gh

注:⑴自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速度

直线运动规律。

(2)a=g=^10m/s2重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方

向竖直向下。

3)竖直上抛

1.位移S=V_otCgt2/2

2.末速度V_t=V_oCgt(g==10m/s2)

3.有用推论V_t2-V_o2=-2gS

4.上升最大高度H_max=V_o2/(2g)(抛出点算起)

5.往返时间t=2V_o/g(从抛出落回原位置的时间)

注:⑴全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负

值。(2)分段处理：向上为匀减速运动，向下为自由落体运动，具有对

称性。⑶上升与下落过程具有对称性，

如在同点速度等值反向等。

二、力(常见的力、力矩、力的合成与分解)

1)常见的力

1.重力G=mg方向竖直向下g=m/s2-10m/s2作用点在重心适用于

地球表面附近

2.胡克定律F=kX方向沿恢复形变方向k：劲度系数(N/m)X：形变量

(m)

3.滑动摩擦力f/N与物体相对运动方向相反H：摩擦因数N：正压

力(N)

4.静摩擦力04f静4fm与物体相对运动趋势方向相反fm为最大静摩

擦力

5.万有引力F=Gm_lm_2/r2G=xl0-llN-m2/kg2方向在它们的连

线上

6.静电力F=KQ_1Q_2/r2K=xl09N-m2/C2方向在它们的连线上

7.电场力F二EqE：场强N/Cq：电量C正电荷受的电场力与场强方向

相同

8.安培力F=BILsin00为B与L的夹角当L0B时：F=BIL，B//L时:

F=0

9.洛仑兹力f=qVBsinee为B与V的夹角当V明时：f=qVB,V//B

时:f=0

注:(1)劲度系数K由弹簧自身决定⑵摩擦因数日与压力大小及接触面

积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定(3)fm略大于RN—

般视为fm川N⑷物理量符号及单位⑸安培力与洛仑兹力方向均用左

手定则判定。

B：磁感强度(T),L：有效长度(m),I:电流强度(A),V：带电粒子速

度(m/S),q:带电粒子(带电体)电量(C)。

2)力矩

1.力矩M=FLL为对应的力的力臂，指力的作用线到转动轴(点)的垂直

距离

2.转动平衡条件M顺时针二M逆时针M的单位为N-m此处N-

mxJ

三、平抛运动

1.水平方向速度V_x=V_o2.竖直方向速度V_y=gt

3.水平方向位移S_x=V_ot4.竖直方向位移S_y=gt2/2

5.运动时间t=(2S_y/g)l/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

6.合速度V_t=(V_x2+V_y2)1/2=[V_o2+(gt)2]1/2

化学高中必修公式总结第13篇质点的运动：曲线运动万有引力

1)平抛运动

1.水平方向速度Vx=Vo2,竖直方向速度Vy=gt

3.水平方向位移Sx=Vot4.竖直方向位移(Sy);gE2/2

5.运动时间t=(2Sy/g)l/2(通常乂表示为(2h/g)l/2)

6.合速度Vt=(VxA2+VyA2)l/2=[VoA2+(gt)A2]l/2

合速度方向与水平夹角p:tgP=Vy/Vx=gt/Vo

AA

7.合位移S=(Sx2+Sy2)l/2z

位移方向与水平夹角a:tga=Sy/Sx=gt/2Vo

注：(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平

方向的匀速直线运动与竖直方向的自由落体运动的合成。(2)运动时间

由下落高度h(Sy)决定与水平抛出速度无关。(3)6与P的关系为

tgP=2tgao⑷在平抛运动中时间t是解题关键。⑸曲线运动的物体必

有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时物

体做曲线运动。

2)匀速圆周运动

L线速度V=s/t=2nR/T2,角速度co=(D/t=2n/T=2nf

3.向心力口速度a=VA2/R=coA2R=(2n/T)A2R4.向心力F心

=MvA2/R=mu)A2-R=m(2n/T)A2-R

5.周期与频率T=l/f6.角速度与线速度的关系V=u)R

7.角速度与转速的关系3=2即(此处频率与转速意义相同)

8.主要物理量及单位：弧长⑸:米(m)角度(①)：弧度(rad)频率⑴：赫(Hz)

周期⑴：秒⑸转速(n)：r/s半径(R):米(m)线速度(V)：m/s

角速度(3)：rad/s向心加速度：m/s2

化学高中必修公式总结第14篇高一地理学习方法

地理学习的支柱是教材的阅读理解，地理不同另两个文科之处在于，

对教材知识点必须理解记忆而不要死记硬背，要达到较深刻的理解，

必须在老师的指导下认真阅读，积极思考。上课时间有老师的引导，

可以少走弯路，特别是进入高中以后地理中常识所占比例较初中小了,

但知识更深，更系统化，更加复杂，理解难度增大;地理在如今所渗

透的范围越来越广，学习地理需要的课外知识也多，所以，一定抓紧

学习的主阵地课堂。

高中地理中的自然地理(主要是上册)，学习时应该采用偏重理科的学

习方法，强调理解重于记忆，以会用为目的，侧重于对地理原理、地

理规律的理解运用，联系实际分析解决问题。平时还应多做练习，重

视解题思路，特别要多画图，以加深理解和巩固所学知识。

第一、抓〃概念〃重''消化〃。在学习地理时，要重视概念的学习，要对

所有的地理概念一一消化、理解、吸收，不留夹生饭。只有概念清楚

了，判断、推理问题才能正确无误。要把那些特别容易混淆的概念罗

列出来，一一对比其差异，诸如：天体、天球;恒星日、太阳日;时区、

区时等。当然，概念学习不是孤立的，要在分析和解决问题的过程中

进行

第二、抓"原理〃重〃理解〃。从基础知识抓起，扎扎实实，一步一个脚

印地过〃地理原理〃关。如：气温与气压的关系丁海陆热力差异形成的季

风与季风气候;生态平衡的条件等。掌握了这些原理、法则和规律，

分析事物就有了说服力做就能做到举一反三，寻找同类地理事物的一

般特点和规律。

第三、总结和归纳，掌握地理学习的规律。将知识整理归纳形成主干，

构建自己的〃思维导图〃。思维导图是指用联系的方法来表达人们头脑

中的概念、思想和理论等，是把隐性的知识显性化、可视化，便于思

考、交流与表达。它是由节点、连线组成的知识网络图，其中节点表

示概念，连线表示概念之间的联系，用节点和连线组成的网络知识结

构表示某一个主题及其层次。

高中地理中的人文地理（主要是下册、选修教材一和选修教材二），主

要属于文科内容，适合采用偏重文科的学习方法，在理解的基础上加

强记忆非常重要。学习时要多看书，熟悉和掌握知识要点;会看书，

把握教材的脉络和主要思想、观点;还要多思多想，善于总结，形成

自己的看法。学习人文地理侧重于观点、方法的运用，结合实际进行

评价与反思。

地理必备公式

1、时间的计算

1、求时区：

时区数二已知经度/15。（商四舍五入取整数，即为时区数）

2、求区时：

所求区时=已知区时士时区差（东加西减）

3、求地方时：

所求地方时二已知地方时±4分钟/度x经度差（东加西减）

2、太阳高度的计算

1、求正午太阳高度：

H=90°-|纬度差|（纬度差指当地纬度与太阳直射纬度之间的差）

2、求子夜太阳高度：

H=|纬度和I-90。（纬度和指当地纬度与太阳直射纬度之间的和）

3、求南北两楼的楼间距：

L=h/cotH（h为楼高，H为该地一年中最小的正午太阳高度）

3、昼夜长短的计算

1、求昼长：

⑴昼长二昼弧/15°

（2）昼长二日落时间.日出时间

⑶昼长=24-夜长

⑷昼长=（12-日出地方时）x2

⑸昼长=（日落地方时・12）

2^求夜长

⑴夜长=夜弧/15°

（2）夜长=24-昼长

⑶夜长=（24-日落地方时）x2

⑷北半球某纬度的夜长二南半球同纬度的昼长

4、日出、日落时刻的计算

1、求日出时刻：

⑴日出时亥卜当地纬线与晨线交点的时刻

(2)日出时刻=12.昼长/2

2、求日落时刻：

⑴日落时刻二当地纬线与昏线交点的时刻

(2)日落时刻=12+昼长/2

5、球面距离的计算

⑴赤道和经线上的距离lllKmx度数

(2)纬线上的距离=ii